Zirkoniumgeschiedenis, eigenschappen, structuur, risico's, gebruik

4070
David Holt

De zirkonium Het is een metalen element dat zich in groep 4 van het periodiek systeem bevindt en dat wordt weergegeven door het chemische symbool Zr. Het behoort tot dezelfde groep als titanium, daaronder en boven hafnium.

De naam heeft niets te maken met het "circus", maar met de gouden of gouden kleur van de mineralen waar het voor het eerst werd herkend. In de aardkorst en in de oceanen worden de atomen in de vorm van ionen geassocieerd met silicium en titanium, en zijn ze daarom een ​​bestanddeel van zand en grind..

Metalen zirkonium staaf. Bron: Danny Peng [CC BY-SA 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)]

Het komt echter ook voor in geïsoleerde mineralen; inclusief zirkoon, een zirkoniumorthosilicaat. Evenzo kunnen we baddeleyiet noemen, dat overeenkomt met de mineralogische formaliteit van zijn oxide, ZrOtwee, genaamd zirkonia. Het is normaal dat deze namen: 'zirkoon', 'zirkoon' en 'zirkoon' zich vermengen en verwarring veroorzaken.

De ontdekker ervan was Martin Heinrich Klaproth, in 1789; terwijl de eerste persoon die het isoleerde, in een onzuivere en amorfe vorm, Jöns Jakob Berzelius was, in 1824. Jaren later werden processen geïmproviseerd om monsters van zirkonium met een hogere zuiverheid te verkrijgen, en de toepassingen ervan namen toe naarmate de eigenschappen ervan werden verdiept..

Zirkonium is een zilverwit metaal (afbeelding bovenaan) dat een hoge corrosiebestendigheid heeft en een hoge stabiliteit tegen de meeste zuren; behalve fluorwaterstofzuur en heet zwavelzuur. Het is een niet-giftig element, hoewel het gemakkelijk vlam kan vatten vanwege zijn pyroforiteit, en het wordt ook niet als schadelijk voor het milieu beschouwd.

Materialen zoals smeltkroezen, gietvormen, messen, horloges, pijpen, reactoren, nepdiamanten, onder andere, zijn vervaardigd uit zirkonium, zijn oxide en zijn legeringen. Het is daarom, samen met titanium, een speciaal metaal en een goede kandidaat bij het ontwerpen van materialen die bestand zijn tegen vijandige omstandigheden..

Aan de andere kant was het van zirkonium ook mogelijk om materialen te ontwerpen voor meer verfijnde toepassingen; bijvoorbeeld: organometallische raamwerken of organische metalen raamwerken, die kunnen dienen als heterogene katalysatoren, absorptiemiddelen, opslag van moleculen, permeabele vaste stoffen, onder anderen.

Artikel index

  • 1 Geschiedenis
    • 1.1 Erkenning
    • 1.2 Isolatie
    • 1.3 Crystal Bar-proces
    • 1.4 Kroll-proces
  • 2 Fysische en chemische eigenschappen
    • 2.1 Fysiek uiterlijk
    • 2.2 Atoomnummer
    • 2.3 Molaire massa
    • 2.4 Smeltpunt
    • 2.5 Kookpunt
    • 2.6 Zelfontbrandingstemperatuur
    • 2.7 Dichtheid
    • 2.8 Versmeltingswarmte
    • 2.9 Verdampingswarmte
    • 2.10 Molaire warmtecapaciteit
    • 2.11 Elektronegativiteit
    • 2.12 Ionisatie-energieën
    • 2.13 Thermische geleidbaarheid
    • 2.14 Elektrische weerstand
    • 2.15 Mohs-hardheid
    • 2.16 Reactiviteit
  • 3 Structuur en elektronische configuratie
    • 3.1 Metaalbinding
    • 3.2 Kristallijne fasen
    • 3.3 oxidatienummers
  • 4 Waar te vinden en te verkrijgen
    • 4.1 Zirkoon
    • 4.2 Kroll-behandeling en -proces
    • 4.3 Scheiding van hafnium en zirkonium
  • 5 isotopen
  • 6 Risico's
    • 6.1 Metaal
    • 6.2 Ionen
  • 7 toepassingen
    • 7.1 - Metaal
    • 7.2 - Zirkonia
    • 7.3 - Zouten en andere
    • 7.4 - Organometaalraamwerken
  • 8 referenties

Verhaal

Herkenning

Oude beschavingen wisten al van zirkoniummineralen, vooral zirkoon, dat wordt gepresenteerd als gouden edelstenen met een kleur die lijkt op goud; van daaruit ontleende het zijn naam, van het woord 'zargun' wat 'gouden kleur' ​​betekent, aangezien van het mineraal jergón, samengesteld uit zirkoon (een zirkoniumorthosilicaat), het oxide voor het eerst werd herkend.

Deze erkenning werd gemaakt door de Duitse chemicus Martin Klaproth in 1789, toen hij een palletmonster bestudeerde dat was genomen uit Sir Lanka (toen het eiland Ceylon genoemd) en dat hij oploste met alkali. Hij gaf dit oxide de naam zirkoniumoxide en ontdekte dat het 70% van het mineraal uitmaakte. Hij slaagde er echter niet in om het terug te brengen tot zijn metaalachtige vorm..

Isolatie

Sir Humphrey Davy probeerde in 1808 ook zirkoniumoxide te verminderen, zonder succes, met behulp van dezelfde methode waarmee hij metallisch kalium en natrium kon isoleren. Pas in 1824 verkreeg de Zweedse chemicus Jacob Berzelius amorf en onzuiver zirkonium door een mengsel van zijn kaliumfluoride (KtweeZrF6) met metallisch kalium.

Het zirkonium van Berzelius was echter een slechte geleider van elektriciteit, maar ook een ineffectief materiaal voor elk gebruik dat andere metalen in plaats daarvan zou kunnen bieden..

Crystal bar-proces

Zirkonium bleef een eeuw lang in de vergetelheid, totdat in 1925 de Nederlandse wetenschappers Anton Eduard van Arkel en Jan Hendrik de Boer het proces van de kristallijne staaf bedachten om een ​​metallisch zirkonium met een hogere zuiverheid te verkrijgen..

Dit proces bestond uit het verhitten van zirkoniumtetrajodide, ZrI4, op een gloeiend wolfraamgloeidraad, zodat de Zr4+ werd uiteindelijk teruggebracht tot Zr; en het resultaat was dat een kristallijne staaf zirkonium het wolfraam bedekte (vergelijkbaar met die in de eerste afbeelding).

Kroll-proces

Ten slotte werd in 1945 het Kroll-proces toegepast om metallisch zirkonium met een nog hogere zuiverheid en tegen lagere kosten te verkrijgen, waarin zirkoniumtetrachloride, ZrCl, wordt gebruikt.4, in plaats van tetrajodide.

Fysische en chemische eigenschappen

Fysiek uiterlijk

Metaal met een glanzend oppervlak en zilverkleurig. Als het roest, wordt het donkergrijs. Fijn verdeeld is het een grijsachtig en amorf poeder (oppervlakkig gesproken).

Atoomnummer

40

Molaire massa

91,224 g / mol

Smeltpunt

1855 ºC

Kookpunt

4377 ºC

Zelfontbranding temperatuur

330 ºC

Dichtheid

Bij kamertemperatuur: 6,52 g / cm3

Op smeltpunt: 5,8 g / cm3

Warmte van fusie

14 kJ / mol

Warmte van verdamping

591 kJ / mol

Molaire warmtecapaciteit

25,36 J / (mol K)

Elektronegativiteit

1,33 op de schaal van Pauling

Ionisatie-energieën

-Ten eerste: 640,1 kJ / mol (Zr+ gasvormig)

-Ten tweede: 1270 kJ / mol (Zrtwee+ gasvormig)

-Ten derde: 2218 kJ / mol (Zr3+ gasvormig)

Warmtegeleiding

22,6 W / (mK)

Elektrische weerstand

421 nΩm bij 20 ° C

Mohs-hardheid

5.0

Reactiviteit

Zirkonium is onoplosbaar in bijna alle sterke zuren en basen; verdund, geconcentreerd of heet. Dit komt door de beschermende oxidelaag, die snel wordt gevormd bij blootstelling aan de atmosfeer, waardoor het metaal wordt bedekt en corrosie wordt voorkomen. Het is echter zeer oplosbaar in fluorwaterstofzuur en enigszins oplosbaar in heet zwavelzuur..

Het reageert niet met water onder normale omstandigheden, maar het reageert wel met zijn dampen bij hoge temperaturen om waterstof vrij te maken:

Zr + 2 HtweeO → ZrOtwee + 2 uurtwee

En het reageert ook direct met halogenen bij hoge temperaturen.

Structuur en elektronische configuratie

Metalen binding

Zirkoniumatomen interageren met elkaar dankzij hun metaalbinding, die wordt bepaald door hun valentie-elektronen, en volgens hun elektronische configuratie zijn deze te vinden in de 4d- en 5s-orbitalen:

[Kr] 4dtwee 5stwee

Daarom heeft zirkonium vier elektronen om valentiebanden s en d te vormen, het product van de overlapping van respectievelijk de 4d- en 5s-orbitalen van alle Zr-atomen in het kristal. Merk op dat dit overeenkomt met het feit dat zirkonium zich in groep 4 van het periodiek systeem bevindt.

Het resultaat van deze "zee van elektronen", voortgeplant en gedelokaliseerd in alle richtingen van het kristal, is een cohesiekracht die wordt weerspiegeld in het relatief hoge smeltpunt (1855 ºC) van zirkonium, vergeleken met andere metalen..

Kristallijne fasen

Evenzo is deze kracht of metalen binding verantwoordelijk voor het ordenen van de Zr-atomen om een ​​compacte hexagonale structuur (hcp) te definiëren; dit is de eerste van zijn twee kristallijne fasen, aangeduid als α-Zr.

Ondertussen verschijnt de tweede kristallijne fase, β-Zr, met een kubusvormige structuur gecentreerd in het lichaam (bcc), wanneer het zirkonium wordt verwarmd tot 863 ºC. Als de druk toeneemt, zal de bcc-structuur van β-Zr vervormen; vervormt als de afstand tussen de Zr-atomen wordt verdicht en verkort.

Oxidatienummers

De elektronenconfiguratie van zirkonium onthult meteen dat het atoom tot vier elektronen kan verliezen als het wordt gecombineerd met elementen die meer elektronegatief zijn dan het. Dus als het bestaan ​​van het kation Zr wordt aangenomen4+, waarvan de ionische ladingsdichtheid erg hoog is, dan is het aantal of de oxidatietoestand +4 of Zr (IV).

In feite is dit de belangrijkste en meest stabiele oxidatiegetal. De volgende reeks verbindingen hebben bijvoorbeeld zirkonium als +4: ZrOtwee (Zr4+OFtweetwee-), Zr (WO4twee,  ZrBr4 (Zr4+Br4-) en ZrI4 (Zr4+ik4-​.

Zirkonium kan ook andere positieve oxidatiegetallen hebben: +1 (Zr+), +2 (Zrtwee+) en +3 (Zr3+​de verbindingen ervan zijn echter zeer zeldzaam, dus ze worden nauwelijks in overweging genomen bij de bespreking van dit punt.

Veel minder worden als zirkonium beschouwd met negatieve oxidatiegetallen: -1 (Zr-) en -2 (Zrtwee-), uitgaande van het bestaan ​​van "zirkonide" -anionen.

Om condities te kunnen vormen, moeten ze speciaal zijn; het element waarmee het wordt gecombineerd moet een lagere elektronegativiteit hebben dan die van zirkonium, of het moet aan een molecuul binden; zoals het gebeurt met het anionische complex [Zr (CO)6twee-, waarin zes CO-moleculen coördineren met een Zr-centrumtwee-.

Waar te vinden en te verkrijgen

Zirkoon

Stevige zirkoonkristallen ingebed in kwarts. Bron: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0 [CC BY-SA 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)]

Zirkonium is een aanzienlijk overvloedig element in de aardkorst en de zeeën. Het belangrijkste erts is het mineraal zirkoon (bovenste afbeelding), waarvan de chemische samenstelling ZrSiO is4 of ZrOtweeSiOtwee​en in mindere mate, vanwege zijn schaarste, het mineraal baddeleyiet, dat bijna volledig uit zirkoniumoxide bestaat, ZrOtwee.

Zirkonium vertoont een sterke geochemische neiging om zich te associëren met silicium en titanium, en daarom verrijkt het het zand en grind van oceaanstranden, alluviale afzettingen en meerbodems, evenals stollingsgesteenten die niet zijn geërodeerd..

Kroll-behandeling en -proces

Daarom moeten de zirkoonkristallen eerst worden gescheiden van de rutiel- en ilmenietkristallen, TiOtwee, en ook die van kwarts, SiOtwee. Hiervoor wordt het zand verzameld en in spiraalconcentratoren geplaatst, waar hun mineralen uiteindelijk gescheiden worden, afhankelijk van de verschillen in hun dichtheid..

De titaniumoxiden worden vervolgens gescheiden door een magnetisch veld aan te leggen, totdat de resterende vaste stof alleen uit zirkoon bestaat (niet langer TiOtwee noch SiOtwee​Zodra dit is gebeurd, wordt chloorgas gebruikt als reductiemiddel om ZrO om te zettentwee naar ZrCl4, zoals wordt gedaan met titanium in het Kroll-proces:

ZrOtwee + 2Cltwee + 2C (900 ° C) → ZrCl4 + 2CO

En tot slot, de ZrCl4 verminderd met gesmolten magnesium:

ZrCl4 + 2 mg (1100 ° C) → 2 mg Cltwee + Zr

De reden waarom directe reductie van ZrO niet wordt uitgevoerdtwee het is omdat carbiden kunnen worden gevormd, die zelfs nog moeilijker te verminderen zijn. De gegenereerde zirkoniumspons wordt gewassen met een zoutzuuroplossing en gesmolten onder een inerte atmosfeer van helium om metallische zirkoniumstaven te creëren..

Scheiding van hafnium en zirkonium

Zirkonium heeft een laag percentage (van 1 tot 3%) hafnium in zijn samenstelling, vanwege de chemische gelijkenis tussen zijn atomen..

Dit alleen is voor de meeste van uw toepassingen geen probleem; hafnium is echter niet transparant voor neutronen, terwijl zirkonium dat wel is. Daarom moet metallisch zirkonium worden gezuiverd uit hafniumverontreinigingen om te worden gebruikt in kernreactoren..

Om dit te bereiken worden mengselscheidingstechnieken gebruikt, zoals kristallisatie (van hun fluoridezouten) en gefractioneerde destillatie (van hun tetrachloriden), en vloeistof-vloeistofextractie met behulp van de oplosmiddelen methylisobutylketon en water..

Isotopen

Zirkonium wordt op aarde gevonden als een mengsel van vier stabiele isotopen en één radioactief, maar met zo'n lange halfwaardetijd (t1/2= 2,0 1019 jaar), die praktisch net zo stabiel is als de andere.

Deze vijf isotopen, met hun respectievelijke abundanties, worden hieronder opgesomd:

-90Zr (51,45%)

-91Zr (11,22%)

-92Zr (17,15%)

-94Zr (17,38%)

-96Zr (2,80%, de radioactieve hierboven genoemde)

Dat is de gemiddelde atoommassa van 91.224 u, die dichter bij 90Zr wat van 91Zr. Dit toont het "gewicht" van zijn isotopen met de hoogste atomaire massa wanneer ze in aanmerking worden genomen bij de berekening van het gewogen gemiddelde..

Los van de 96Zr bestaat in de natuur nog een radio-isotoop: 93Zr (t1/2= 1,53 · 106 jaar). Het wordt echter in sporenhoeveelheden aangetroffen, dus zijn bijdrage aan de gemiddelde atoommassa, 91,224 u, is verwaarloosbaar. Dat is de reden waarom zirkonium verre van geclassificeerd wordt als een radioactief metaal..

Naast de vijf natuurlijke isotopen van zirkonium, en de radio-isotoop 93Zr, er zijn andere kunstmatige gemaakt (tot nu toe 28), waarvan de 88Zr (t1/2= 83,4 dagen), de 89Zr (t1/2= 78,4 uur) en de 110Zr (30 milliseconden).

Risico's

Metaal

Zirkonium is een relatief stabiel metaal, dus geen van de reacties is heftig; tenzij het wordt gevonden als een fijn verdeeld poeder. Wanneer het oppervlak van een zirkoniumoxide-plaat wordt bekrast met schuurpapier, zendt het gloeiende vonken uit vanwege zijn pyroforiciteit; maar deze worden onmiddellijk in de lucht gedoofd.

Wat echter wel een potentieel brandgevaar inhoudt, is het verhitten van zirkoniumpoeder in aanwezigheid van zuurstof: het brandt met een vlam met een temperatuur van 4460 ° C; een van de meest populaire bekend om metalen.

Radioactieve isotopen van zirkonium (93Zr en 96Zr), zenden straling uit met zo'n lage energie dat ze onschadelijk zijn voor levende wezens. Dit alles gezegd hebbende, kan op dit moment worden gezegd dat metallisch zirkonium een ​​niet-giftig element is..

Ion

Zirkoniumionen, Zr4+, ze kunnen op grote schaal in de natuur worden aangetroffen in bepaalde voedingsmiddelen (groenten en volkoren) en organismen. Het menselijk lichaam heeft een gemiddelde concentratie van 250 mg zirkonium en tot dusver zijn er geen studies die het in verband hebben gebracht met symptomen of ziekten als gevolg van een lichte overmatige consumptie ervan.

De Zr4+ het kan schadelijk zijn, afhankelijk van de bijbehorende anionen. Bijvoorbeeld de ZrCl4 bij hoge concentraties is aangetoond dat het dodelijk is voor ratten, ook voor honden, omdat het het aantal rode bloedcellen vermindert.

Zirkoniumzouten zijn irriterend voor de ogen en keel, en het is aan het individu of ze de huid al dan niet kunnen irriteren. Met betrekking tot de longen zijn er weinig afwijkingen gemeld bij degenen die ze per ongeluk hebben ingeademd. Aan de andere kant zijn er geen medische onderzoeken die bevestigen dat zirkonium kankerverwekkend is..

Met dit in gedachten kan worden gezegd dat metaalzirkoniumoxide, noch zijn ionen, een alarmerend gezondheidsrisico vormen. Er zijn echter zirkoniumverbindingen die anionen bevatten die een negatieve invloed kunnen hebben op de gezondheid en het milieu, vooral als het organische en aromatische anionen zijn..

Toepassingen

- Metaal

Zirkonium vindt als metaal zelf verschillende toepassingen dankzij zijn eigenschappen. Zijn hoge weerstand tegen corrosie en tegen de aantasting van sterke zuren en basen, evenals andere reactieve stoffen, maken het een ideaal materiaal voor de fabricage van conventionele reactoren, pijpen en warmtewisselaars..

Evenzo worden met zirkonium en zijn legeringen vuurvaste materialen gemaakt die bestand zijn tegen extreme of delicate omstandigheden. Ze worden bijvoorbeeld gebruikt om gietmallen, fineren en turbines voor schepen en ruimtevaartuigen te maken, of inerte chirurgische instrumenten zodat ze niet reageren met lichaamsweefsels..

Aan de andere kant wordt de pyrofore werking ervan gebruikt voor het maken van wapens en vuurwerk; omdat de zeer fijne deeltjes zirkonium heel gemakkelijk kunnen verbranden en gloeiende vonken afgeven. Zijn opmerkelijke reactiviteit met zuurstof bij hoge temperaturen wordt gebruikt om het op te vangen in vacuümbuizen en in gloeilampen.

Het belangrijkste gebruik ervan is echter vooral om te dienen als materiaal voor kernreactoren, aangezien zirkonium niet reageert met de neutronen die vrijkomen bij radioactief verval..

- Zirkonia

Kubieke zirkonia diamant. Bron: Pixabay.

Het hoge smeltpunt (2715 ° C) van zirkoniumoxide (ZrOtwee) maakt het een nog beter alternatief voor zirkonium voor de vervaardiging van vuurvaste materialen; bijvoorbeeld smeltkroezen die bestand zijn tegen plotselinge temperatuurveranderingen, taai keramiek, messen scherper dan die van staal, glas, onder andere.

Een verscheidenheid aan zirkonia genaamd 'cubic zirconia' wordt gebruikt in sieraden, omdat het kan worden gebruikt om perfecte replica's van sprankelende facetgeslepen diamanten te maken (bovenste afbeelding).

- Verkoop en anderen

Anorganische of organische zirkoniumzouten, evenals andere verbindingen, hebben talloze toepassingen, waaronder we kunnen noemen:

-Blauwe en gele pigmenten voor het glazuren van keramiek en valse edelstenen (ZrSiO4

-Kooldioxide-absorber (LitweeZrO3

-Coatings in de papierindustrie (zirkoniumacetaten)

-Antitranspiratiemiddelen (ZrOCltwee en mengsels van complexe zouten van zirkonium en aluminium)

-Verven en drukinkten [Zr (CO33(NH4twee

-Nierdialysebehandeling en voor het verwijderen van verontreinigingen in het water (fosfaten en zirkoniumhydroxide)

-Kleefstoffen [Zr (NO34

-Katalysatoren voor organische aminerings-, oxidatie- en hydrogeneringsreacties (elke zirkoniumverbinding die katalytische activiteit vertoont)

-Additieven om de vloeibaarheid van cement te verhogen

-Doorlaatbare vaste stoffen voor alkali-ionen

- Organometaalraamwerken

Zirkoniumatomen als Zr-ionen4+ kan coördinatiebanden vormen met zuurstof, ZrIV-Of op een zodanige manier dat het zonder problemen kan interageren met de geoxygeneerde organische liganden; dat wil zeggen, zirkonium kan verschillende organometaalverbindingen vormen.

Deze verbindingen kunnen, door de syntheseparameters te regelen, worden gebruikt om organometaalraamwerken te creëren, beter bekend als organische metalen raamwerken (MOF's): Metaal-organisch raamwerk​Deze materialen onderscheiden zich doordat ze zeer poreus zijn en aantrekkelijke driedimensionale structuren hebben, zoals zeolieten..

De toepassingen ervan zijn sterk afhankelijk van welke organische liganden zijn geselecteerd om te coördineren met het zirkonium, evenals van de optimalisatie van de syntheseomstandigheden (temperatuur, pH, roer- en reactietijd, molaire verhoudingen, oplosmiddelvolumes, enz.).

UiO-66

Onder de MOF's van zirkonium kunnen we bijvoorbeeld UiO-66 noemen, dat is gebaseerd op Zr-tereftalaat-interacties (van tereftaalzuur). Dit molecuul, dat fungeert als een ligand, coördineert met de Zr4+ via hun -COO-groepen-, het vormen van vier Zr-O-bindingen.

Onderzoekers van de Universiteit van Illinois, geleid door Kenneth Suslick, merkten op dat UiO-66, onder intense mechanische krachten, structurele vervorming ondergaat wanneer twee van de vier Zr-O-bindingen breken..

Bijgevolg zou UiO-66 kunnen worden gebruikt als een materiaal dat is ontworpen om mechanische energie af te voeren en zelfs in staat is om een ​​druk te weerstaan ​​die equivalent is aan de detonatie van een TNT voordat het aan moleculaire breuken lijdt..

MOFs-808

Door tereftaalzuur in te ruilen voor trimesinezuur (een benzeenring met drie -COOH-groepen op posities 2, 4, 6) ontstaat een nieuwe organometaal-scaffold voor zirkonium: MOFs-808.

De eigenschappen en het vermogen om te functioneren als materiaal voor waterstofopslag zijn bestudeerd; dat wil zeggen, de moleculen Htwee eindigen met het hosten van de poriën van MOFs-808 en extraheren ze indien nodig.

MIP-202

En tot slot hebben we de MOF's MIP-202, van het Institute of Porous Materials in Parijs. Dit keer gebruikten ze asparaginezuur (een aminozuur) als bindmiddel. Nogmaals, de Zr-O-banden van de Zr4+ en de zuurstofatomen van aspartaat (gedeprotoneerde -COOH-groepen), zijn de richtingskrachten die de driedimensionale en poreuze structuur van dit materiaal vormen.

MIP-202 bleek een uitstekende protongeleider te zijn (H.+), die door de poriën van het ene compartiment naar het andere gaan. Daarom is het een kandidaat om te worden gebruikt als fabricagemateriaal voor protonenuitwisselingsmembranen; die essentieel zijn voor de ontwikkeling van toekomstige waterstofbatterijen.

Referenties

  1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). Mc Graw Hill.
  2. Wikipedia. (2019). Zirkonium. Hersteld van: en.wikipedia.org
  3. Sarah Pierce. (2019). Wat is zirkonium? - Gebruik, feiten, eigenschappen en ontdekkingen. Studie. Hersteld van: study.com
  4. John C. Jamieson. (1963). Kristalstructuren van titanium, zirkonium en hafnium bij hoge druk. Vol. 140, nummer 3562, blz. 72-73. DOI: 10.1126 / science.140.3562.72
  5. Stephen Emma. (25 oktober 2017). Zirkonium MOF gespen onder dynamietdruk. Hersteld van: chemistryworld.com
  6. Wang Sujing et al. (2018). Een robuust zirkonium aminozuur metaal-organisch raamwerk voor protongeleiding. doi.org/10.1038/s41467-018-07414-4
  7. Emsley John. (1 april 2008). Zirkonium. Chemie in zijn element. Hersteld van: chemistryworld.com
  8. Kawano Jordan. (s.f.). Zirkonium. Hersteld van: chemistry.pomona.edu
  9. Dr. Doug Stewart. (2019). Feiten over zirkoniumelementen. Chemicool. Hersteld van: chemicool.com
  10. De redactie van Encyclopaedia Britannica. (5 april 2019). Zirkonium. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: britannica.com
  11. Nationaal centrum voor informatie over biotechnologie. (2019). Zirkonium. PubChem-database. CID = 23995. Hersteld van: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.