De lithiumbromide het is een neutraal zout van een alkalimetaal waarvan de chemische formule LiBr is. De formule geeft aan dat de kristallijne vaste stof is samengesteld uit Li-ionen+ en Br- in een verhouding van 1: 1. De kristallen zijn wit of lichtbeige. Het is goed oplosbaar in water en het is ook een redelijk hygroscopisch zout..
Deze laatste eigenschap maakt het gebruik ervan als droogmiddel in airconditioning- en koelsystemen mogelijk. Evenzo werd lithiumbromide sinds het begin van de 20e eeuw gebruikt bij de behandeling van bepaalde psychische stoornissen, waarbij het gebruik ervan werd stopgezet vanwege een ongepast gebruik van zout.
LiBr wordt geproduceerd door lithiumcarbonaat, Li, te behandelentweeCO3, met broomwaterstofzuur. Na verwarming van het medium slaat het als hydraat uit de waterige oplossing neer..
Dit zout irriteert de huid en ogen bij contact, terwijl het bij inademing irritatie van de luchtwegen veroorzaakt. De inname van lithiumzouten kan misselijkheid, braken, diarree en duizeligheid veroorzaken.
Artikel index
De LiBr-formule maakt duidelijk dat de Li / Br-verhouding gelijk is aan 1; voor elke Li cation+ er moet een Br anion zijn- tegenhanger. Daarom moet deze verhouding constant worden gehouden in alle hoeken van het LiBr-kristal..
Li-ionen+ en Br- ze trekken elkaar aan, waardoor de afstotingen tussen gelijke ladingen afnemen, om op deze manier een kubisch kristalachtig edelsteenzout te creëren; dit is isomorf met NaCl (bovenste afbeelding). Merk op dat de hele set op zichzelf een kubische geometrie heeft.
In dit kristal is de Li+ ze zijn kleiner en hebben een lichtpaarse kleur; terwijl de Br- ze zijn volumineuzer en donkerbruin van kleur. Opgemerkt wordt dat elk ion zes buren heeft, wat hetzelfde is als zeggen dat ze een octaëdrische coördinatie vertonen: LiBr6 of Li6Br; als de eenheidscel echter wordt beschouwd, blijft de Li / Br-verhouding 1.
Dit is de kristalstructuur die bij voorkeur wordt aangenomen door LiBr. Het kan echter ook andere soorten kristallen vormen: wurziet, als het kristalliseert bij lage temperaturen (-50 ° C) op een substraat; of lichaamsgecentreerd kubisch, of CsCl-type, als het kubieke edelsteenzoutkristal onder hoge druk wordt blootgesteld.
Het voorgaande is van toepassing op watervrije LiBr. Dit zout is hygroscopisch en kan daarom vocht uit de omgeving opnemen en watermoleculen inbrengen in zijn eigen kristallen. Zo ontstaan de hydraten LiBrnHtweeO (n = 1, 2, 3 ..., 10). Voor elk hydraat is de kristalstructuur anders.
Kristallografische studies hebben bijvoorbeeld vastgesteld dat LiBrHtweeOf neem een perovskietachtige structuur aan.
Als deze hydraten zich in waterige oplossing bevinden, kunnen ze onderkoelen en verglazen; dat wil zeggen, ze nemen een schijnbaar kristallijne maar moleculair ongeordende structuur aan. Onder dergelijke omstandigheden worden waterstofbruggen in water behoorlijk belangrijk..
88,845 g / mol.
Witte of lichtbeige kristallijne vaste stof.
Toilet.
552 ºC (1026 ºF, 825 K).
1.256 ºC (2.309 ºF, 1.538 K).
166,7 g / 100 ml bij 20 ° C. Let op de hoge oplosbaarheid.
Oplosbaar in methanol, ethanol, ether en aceton. Enigszins oplosbaar in pyridine, een aromatische verbinding en minder polair dan de vorige.
1.784.
51,88 J / mol K.
66,9 J / mol K.
1265 ° C. Het wordt als niet-ontvlambaar beschouwd.
Stal. De watervrije vorm is echter extreem hygroscopisch.
Wanneer het door verwarming wordt afgebroken, produceert het lithiumoxide.
Tussen pH 6 en 7 in waterige oplossing (100 g / L, 20 ºC).
Lithiumbromide is niet reactief onder normale omgevingsomstandigheden. U kunt echter sterke reacties ervaren met sterke zuren naarmate de temperatuur stijgt..
Bij het oplossen in water neemt de temperatuur toe, veroorzaakt door een negatieve hydratatie-enthalpie.
LiBr wordt geproduceerd door lithiumhydroxide of lithiumcarbonaat te laten reageren met broomwaterstofzuur in een neutralisatiereactie:
LitweeCO3 + HBr => LiBr + COtwee + H.tweeOF
Lithiumbromide wordt verkregen als een hydraat. Om de watervrije vorm te verkrijgen, is het noodzakelijk om het gehydrateerde zout onder vacuüm te verwarmen..
De naam 'lithiumbromide' is afgeleid van het feit dat het een metaalhalogenide is, zo genoemd volgens de voorraadnomenclatuur. Andere namen, even geldig maar minder gebruikt, zijn lithiummonobromide, volgens de systematische nomenclatuur; en lithisch bromide (de unieke valentie van +1 voor lithium), volgens de traditionele nomenclatuur.
LiBr is een hygroscopisch zout dat een geconcentreerde pekel vormt die vocht uit de lucht kan opnemen over een breed temperatuurbereik. Deze pekel wordt gebruikt als droogmiddel in airconditioning- en koelsystemen..
Het wordt gebruikt om het volume van wol, haar en andere organische vezels te vergroten.
LiBr vormt adducten met sommige farmaceutische verbindingen, waardoor hun werking wordt gemoduleerd. Een adduct is de combinatie door coördinatie van twee of meer moleculen, zonder een structurele verandering van een van de samengevoegde moleculen te veroorzaken.
Lithiumbromide werd voor het eerst gebruikt als kalmerend middel bij bepaalde psychische stoornissen, en het werd stopgezet in 1940. Momenteel wordt lithiumcarbonaat gebruikt; maar in elk geval is lithium het element dat de therapeutische werking in beide verbindingen uitoefent.
Lithium wordt gebruikt bij de behandeling van een bipolaire stoornis, omdat het nuttig is geweest bij de beheersing van manische episodes van de stoornis. Lithium wordt verondersteld de activiteit van prikkelende neurotransmitters, zoals dopamine en glutaminezuur, te remmen.
Aan de andere kant verhoogt het de activiteit van het remmende systeem dat wordt gemedieerd door de neurotransmitter gamma-aminoboterzuur (GABA). Deze acties zouden deel kunnen uitmaken van de basis van de therapeutische werking van lithium.
Huidirritatie en sensibilisatie, allergieën. Ernstig oogletsel of irritatie van de ogen, luchtwegen, neusgangen en keel.
De belangrijkste symptomen bij inname van lithiumbromide zijn: gastro-intestinale stoornissen, braken en misselijkheid. Andere nadelige effecten van het innemen van zout zijn opwinding, spasmen en bewustzijnsverlies..
De aandoening die bekend staat als "bromisme" kan optreden bij doses lithiumbromide van meer dan 225 mg / dag..
Sommige van de volgende tekenen en symptomen kunnen optreden bij grappen: verergering van acne en verlies van eetlust, tremoren, spraakproblemen, apathie, zwakte en maniakale agitatie.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.