De bromothymol blauw Het is een kleurstof die gevoelig is voor de pH van zijn omgeving en is in veel laboratoriumreacties als indicator gebruikt. Een indicator is een organische kleurstof waarvan de kleur afhangt van de concentratie van het H-ion.3OF+ of de pH van het medium. Door de weergegeven kleur kan de indicator de zuurgraad of basiciteit van de oplossing aangeven.
Bromothymolblauw heeft een actieve indicatieschaal tussen pH 6,0 en 7,6. Bij een pH van het medium lager dan 6,5 vertoont het een gele verkleuring. Wanneer de pH van het medium varieert tussen 6,5 en 7,6, krijgt het een groene kleur. Bij een pH van meer dan 7,6 is de kleur blauw.
Deze eigenschap maakt deze indicator erg nuttig, omdat hij kan worden gebruikt op een pH-schaal die bijna neutraal is; precies waar fysiologische processen plaatsvinden.
De ionisatie van broomthymolblauw in waterige oplossing kan als volgt worden geschetst:
HIn (gele kleur) + HtweeOF <=> In- (blauwe kleur) + H3OF+
Wanneer de indicator geprotoneerd is (HIn), krijgt hij een gele kleur; terwijl als de gedeprotoneerde indicator (In-) wordt blauw.
Artikel index
De bovenste afbeelding geeft de structuur van broomthymolblauw weer met een staaf- en bolmodel bij een pH lager dan 7,1. De bruine balken komen overeen met broomatomen, twee in totaal.
Elk van de drie aromatische ringen vormt samen met de methylgroepen CH3, en tertbutyl, de thymolgroep; en nadat een Br is gekoppeld, ontstaat de reden waarom het 'bromothymol' wordt genoemd.
Onderaan wordt de sulfonaatgroep R-SO weergegeven3-, met rode bollen en een gele. Deze groep kan via een O-atoom worden gekoppeld aan de centrale koolstof die de drie aromatische ringen verbindt.
Hoewel deze moleculaire structuur niet radicaal verandert met zure of basische pH, worden de elektronische toestanden ervan veranderd, weerspiegeld door veranderingen in de kleur van de oplossingen.
Beneden pH 7 is de indicator geel van kleur en neemt hij de structuur van het beeld aan; maar als de pH basisch wordt, deprotoneren de -OH-groepen en kan zich een dubbele C = O-binding vormen.
Als gevolg hiervan verandert het geconjugeerde systeem van het molecuul (dat van al zijn resonerende dubbele bindingen) voldoende zodat de elektronen niet langer dezelfde fotonen absorberen en verandert de oplossing van geel in blauwachtig..
Als de pH daarentegen ver onder de 7 ligt, verandert de kleur van de indicator van geel naar rood. Hier is de verandering in het geconjugeerde systeem het gevolg van de protonering van de -OH-groepen tot -OHtwee+. -
In zowel zure als basische omgevingen verliest het molecuul zijn stabiliteit en absorbeert het fotonen met lagere energie om de elektronische overgangen mogelijk te maken die verantwoordelijk zijn voor de kleuren die door de toeschouwers worden waargenomen..
En hoe zit het met de groene kleur van de hoofdafbeelding? Naarmate de pH 7,1 nadert, verliest een klein deel van de moleculen protonen, waardoor een blauwe kleur wordt afgegeven die, wanneer gemengd met geel, de kleur groen geeft..
Broomthymolblauw of 3,3'-dibroomthymolsulfonaftaleïne.
C27H.28BrtweeOF5S.
624,384 g / mol.
Stevig poeder met een kleur variërend van roze tot paars.
Het werkt als een zwak zuur in oplossing. Wanneer het wordt geprotoneerd in een zuur milieu, krijgt het een gele kleur, bij neutrale pH is het groen en wanneer het wordt gedeprotoneerd in een alkalische pH is het blauw.
7,9 x 10-8.
pH 6,0 tot 7,6. Dit komt door de aanwezigheid van broomatomen die werken om elektronen te extraheren, en twee gematigde elektronendonorgroepen (alkylsubstituenten).
1,25 g / cm3.
202 ºC (396 º F).
184,9 ºC.
Het is slecht oplosbaar in water en olie. Evenzo is het slecht oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen zoals benzeen, tolueen en xyleen, en praktisch onoplosbaar in petroleumether. Het is oplosbaar in waterige alkalische oplossingen en in alcohol.
Het is stabiel bij kamertemperatuur en onverenigbaar met sterke oxidatiemiddelen.
De geprotoneerde vorm heeft zijn maximale absorptie bij een golflengte (λ) van 427 nm, waardoor geel licht doorgelaten wordt in zure oplossingen en de gedeprotoneerde vorm heeft een maximale absorptie bij een golflengte (λ) van 602 nm, waardoor een blauw licht wordt doorgelaten. Bij alkalische pH.
Broomthymolblauw wordt gebruikt in veel processen waarin kooldioxide (COtwee), met de daaruit voortvloeiende vorming van koolzuur (H.tweeCO3), die het medium verzuurt; blijkt uit een verandering in de kleur van broomthymolblauw.
Als een persoon aan lichaamsbeweging doet en is verbonden met een buis die op zijn beurt is verbonden met een container met een broomthymolblauw-oplossing, zal het volgende fenomeen worden waargenomen: als gevolg van verhoogde fysieke activiteit en metabolisme zal er een toename van de productie van COtwee.
De COtwee zal reageren met water en koolzuur produceren, H.tweeCO3, die vervolgens dissocieert en het H-ion vrijkomt+ en het aanzuren van het medium. Als gevolg hiervan krijgt het broomthymolblauw een gele kleur, waardoor de zuurgraad van het medium wordt benadrukt..
Bromothymolblauw wordt in de verloskunde gebruikt om vroege breuk van membranen aan te tonen. Vruchtwater heeft normaal gesproken een pH hoger dan 7,7, dus broomthymolblauw wordt blauw als het in contact komt met de vloeistof die uit het vruchtwater lekt..
De vaginale pH is meestal zuur, dus broomthymolblauw heeft een gele tint. De verandering van kleur naar blauw benadrukt de aanwezigheid van vruchtwater in het vaginale gebied.
Bromothymolblauw heeft ook toepassing in de volgende apparatuur en functies:
-Optische sensoren
-Detectiesystemen voor gasverbranding
-Bij de vervaardiging van verf, speelgoed, schoonmaakproducten, wasmiddelen en textiel
-Sensoren voor voedselversheid
-Als handvat voor verse en muffe rijst
-Bij de detectie van micro-organismen.
Het wordt ook gebruikt bij analyse van bacteriegroei, psychoactieve medicijnen en tandheelkundige materialen..
100 mg broomthymolblauw wordt opgelost in 100 ml verdunde alcohol en indien nodig gefilterd. Het wordt ook als volgt bereid: 50 mg broomthymolblauw wordt opgelost in een mengsel van 4 ml 0,02 N natriumhydroxide en 20 ml alcohol, tot 100 ml met water..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.