Sommige solide voorbeelden De verschillende elementen waaruit de aarde en het heelal in het algemeen bestaan, zijn onder meer ijs, stenen, diamanten, calcium, glas, plastic, zout, zand, ijzer, goud, brons..
Vaste elementen zijn een van de vijf toestanden van materie, samen met vloeibaar en gasvormig, deze drie worden de fundamentele toestanden genoemd, evenals plasma- en Bose-Einstein-condensaten..
Het verschil tussen de laatste twee ligt in de dichtheid van de deeltjes waaruit ze bestaan. In die zin is materie elk lichaam dat massa heeft en ruimte inneemt.
In vaste stoffen bevinden de deeltjes die deel uitmaken van de structuur van deze materialen zich zeer dicht bij elkaar, waardoor ze niet kunnen bewegen en een sterkere structuur vormen dan die van de andere staten..
1- Natriumchloride (NaCl) of keukenzout. Dit is een kristallijne vaste stof van het ionische type, wat betekent dat het een ion heeft met een negatieve lading en een met een positieve lading..
twee- Aluminiumoxide (Al2O3), is een keramisch materiaal dat wordt gebruikt in email en klei. Het is een ionische kristallijne vaste stof.
3- Bariumchloride (BaCl2) is een giftig zout, oplosbaar in water. Dit is ook een ionisch kristal.
4- Jij gaat uit. Zouten zijn in het algemeen ionische kristallijne vaste stoffen.
5- Silicaten. Dit zijn de meest voorkomende op planeet Aarde, omdat ze bestaan uit silicium en zuurstof. Het zijn ionische kristallijne vaste stoffen.
6- Ijs. Dit is een voorbeeld van een kristallijne vaste stof van het moleculaire type.
7- Suiker (C12H22011). Net als ijs is het een kristallijne en moleculaire vaste stof, die kan worden opgelost in water.
8- Benzoëzuur. Moleculaire kristallijne vaste stof.
9- Diamant. Deze edelsteen is een voorbeeld van een covalente kristallijne vaste stof.
10- Amethist. Net als diamant is amethist een covalent kristal.
elf- Smaragd. Covalente kristallijne vaste stof.
12- Saffier. Covalente kristallijne vaste stof.
13- Robijn. Het is een covalent kristal.
14- Grafiet. Covalente kristallijne vaste stof.
vijftien- Kwarts. Covalente kristallijne vaste stof.
16- Kwik (Hg). Het is een kristallijne vaste stof van een metallisch type. In tegenstelling tot andere metalen heeft het een opmerkelijk laag smeltpunt: -38,8 ° C.
17- Lithium (Li). Metaalkristallijne vaste stof.
18- Calcium (AC). Metaalkristallijne vaste stof.
19- Natrium (Na). Metaalkristallijne vaste stof.
twintig- Polypropyleen. Vaste stof van amorf type.
eenentwintig- Nylon. Amorfe vaste stof.
22- Glas. Amorfe vaste stof.
2. 3- Rubber. Amorfe vaste stof.
24- Gel. Massief van amorf type.
25- Plastic. Amorfe vaste stof.
26- Was. Amorfe vaste stof.
27- Polyethyleen. Amorfe vaste stof.
28- Siliconen. Amorfe vaste stof.
29- Teer. Amorfe vaste stof.
30- Suikerspin. Amorfe vaste stof.
Enkele van de meest voorkomende kenmerken van vaste elementen zijn:
1 - Ze hebben deeltjes met een lage kinetische energie (energie verkregen uit beweging), omdat de nabijheid tussen deze deeltjes verhindert dat ze bewegen.
2 - De elektronen van de atomen waaruit de vaste stoffen bestaan, zijn in beweging, wat kleine trillingen genereert. De atomen blijven echter op hun plaats.
3 - Vaste stoffen hebben een gedefinieerde vorm, wat betekent dat ze niet de vorm van een container aannemen (zoals bijvoorbeeld bij vloeistoffen gebeurt).
4 - Ze hebben een gedefinieerd volume.
5 - De deeltjes van de vaste stoffen zijn zo verenigd dat de toename van de druk het volume van de vaste stof door compressie niet zal verkleinen.
Vaste stoffen zijn onderverdeeld in twee hoofdcategorieën, afhankelijk van hoe de deeltjes waaruit ze bestaan, zijn georganiseerd: kristallijne vaste stoffen en amorfe vaste stoffen..
In kristallijne vaste stoffen, soms beschouwd als echte vaste stoffen, zijn de atomen en moleculen gerangschikt in een herhalend, symmetrisch patroon. Deze vaste stoffen kunnen op hun beurt van vier typen zijn:
Aan de andere kant, in amorfe vaste stoffen, ook wel pseudosolids genoemd, volgen de deeltjes waaruit ze bestaan geen gedefinieerd patroon, vandaar de naam "vormloos".
Ze hebben geen gedefinieerd smeltpunt, maar ze smelten geleidelijk omdat de verbindingen waaruit ze bestaan niet tegelijkertijd breken (zoals smeltend kaarsvet).
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.