De zilverchromaat is een chemische verbinding met formule AgtweeCrO4. Het is een van de verbindingen van chroom in de oxidatietoestand (VI) en er wordt gezegd dat het de voorloper is van de moderne fotografie.
De bereiding van de verbinding is eenvoudig. Dit wordt geproduceerd door een uitwisselingsreactie met een oplosbaar zilverzout, zoals dat tussen kaliumchromaat en zilvernitraat (smrandy1956, 2012).
2AgNO3(aq) + NatweeCrO4(aq) → AgtweeCrO4(s) + 2NaNO3(aq)
Bijna alle alkalimetaalverbindingen en nitraten zijn oplosbaar, maar de meeste zilververbindingen zijn onoplosbaar (behalve acetaten, perchloraten, chloraten en nitraten).
Daarom vormt het, wanneer de oplosbare zouten van zilvernitraat en natriumchromaat worden gemengd, onoplosbaar zilverchromaat en precipitaten (Precipitation of Silver Chromate, 2012).
Artikel index
Zilverchromaat zijn rode of bruine monokliene kristallen zonder een karakteristieke geur of smaak (National Center for Biotechnology Information., 2017). Het uiterlijk van het neerslag wordt getoond in figuur 2.
De verbinding heeft een molecuulgewicht van 331,73 g / mol en een dichtheid van 5,625 g / ml. Het heeft een punt van 1550 ° C en is zeer slecht oplosbaar in water en oplosbaar in salpeterzuur en ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).
Zoals alle chroom (VI) -verbindingen is zilverchromaat een sterk oxidatiemiddel. Ze kunnen reageren met reductiemiddelen om warmte te genereren en producten die gasvormig kunnen zijn (waardoor druk in gesloten containers ontstaat).
Producten kunnen mogelijk tot aanvullende reacties leiden (zoals verbranding in lucht). De chemische reductie van de materialen in deze groep kan snel of zelfs explosief zijn, maar vereist vaak initiatie..
Zilverchromaat is een sterk oxidatiemiddel, hygroscopisch (neemt vocht op uit de lucht) en is lichtgevoelig. Explosieve mengsels van anorganische oxidatiemiddelen met reductiemiddelen blijven vaak gedurende lange perioden onveranderd als initiatie wordt vermeden..
Dergelijke systemen zijn typisch mengsels van vaste stoffen, maar kunnen elke combinatie van fysische toestanden omvatten. Sommige anorganische oxidatiemiddelen zijn metaalzouten die oplosbaar zijn in water (Across Organic, 2009).
Zoals alle chroom (VI) -verbindingen, is zilverchromaat kankerverwekkend voor de mens en ook gevaarlijk in geval van huidcontact (irriterend) of inslikken.
Hoewel het beter gevaarlijk is, is het ook nodig om te voorkomen in geval van contact met de huid (bijtend), contact met de ogen (irriterend) en inademing. Langdurige blootstelling kan brandwonden en zweren op de huid veroorzaken. Overmatige blootstelling door inademing kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken..
Als de verbinding in contact komt met de ogen, moeten de contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. Ogen moeten onmiddellijk worden gespoeld met veel water gedurende tenminste 15 minuten met koud water.
In geval van contact met de huid, moet het getroffen gebied onmiddellijk worden gespoeld met veel water gedurende minstens 15 minuten, terwijl de besmette kleding en schoenen worden verwijderd..
Bedek geïrriteerde huid met een verzachtend middel. Was kleding en schoenen voordat u ze opnieuw gebruikt. Als het contact ernstig is, was dan met een desinfecterende zeep en bedek de besmette huid met een antibacteriële crème.
Bij inademing moet het slachtoffer naar een koele plaats worden verplaatst. Als de patiënt niet ademt, wordt kunstmatige beademing gegeven. Bij ademhalingsmoeilijkheden zuurstof toedienen.
Als de verbinding wordt ingeslikt, mag braken niet worden opgewekt, tenzij voorgeschreven door medisch personeel. Maak strak zittende kleding los, zoals een overhemdkraag, riem of stropdas.
In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (NILE CHEMICALS, S.F.).
Zilverchromaat wordt gebruikt als een reagens om het eindpunt in de argentometriemethode van Mohr aan te geven. De reactiviteit van het chromaatanion met zilver is lager dan die van halogeniden (chloride en andere). Zo zal in een mengsel van beide ionen zilverchloride worden gevormd.
Alleen als er geen chloride (of halogeen) meer over is, zal zilverchromaat (roodbruin) zich vormen en neerslaan.
Vóór het eindpunt heeft de oplossing een melkachtig citroengele uitstraling door de kleur van het chromaation en het reeds gevormde zilverchlorideprecipitaat. Bij het naderen van het eindpunt leiden de toevoegingen van zilvernitraat tot een geleidelijke afname van rode kleuringen..
Als de roodbruine kleur achterblijft (met grijsachtige zilverchloridevlekken erin) is het eindpunt van de titratie bereikt. Dit is voor een neutrale pH.
Bij zeer zure pH is zilverchromaat oplosbaar en bij basische pH slaat zilver neer als hydroxide (Mohr-methode - bepaling van chloriden door titratie met zilvernitraat, 2009).
De zilverchromaatvormingsreactie is belangrijk geweest in de neurowetenschappen, omdat deze wordt gebruikt in de "Golgi-methode" voor het kleuren van neuronen voor microscopie: het geproduceerde zilverchromaat slaat neer in neuronen en maakt hun morfologie zichtbaar.
De Golgi-methode is een zilverkleuringstechniek die wordt gebruikt om zenuwweefsel zichtbaar te maken onder licht- en elektronenmicroscopie (Wouterlood FG, 1987). De methode werd ontdekt door Camillo Golgi, een Italiaanse arts en wetenschapper, die in 1873 de eerste foto publiceerde die met de techniek was gemaakt..
De Golgi-kleurstof werd gebruikt door de Spaanse neuroanatoom Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) om een reeks nieuwe feiten over de organisatie van het zenuwstelsel te ontdekken, die de geboorte van de neuronale leer inspireerden..
Uiteindelijk verbeterde Ramón y Cajal de techniek met behulp van een methode die hij "dubbele impregnering" noemde. De Ramón y Cajal-kleurtechniek, die nog steeds wordt gebruikt, wordt Mancha de Cajal genoemd
In het werk van (Maria T Fabbro, 2016) werden Ag2CrO4-microkristallen gesynthetiseerd met behulp van de co-precipitatiemethode.
Deze microkristallen werden gekenmerkt door röntgendiffractie (XRD) met Rietveld-analyse, veldemissie-scanning-elektronenmicroscopie (FE-SEM), transmissie-elektronenmicroscopie (TEM) met energiedispersiespectroscopie (EDS), micro-Raman.
FE-SEM- en TEM-microfoto's onthulden de morfologie en groei van Ag-nanodeeltjes op Ag2CrO4-microkristallen tijdens bestraling met elektronenbundels..
Theoretische analyses gebaseerd op het niveau van de dichtheidsfunctionaaltheorie geven aan dat de opname van elektronen verantwoordelijk is voor de structurele modificaties en de vorming van defecten in de clusters [AgO6] en [AgO4], waardoor ideale omstandigheden worden gecreëerd voor de groei van nanodeeltjes van Ag.
Zilverchromaat wordt gebruikt als ontwikkelmiddel voor fotografie. Het wordt ook gebruikt als katalysator voor de vorming van aldol uit alcohol (zilverchromaat (VI), S.F.) en als oxidatiemiddel in verschillende laboratoriumreacties..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.