De zoutzuur (HCl) of zoutzuur is een anorganische verbinding die wordt gevormd door het oplossen in water van waterstofchloride, afkomstig van het hydroniumion (H3OF+) en het chloride-ion (Cl-Meer specifiek is het het hydracide van het halogeenchloor met de waterstof.
HCl is een sterk zuur dat volledig ioniseert in water en de ionisatieproducten zijn stabiel. De volledige ionisatie van HCl wordt bevestigd door het feit dat de pH van een 0,1 M HCl-oplossing 1 is.
De belangrijkste methode voor de industriële productie van HCl is de chlorering van organische verbindingen om bijvoorbeeld dichloormethaan, trichloorethyleen, perchloorethyleen of vinylchloride te produceren. HCl is een bijproduct van de chloreringsreactie.
Het wordt gebruikt bij de titratie van basen in tal van chemische reacties, bij de chemische vertering van organische verbindingen, enz..
Dampen van zoutzuur (waterstofchloride) kunnen de ogen ernstig beschadigen. Bovendien kunnen ze irritatie en ernstige problemen in de luchtwegen veroorzaken.
Het maaglumen heeft een zure pH (1-3) met een hoge concentratie HCl. De aanwezigheid van zuur bevordert de sterilisatie van de maaginhoud, waardoor talrijke bacteriën die in het voedsel aanwezig zijn, worden geïnactiveerd. Dit zou de gastro-enteritis verklaren die verband houdt met de toestand van achloorhydrie.
Bovendien vergemakkelijkt HCl de vertering van eiwitten door het proteolytische enzym pepsine te activeren..
Het wordt gebruikt bij het schoonmaken van zwembaden, meestal is een gewoon schoonmaakmiddel voldoende, maar er zijn vlekken die zich tussen de tegels hechten, waardoor in deze gevallen het gebruik van zoutzuur nodig is..
Het wordt gebruikt bij het regelen van de pH in geneesmiddelen, voedsel en drinkwater. Het wordt ook gebruikt bij de neutralisatie van afvalstromen die alkalisch materiaal bevatten..
Zoutzuur wordt gebruikt bij de regeneratie van ionenuitwisselingsharsen, gebruikt om metaalionen of andere soorten ionen vast te houden in de industrie, in onderzoekslaboratoria en bij de zuivering van drinkwater..
Aan de andere kant kan ook worden opgemerkt dat waterstofchloride, een gasvormige verbinding, een diatomisch molecuul is en dat de atomen die het vormen zijn verbonden door een covalente binding. Ondertussen is zoutzuur een ionische verbinding die in waterige oplossing dissocieert in H+ en Cl-. De interactie tussen deze ionen is elektrostatisch..
Artikel index
Elk HCl-molecuul bestaat uit een waterstofatoom en een chlooratoom. Hoewel HCl bij kamertemperatuur giftig en een kleurloos gas is, geeft het, als het in water oplost, zoutzuur..
-Het kan worden geproduceerd door elektrolyse van NaCl (natriumchloride) dat afkomstig is van H.twee (g), Cltwee (g), 2Na (ac) en OH- (ac). Later:
H.twee + Cltwee => 2 HCl
Dit is een exotherme reactie.
-HCl wordt geproduceerd door natriumchloride te laten reageren met zwavelzuur. Proces dat op de volgende manier kan worden beschreven:
NaCl + HtweeSW4 => NaHSO4 + HCl
Vervolgens wordt het waterstofchloride verzameld en wordt het natriumchloride in reactie gebracht met het natriumbisulfiet volgens de volgende reactie:
NaCl + NaHSO4 => NatweeSW4 + HCl
Deze reactie werd in de 17e eeuw geïntroduceerd door Johan Glauber om zoutzuur te produceren. Momenteel wordt het voornamelijk in laboratoria gebruikt, aangezien het belang van het industriële gebruik ervan is afgenomen.
-Zoutzuur kan ontstaan als bijproduct van de chlorering van organische verbindingen, bijvoorbeeld: bij de productie van dichloormethaan.
CtweeH.4 + Cltwee => CtweeH.4Cltwee
CtweeH.4Cltwee => CtweeH.3Cl + HCl
Deze methode voor het produceren van HCl wordt meer industrieel gebruikt, waarbij wordt berekend dat 90% van de HCl die in de Verenigde Staten wordt geproduceerd, volgens deze methode is.
-En tot slot wordt HCl geproduceerd bij de verbranding van gechloreerd organisch afval:
C4H.6Cltwee + 5 Otwee => 4 COtwee + 2 uurtweeO + 2 HCl
Zoutzuur wordt geconcentreerd in het maaglumen waar een pH wordt bereikt van 1. Het bestaan van een slijmlaag, rijk aan bicarbonaat, voorkomt dat maagcellen schade oplopen door een lage maag-pH..
Er zijn drie belangrijke fysiologische stimuli voor de afscheiding van H.+ door de pariëtale cellen van het maaglichaam: gastrine, histamine en acetylcholine.
Gastrine is een hormoon dat wordt uitgescheiden in het gebied van het maagantrum dat werkt door de intracellulaire concentratie van Ca te verhogen, een intermediair bij de activering van actief H-transport+ richting het maaglumen.
Actief transport wordt uitgevoerd door een ATPase-enzym dat de energie in ATP gebruikt om H te transporteren+ richting het maaglumen en breng K in+.
Het wordt uitgescheiden door de zogenaamde enterochromaffine-achtige cellen (SEC) van het maaglichaam. De werking ervan wordt gemedieerd door een toename van de concentratie van cyclisch AMP en werkt door, net als gastrine, het actieve transport van H te verhogen+ naar het maaglumen gemedieerd door een H-pomp+-K+.
Het wordt uitgescheiden door de vagale zenuwuiteinden, net zoals gastrine de werking ervan bemiddelt door een toename van intracellulair Ca, waardoor de werking van de H-pomp wordt geactiveerd.+-K+.
De H+ van de pariëtale cellen komt voort uit de reactie van COtwee met de HtweeO om H te vormentweeCO3 (koolzuur). Dit valt later uiteen in H+ en HCO3-. De H+ het wordt actief naar het maaglumen getransporteerd door het apicale maagmembraan. Ondertussen is de HCO3- wordt in het bloed gebracht, gekoppeld aan het binnenkomen van Cl-.
Het contra-transport- of anti-transportmechanisme Cl-HCO3- die voorkomt in het basale membraan van pariëtale cellen produceert de intracellulaire accumulatie van Cl-. Vervolgens gaat het ion in het maaglumen dat de H vergezelt+. Maagafscheiding van HCl wordt geschat op een concentratie van 0,15 M..
Er zijn andere stimuli voor de afscheiding van HCl door de pariëtale cellen, zoals cafeïne en alcohol.
Maag- en duodenumzweren treden op wanneer de barrière die maagcellen beschermt tegen de schadelijke werking van HCl, wordt verstoord..
Door de bovengenoemde beschermende werking te elimineren, dragen de Helicobacter pylori-bacterie, acetylsalicylzuur en niet-steroïde anti-inflammatoire geneesmiddelen (NSAID's) bij aan de productie van zweren..
De zuurafscheiding heeft de functie om microben die in voedsel aanwezig zijn te elimineren en de vertering van eiwitten op gang te brengen door de werking van pepsine. De hoofdcellen van het maaglichaam scheiden pepsinogeen af, een pro-enzym dat wordt omgezet in pepsine door de lage pH van het maaglumen.
36.458 g / mol.
Het is een kleurloze of licht gelige vloeistof.
Het is een irriterende bijtende geur.
De drempel om te proeven is dat puur water een concentratie is van 1,3 x 10-4 mollen / l.
-121º F bij 760 mmHg. -85,05 ° C tot 760 mmHg.
-174 ° F (-13,7 ° F) voor een 39,7% w / w HCl-oplossing in water), -114,22 ° C.
De HCl-oplossing kan 67% w / w bij 86 ° F zijn; 82,3 g / 100 g water bij 0 ° C; 67,3 g / 100 g water bij 30 ° C en 63,3 g / 100 g water bij 40 ° C.
51,3 g / 100 g oplossing bij 0 ° C en 47 g / 100 g oplossing bij 20 ° C
41,0 / 100 g oplossing bij 20 ° C
24,9 g / 100 oplossing bij 20 ° C.
1,059 g / ml bij 59 ° F in een 10,17% w / w oplossing.
1.00045 g / l
1268 (in verhouding tot lucht genomen als 1)
32.452 mmHg bij 70 ° F; 760 mmHg bij -120,6 ° F
Heeft een hoge thermische stabiliteit.
Het is niet brandbaar.
Ontleedt bij verhitting waarbij giftige chloorrook vrijkomt.
Viscositeit: 0,405 cPoise (vloeistof bij 118,6 º K), 0,0131 cPoise (damp bij 273,06 º K).
Het is zeer corrosief voor aluminium, koper en roestvrij staal. Tast alle metalen aan (kwik, goud, platina, zilver, tantaal behalve bepaalde legeringen).
23 mN / cm bij 118,6 ° K.
Aldehyden en epoxiden ondergaan heftige polymerisatie in aanwezigheid van zoutzuur.
De fysische eigenschappen, zoals viscositeit, dampspanning, kookpunt en smeltpunt, worden beïnvloed door de procentuele concentratie w / w van het HCl.
Zoutzuur heeft veel toepassingen thuis, in verschillende industrieën, in onderwijs- en onderzoekslaboratoria, enz..
-Zoutzuur wordt gebruikt bij hydrometallurgische verwerking, bijvoorbeeld bij de productie van aluminiumoxide en titaandioxide. Het wordt gebruikt bij de activering van de productie van oliebronnen.
De injectie van het zuur verhoogt de porositeit rond de olie, waardoor de extractie ervan wordt bevorderd..
-Het wordt gebruikt voor het verwijderen van CaCO-afzettingen3 (calciumcarbonaat) door zijn omzetting in CaCltwee (calciumchloride) dat beter oplosbaar en gemakkelijker te verwijderen is. Evenzo wordt het industrieel gebruikt bij de verwerking van staal, een materiaal met vele toepassingen en toepassingen, zowel in de industrie, in de bouw als in huis..
-Metselaars gebruiken HCl-oplossingen om de stenen te wassen en schoon te maken. Het wordt thuis gebruikt voor het reinigen en desinfecteren van badkamers en hun afvoeren. Bovendien wordt zoutzuur gebruikt in gravures, waaronder metaalreinigingswerkzaamheden..
-Zoutzuur wordt toegepast bij het verwijderen van de beschimmelde ijzeroxidelaag die zich op staal ophoopt, voorafgaand aan de daaropvolgende verwerking in extrusie, walsen, galvaniseren, enz..
GelooftweeOF3 + Fe + 6 HCl => 3 FeCltwee + H.tweeOF
-Ondanks dat het zeer corrosief is, wordt het gebruikt om metaalvlekken in ijzer, koper en messing te verwijderen, met een verdunning van 1:10 in water..
-Zoutzuur wordt gebruikt bij titratiereacties voor basen of basen, evenals bij het aanpassen van de pH van oplossingen. Bovendien wordt het gebruikt in tal van chemische reacties, bijvoorbeeld bij de vertering van eiwitten, een procedure voorafgaand aan onderzoek naar het gehalte aan aminozuren en hun identificatie..
-Een primair gebruik van zoutzuur is de productie van organische verbindingen, zoals vinylchloride en dichloormethaan. Zuur is een tussenproduct bij de productie van polycarbonaten, actieve kool en ascorbinezuur.
-Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van lijm. Terwijl het in de textielindustrie wordt gebruikt bij het bleken van stoffen. Het wordt gebruikt in de leerlooierij en grijpt in bij de verwerking ervan. Het wordt ook gebruikt als meststof en bij de productie van chloride, kleurstoffen, enz. Het wordt ook gebruikt in galvaniseren, fotografie en de rubberindustrie..
-Het wordt gebruikt bij de productie van kunstzijde, bij de raffinage van oliën, vetten en zepen. Bovendien wordt het gebruikt bij polymerisatie-, isomerisatie- en alkyleringsreacties..
Het heeft een corrosieve werking op de huid en slijmvliezen en veroorzaakt brandwonden. Deze kunnen, indien ernstig, ulceraties veroorzaken, waardoor keloïde en intrekbare littekens achterblijven. Contact met de ogen kan leiden tot vermindering of totaal verlies van het gezichtsvermogen als gevolg van beschadiging van het hoornvlies..
Wanneer het zuur het gezicht bereikt, kan dit ernstige cycli veroorzaken die het gezicht misvormen. Veelvuldig contact met zuur kan ook dermatitis veroorzaken..
Inname van zoutzuur verbrandt de mond, keel, slokdarm en maagdarmkanaal en veroorzaakt misselijkheid, braken en diarree. In extreme gevallen kan perforatie van de slokdarm en darm optreden, met hartstilstand en overlijden..
Aan de andere kant kunnen zure dampen, afhankelijk van hun concentratie, irritatie van de luchtwegen veroorzaken, waardoor faryngitis, oedeem van de glottis, vernauwing van de bronchiën met bronchitis, cyanose en longoedeem (overmatige vochtophoping in de longen) en in extreme gevallen de dood.
Blootstelling aan hoge niveaus van zure dampen kan zwelling van de keel en spasmen met als gevolg verstikking veroorzaken..
Dentale necroses die in de tanden verschijnen met verlies van hun glans komen ook vaak voor; geelachtig en papperig worden en uiteindelijk breken.
Er zijn een aantal regels voor de veiligheid van mensen die met zoutzuur werken:
-Mensen met een voorgeschiedenis van aandoeningen van de luchtwegen en de spijsvertering mogen niet werken in omgevingen met de aanwezigheid van zuur..
-Werknemers moeten zuurbestendige kleding dragen, zelfs met kappen; oogbeschermingsbril, armbeschermers, zuurbestendige handschoenen en schoenen met dezelfde eigenschappen. Ze moeten ook gasmaskers dragen en in geval van ernstige blootstelling aan dampen van zoutzuur, wordt het gebruik van onafhankelijke ademhalingsapparatuur aanbevolen..
-De werkomgeving moet ook nooddouches en fonteinen hebben om de ogen te wassen..
-Daarnaast zijn er normen voor werkomgevingen, zoals het type vloer, gesloten circuits, bescherming van elektrische apparatuur, etc..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.