De dichromic zuur is een onstabiel tweebasisch oxiderend zuur dat alleen bekend is in oplossing en in de vorm van dichromatische zouten (zoals kaliumdichromaat) waarvan de kleur oranje of rood is.
De chemische formule is H2Cr2O7 en het kan worden verkregen uit twee moleculen chroomzuur, met verlies van één molecuul water. Het is hygroscopisch en neemt vocht op uit de omgeving.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
De ionen waaruit dichroomzuur bestaat, zijn:
Cr2O7 -2 dichromaat anion en twee H-kationen+
Een verbinding van dichroomzuur is kaliumdichromaat, wat een goed oxidatiemiddel is.
Artikel index
Cr2H2O7
Dichromic zuur; Dichromic zuur (VI); Chroomzuur (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dichromic zuur (H2Cr2O7)
Berekende eigenschappen
-Molecuulgewicht: 218,001 g / mol
-Donor waterstofbruggen: 2
-Waterstofbindingsacceptor: 7
-Rekening met doorlopende obligatie 2
-Exacte massa 218,0039 g / mol
-Monoisotopische massa 217,861 g / mol
-Aantal zware atomen 9
-Formeel standpunt 0
-Complexiteit 221
-Aantal isotopische atomen 0
Kaliumdichromaat is een dichroomzuur met een breed scala aan toepassingen, het werkt als een oxidatiemiddel in veel chemische en industriële toepassingen en bij het verven, kleuren en looien van leer..
Het wordt ook medisch gebruikt als een extern antisepticum of samentrekkend middel en is aanwezig in sommige diergeneesmiddelen. Kaliumdichromaat wordt als zeer giftig beschouwd en is een bijtend gif als het inwendig wordt ingenomen..
Om deze reden moet het met de grootste zorg worden behandeld. De verbinding is een kristallijne ionische vaste stof en heeft een zeer heldere rood-oranje kleur..
Kaliumdichromaat is reukloos, het kookpunt is 500 graden Celsius. Kaliumdichromaat heeft een smeltpunt van 398 graden Celsius en een molecuulgewicht van 294,18 gram per mol..
Kaliumdichromaat kan vanwege zijn oxidatietoestand worden geclassificeerd als een zeswaardige chroomverbinding. De oxidatietoestand is een berekend getal dat aangeeft hoeveel elektronen verloren of gewonnen zijn in het atoom van een verbinding.
Als de oxidatietoestand positief is, was er een verlies aan elektronen. Negatieve oxidatietoestanden duiden op een elektronenversterking voor een bepaald atoom. Zeswaardige chroomverbindingen, zoals kaliumdichromaat, bevatten het element chroom in de oxidatietoestand van 6+.
Kaliumdichromaat is een chemische verbinding die doorgaans wordt gebruikt als een anorganisch chemisch reagens voor laboratorium- en industriële processen. Deze chemische stof wordt ook gebruikt om schoensmeer, lijmen, verf en was te produceren. Het wordt ook vaak in het laboratorium gebruikt als analytisch reagens en kaliumdichromaat wordt ook in de industrie gebruikt..
De bouwsector gebruikt deze chemische stof in cementproducten om de dichtheid en textuur te verbeteren. Bepaalde houtsoorten kunnen hun uiterlijk (of kleur) veranderen in aanwezigheid van kaliumdichromaat. Dit is vooral handig bij het zoeken naar mahonie- of hardhouten vloeren om hun helderste kleuren te laten zien..
Andere toepassingen voor kaliumdichromaat zijn onder meer:
Kaliumdichromaat moet uit de buurt van brandbare materialen worden gehouden. Anders kunt u te maken krijgen met een explosieve situatie..
Er is veel discussie over de echte gezondheidsrisico's van kaliumdichromaat. Deze verbinding en alle andere dichromaten worden beschouwd als kankerverwekkende of kankerverwekkende stoffen door het National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), het Amerikaanse federale agentschap dat onderzoek doet en aanbevelingen doet voor de preventie van werkgerelateerde ziekten en verwondingen..
Het Office of Pesticide Programmes van het Amerikaanse Environmental Protection Agency heeft kaliumdichromaat echter geclassificeerd als hoogstwaarschijnlijk niet-kankerverwekkend voor de mens..
De verbinding kan gemakkelijk door de lucht worden verspreid, waardoor het risico van inademing een van de grootste gevaren is die ermee gepaard gaan..
Langdurige blootstelling aan de chemische stof door inademing kan astma veroorzaken. De chemische stof is ook bijtend voor de ogen, huid en luchtwegen en kan bij inslikken nier- en leverschade veroorzaken..
(NH4) 2Cr2O7 of Cr2H8N2O7
Ammoniumdichromaat; Ammoniumdichromaat; 7789-09-5; Diammoniumdichromaat; Ammonium (VI) dichromaat; Ammonium (VI) dichromaat
Ammoniumdichromaat is ook een zout van dichroomzuur en is een helder roodoranje kristallijne vaste stof. Het ontsteekt gemakkelijk en verbrandt met een volumineus groen residu. Bij verhitting in een gesloten container kan de container breken door ontleding van het materiaal..
Het kan ook werken als een sterk oxidatiemiddel als het wordt gemengd. Het is oplosbaar in water en reukloos. Ammoniumdichromaat is een zeer sterk oxidatiemiddel dat vaak wordt gebruikt voor pyrotechnische samenstellingen als katalysator. Het wordt ook vaak gebruikt in fotografie en lithografie.
Ammoniumdichromaat is een goede bron van zuivere stikstof in het laboratorium en wordt gebruikt als katalysator voor de katalytische oxidatie van ammoniak. Het wordt ook gebruikt om kleurstoffen te fixeren en bij de vervaardiging van fotogevoelige films die als fotoactief werken.
Na2Cr2O7 of Cr2Na2O7
Natriumdichromaat; Celcure; Soda dichromaat; Dinatriumdichromaat; Natriumdichromaat (VI)
Natriumdichromaat is een oranje tot rode, anorganische kristallijne verbinding die bij verhitting giftige chroomdampen afgeeft. Natriumchromaat kan worden omgezet in dichromaatzuur door een continu proces met zwavelzuur, kooldioxide of een combinatie van deze twee..
Het molecuulgewicht is 261.965 g / mol. Het is zeer corrosief en is een sterk oxidatiemiddel. Het wordt voornamelijk gebruikt voor de productie van andere chroomverbindingen en wordt ook gebruikt bij metaalbehandelingen, houtconserveringsmiddelen en als corrosieremmer.
Natriumdichromaat beïnvloedt voornamelijk het ademhalingssysteem en veroorzaakt ulceraties, bronchitis, longontsteking en astma, evenals het maagdarmkanaal, de lever, de nieren en het immuunsysteem..
Het is een kankerverwekkende stof en wordt in verband gebracht met risico's op het ontwikkelen van longkanker en kanker van de neusholte. Natriumdichromaat kan irriterend zijn voor de huid, ogen en slijmvliezen..
Het wordt gebruikt als corrosieremmer en bij de vervaardiging van andere chemicaliën.
Dichromatisch zuur is giftig bij inslikken. Het inademen van dichromatisch zuurpoeder is ook giftig. Dichromatisch zuur dat aan vuur wordt blootgesteld, kan irriterende, bijtende en / of giftige gassen produceren. Contact met de stof kan ernstige brandwonden aan huid en ogen veroorzaken..
Dichromatisch zuur versnelt de verbranding bij brand. Kan ontploffen door hitte of vervuiling. Ze reageren explosief met koolwaterstoffen (brandstoffen). Het kan brandstoffen (hout, papier, olie, kleding enz.) Doen ontbranden. Containers kunnen bij verhitting ontploffen.
Naast de hierboven besproken toepassingen van ammonium-, natrium- en kaliumdichromaten, worden dichroomzuren gebruikt bij het verchromen om metalen te beschermen tegen corrosie en om de verfhechting te optimaliseren..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.