De moleculaire formule Het is een weergave van een molecuul van een verbinding, waarin de atomen van alle elementen die in de verbinding aanwezig zijn en hun aantal worden aangegeven door hun chemische symbolen. Elk atoom gaat vergezeld van een subscript.
De molecuulformule heeft de beperking dat het niet de bindingen van de verschillende atomen van het molecuul aangeeft, noch hun ruimtelijke relatie; zoals de structuurformule doet. In sommige gevallen is het niet specifiek, bijvoorbeeld: C6H.12OF6 is de moleculaire formule van glucose, galactose en fructose.
Er zijn een aantal regels voor de rangschikking van atomen in een molecuulformule. Voor ionische zouten, bijvoorbeeld natriumchloride, het kation-symbool (Na+) en vervolgens het anion-symbool (Cl-Dit is de reden waarom de moleculaire formule van natriumchloride NaCl is.
De molecuulformule van organische verbindingen wordt geschreven door eerst het symbool voor koolstof (C) te plaatsen, gevolgd door het symbool voor waterstof (H) en vervolgens de resterende atomen. De molecuulformule van azijnzuur is bijvoorbeeld C.tweeH.4OFtwee.
Artikel index
Het verkrijgen van de moleculaire formule van een verbinding is gebaseerd op de voorafgaande vaststelling van de minimale of empirische formule. Om deze reden zijn de eerste stappen bij het verkrijgen van beide formules gebruikelijk..
Het is gebruikelijk om de massa van de elementen van een chemische verbinding in procentuele vorm uit te drukken. Vervolgens moet een eenvoudige berekening worden uitgevoerd om de massapercentages van de verschillende elementen om te zetten in hun massa's uitgedrukt in grammen..
Als we de massa in gram van elk van de elementen kennen, en hun atoommassa, kan het relatieve aantal van elk atoom of het aantal mol van elk atoom worden verkregen door de massa van elk van de verschillende elementen te delen door hun atoommassa..
Verdeel de relatieve aantallen van iedereen de atomen, voer het relatieve aantal kleinere waarden in. De waarden van de minimumverhouding moeten hele getallen zijn. In het geval dat een waarde van de proportie een decimaal bevat, moet er een correctie worden aangebracht om die decimaal te laten verdwijnen.
De correctie bestaat uit het vermenigvuldigen van alle waarden van de proportie met een getal dat gehele getallen teruggeeft aan alle waarden. Als een waarde van de minimumverhouding bijvoorbeeld 1,25 is, moeten alle waarden worden vermenigvuldigd met vier (4). Omdat 1,25 keer 4 gelijk is aan 5, een geheel getal.
Alle chemische symbolen van de elementen van de verbinding worden geplaatst en met hun bijbehorende subscript; dat wil zeggen, de waarde van het minimum aandeel van het element.
De minimumformule van een verbinding kan worden omgezet in zijn molecuulformule door de verhouding te verkrijgen tussen het molecuulgewicht van de verbinding en het gewicht van zijn minimumformule (n). Deze relatie is dezelfde die bestaat tussen de molecuulformule en de minimumformule.
n = molecuulgewicht van verbinding / gewicht van minimale formule
Om de molecuulformule te verkrijgen, moet de minimumformule worden vermenigvuldigd met n. Dit houdt in dat elk van de subscripts van de minimumformule moet worden vermenigvuldigd met n.
n = molecuulgewicht / minimum formulegewicht
= Molecuulformule / Minimumformule
Moleculaire formule = nminimale formule
Enkele veel voorkomende moleculaire formules worden hieronder opgesomd:
-IJzeroxide (FeO)
-Natriumhydroxide (NaOH)
-Kaliumoxide (KtweeOF)
-Perchloorzuuroxide (CltweeOF7
-IJzerhydroxide [Fe (OH)3
-Calciumchloride (CaCltwee
-Zoutzuur (HCl)
-Natriumsulfaat (N.tweeSW4
-Zwavelzuur (H.tweeSW4
-Perbroomzuur (HBrO4
-Aluminiumchloride (AlCl3
-Methaan (CH4
-Propaan (C.3H.8
-Ethaan (C.tweeH.6
-Ethylalcohol (C.tweeH.6OF)
-Azijnzuur (C.tweeH.4OFtwee
-Benzeen (C6H.6
-Glucose (C.6H.12OF6
Methylbenzoaat heeft de volgende massapercentages:
C: 70,57%,
H: 5,93%
Of: 23,49%
En een molecuulgewicht van 136,1 g / mol. Bepaal de moleculaire formule.
De eerste stap is om de massapercentages van de elementen in hun massa in grammen uit te drukken, wetende dat de massapercentages in verhouding staan tot het molecuulgewicht..
Van de 136,1 gram die overeenkomt met het mol van de verbinding, vertegenwoordigt 70,57% alleen koolstof. En zo verder met de overige elementen:
Koolstofmassa = 136,1 g (70,57 / 100)
= 96,05 g
Massa waterstof = 136,1 g (5,93 / 100)
= 8,06 g
Massa zuurstof = 136,1 (23,49 / 100)
= 31,96 g
Bij de uitwerking van de molecuulformule moet het relatieve aantal atomen (NRA) worden bepaald. Om dit te doen, worden de massa's van de elementen gedeeld door hun atomaire massa:
NR (C) = 96 g / 12 g
= 8
NR (H) = 8 g / 1 g
= 8 g
NR (O) = 32 g / 16 g
= 2
We moeten dan de minimale verhoudingen van de elementen (PME) berekenen. Om dit te doen, worden alle NRI-waarden gedeeld door de laagste NRI-waarde:
PME (C) = 8/2
= 4
PME (H) = 8/2
= 4
PME (O) = 2/2
= 1
Schrijf de minimumformule voor methylbenzoaat, gebaseerd op het feit dat de subscripts van de elementen hun berekende minimumverhoudingen zijn:
C4H.4OF
Ten slotte moet de molecuulformule van methylbenzoaat worden vastgesteld. We berekenen daarom n:
n = molecuulgewicht / minimum formulegewicht
Het gewicht van de minimumformule is 68 g / mol:
= 136,1 g / 68 g
n ≈ 2
Moleculaire formule = 2minimale formule
= 2 C4H.4OF
Molecuulformule methylbenzoaat = C8H.8OFtwee
De percentages van de elementen waaruit benzeen bestaat, zijn als volgt:
C: 92,36%
H: 7,64%.
Het molecuulgewicht van benzeen is 78 g / mol. Bepaal uw moleculaire formule.
Zet de massapercentages van de elementen om in hun massa in grammen:
Koolstofmassa = 78 g (92,36 / 100)
= 72,04 g
Massa waterstof = 78 g (7,64 / 100)
= 5,96 g
Berekening van het relatieve aantal atomen (NRA). Om dit te doen, worden de massa's van de elementen gedeeld door hun atomaire massa:
NR (C) = 72 g / 12 g
= 6
NR (H) = 6 g / 1 g
= 6
Berekening van de waarden van het minimum aandeel van de elementen (PME). Dit wordt berekend door de NRI-waarden van alle items te delen door de kleinste NRI-waarde:
PME (C) = 6/6
= 1
PME (H) = 6/6
= 1
Het schrijven van de minimumformule voor benzeen, rekening houdend met het feit dat de subscripts van de elementen de waarden zijn van het berekende minimumaandeel.
Minimale benzeenformule: CH
Bepaling van de molecuulformule door de relatie tussen de molecuulmassa en de massa van de minimumformule te berekenen:
n = molecuulgewicht / gewicht van de minimumformule
= 78 g / 13 g
n = 6
Moleculaire formule = nminimale formule
= 6CH
C6H.6
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.