De natriumhydroxide Het is een anorganische verbinding waarvan de chemische formule NaOH is en bestaat uit een zeer sterke metallische base of alkali. Een 5% -oplossing ervan in water heeft een pH van bijna 14.
Het is een zeer hygroscopische witte vaste stof die ook kooldioxide uit de lucht kan opnemen om natriumcarbonaat te vormen. Het komt commercieel in plastic flessen als pillen, die niet te lang aan de lucht kunnen worden blootgesteld, en ze mogen ook niet met spatels worden gemanipuleerd.
Natriumhydroxide kan worden gesynthetiseerd door calciumhydroxide te laten reageren met natriumcarbonaat. Momenteel wordt het echter fundamenteel gesynthetiseerd door elektrolyse van pekel en is het een bijproduct van de productie van chloorgas.
Gezien de hoge basiciteit van NaOH heeft het tal van toepassingen en toepassingen, zoals de productie van papier, zeep, wasmiddelen, kleurstoffen, enz. Het wordt ook gebruikt bij huishoudelijke reiniging, waterbehandeling, aluminiumverwerking, medicijnproductie, enz.; en bovenal is het een secundair patroon bij uitstek.
Natriumhydroxide is zeer corrosief en kan irritatie en brandwonden aan de huid en ogen veroorzaken. Door het stof in te ademen, kan het longoedeem veroorzaken. Ondertussen kan de inname ervan het spijsverteringskanaal zo ernstig beschadigen dat het tot de dood kan leiden..
Artikel index
De bovenste afbeelding toont de ionen waaruit NaOH bestaat. Het Na kation+ wordt vertegenwoordigd door de paarse bol, terwijl het hydroxylanion (hydroxide of hydroxyl) OH- door de rode en witte bol. Beide Na-ionen+ en OH- interactie met elkaar door de elektrostatische aantrekkingskracht van hun tegengestelde ladingen.
Dergelijke interacties zijn niet-directioneel, dus de aantrekkingskracht van een ionenpaar Na+Oh- het kan die van anderen op een bepaalde afstand beïnvloeden. Het resultaat is dat de Na-ionen+ stoten elkaar af, op dezelfde manier als OH-, totdat ze een kristal van minimale energie hebben gedefinieerd, waar ze een geordende en periodieke structuur (kristallijn) tot stand brengen.
Daarom verschijnen de orthorhombische kristallen van watervrij NaOH (zonder water):
De ionen blijven voldoende cohesief zodat het watervrije NaOH-kristal smelt bij 323 ºC (zolang er geen vochtigheid in de omgeving is).
Zowel de Na+ zoals OH- Het zijn ionen die watermoleculen gemakkelijk solvateren (hydrateren). Dit bevordert zijn hydratatie boven de reticulaire energie van zijn kristallen, daarom geeft NaOH veel energie af als het in contact komt met water..
Watervrije kristallen kunnen echter onopgeloste watermoleculen bevatten; dat wil zeggen, natriumhydroxide kan talrijke hydraten vormen, NaOH nHtweeO. Het watermolecuul vormt mogelijk een waterstofbinding met de OH- (HOH-OH-), of coördineren met de Na+ (Na+-Ohtwee.
Afhankelijk van de molaire verhouding tussen NaOH en HtweeOf, monohydraten (NaOHHtweeO), dihydraten (NaOH 2HtweeO), trihemidraten (NaOH 3.5HtweeO), tetrahydraten (NaOH 4HtweeO), heptahydraten (NaOH 7HtweeO), en meer.
Elk van deze hydraten kan kristalliseren uit een waterige oplossing van NaOH met verschillende massapercentages en bij verschillende temperaturen. Bijgevolg vertoont NaOH een ingewikkeld wateroplosbaarheidsdiagram..
In het algemeen zijn de kristallen van hydraten minder dicht en hebben ze lagere smeltpunten. Dit komt doordat de watermoleculen de interacties tussen Na "hinderen"+ en OH-, het toevoegen van dipool-dipoolkrachten bij het opofferen van ionische attracties.
IUPAC-voorkeursnaam: natriumhydroxide. Andere namen: Bijtende soda, Ascariet (minder vaak)
39,9971 g / mol
Witte, sereuze of ondoorzichtige vaste stof of kristallen.
323 ºC
1.388 ºC
1.000 g / L bij een temperatuur van 25 ° C. Dit laat zien hoeveel het kan oplossen in water..
Hun waterige oplossingen zijn stroperig, met een viscositeitswaarde van ongeveer tachtig keer die van water, en ze geven in het begin veel warmte af. Als je ermee in contact komt, maken ze de huid glad door de verzeping van de vetzuren in de huid..
- 0,56
Een 5% w / w oplossing in water heeft een pH van bijna 14
Bij een golflengte van 580,4 nm: 1.433 bij 320 ºC en 1.421 bij 420 ºC.
Containers die het bevatten, moeten hermetisch worden afgesloten om de vorming van natriumcarbonaat te voorkomen. Dit komt door zijn hoge hygroscopiciteit, waardoor het vocht uit zijn omgeving en zijn CO-gehalte opneemt.twee.
Bij verhitting tot ontbinding komt er natriumoxiderook vrij.
Het is niet brandbaar
4,0 cPoise bij 350 ºC
175 kJ / mol bij 1.388 ºC
74,35 dyne / cm in een 2,72% w / w oplossing in water van 18 ºC.
Reageert met organische en anorganische minerale zuren, waarbij water en het bijbehorende zout ontstaat. In het geval van zwavelzuur is de reactie exotherm.
2 NaOH + HtweeSW4 => NatweeSW4 + 2 uurtweeOF
Reageert met bijvoorbeeld zwaveldioxide en geeft een sulfietzout van en water:
2 NaOH + SOtwee => NatweeSW3 + H.tweeOF
De waterige oplossingen reageren met sommige metalen om complexe natriumzouten te produceren. De reactie met zink geeft bijvoorbeeld aanleiding tot een natriumzinkaat:
Zn + 2 NaOH + 2 HtweeO => Natwee[Zn (OH)4] + Htwee
Natriumhydroxide wordt hoofdzakelijk op twee manieren gesynthetiseerd: het gebruik van natriumcarbonaat, dat aanvankelijk werd gebruikt, en de elektrolyse van natriumchloride, dat momenteel in groter industrieel gebruik wordt gebruikt..
Natriumcarbonaat reageert met calciumhydroxide in een proces dat bekend staat als causticisatie:
Ca (OH)twee + NatweeCO3 => CaCO3 + NaOH
Calciumcarbonaat slaat neer, waardoor natriumhydroxide in de bovenstaande vloeistof achterblijft, dat door verdamping wordt geconcentreerd.
Natriumcarbonaat is voorheen afkomstig van het Solvay-proces:
2 NaCl + CaCO3 => NatweeCO3 + CaCltwee
De elektrolyse van natriumchloride, aanwezig in de pekel, produceert waterstofgas, chloridegas en natriumhydroxide in waterige oplossing:
2 Nacl + 2 HtweeO => Htwee + Cltwee + 2 NaOH
De elektrolytische kamer bestaat uit een compartiment waar de anode (+) is, gemaakt van titaniummetaal, en een plaats waar de pekel wordt geplaatst. Dit compartiment is gescheiden van het kathodecompartiment (-) door een poreus membraan..
Bij de anode treedt de volgende reactie op:
2 Cl- => Cltwee + 2 e- (oxidatie)
Ondertussen vindt deze reactie plaats aan de kathode:
2 uurtweeO + 2 e- => Htwee + Oh- (vermindering)
Natrium (Na+) diffundeert van het anodecompartiment naar het kathodecompartiment, door het membraan dat ze scheidt, waarbij natriumhydroxide wordt gevormd.
Natriumhydroxide wordt gebruikt om zeep en wasmiddelen te maken die thuis en in het bedrijfsleven worden gebruikt. De combinatie van natriumhydroxide en chloor produceert chloorbleekmiddel dat wordt gebruikt bij het wassen van witte kleding.
Het elimineert ook de ophoping van vet in de afvoeren, waardoor het wordt geëlimineerd door de omzetting in zeep door het verzepingsproces. Hierdoor kan de verstopping van de leidingen van de woningen en andere gebouwen worden opgeheven.
Natriumhydroxide wordt gebruikt om veel voorkomende pijnstillers te maken, zoals aspirine. Ook van geneesmiddelen met anticoagulerende werking die de vorming van bloedstolsels blokkeren en geneesmiddelen om hypercholesterolemie te verminderen.
Natriumhydroxide wordt gebruikt bij de fabricage van brandstofcellen die functioneren als batterijen om elektriciteit te produceren voor verschillende toepassingen, waaronder transport. Epoxyharsen, vervaardigd met tussenkomst van natriumhydroxide, worden gebruikt in windturbines.
Natriumhydroxide wordt gebruikt om de zuurgraad van het water te neutraliseren en bij te dragen aan de verwijdering van zware metalen. Het wordt ook gebruikt voor de productie van natriumhypochloriet, een waterdesinfectiemiddel.
Natriumhydroxide reageert met aluminiumsulfaat om aluminiumhydroxide te vormen: een uitvlokmiddel dat in waterzuiveringsinstallaties wordt gebruikt om de sedimentatie van deeltjes te verhogen, waardoor ze helder worden..
Natriumhydroxide wordt samen met natriumsulfide gebruikt bij de behandeling van hout om cellulose te verkrijgen, in een bijna zuivere vorm, die de basis vormt van papier. Het wordt ook gebruikt bij het recyclen van papier, omdat het helpt om de inkt te scheiden, waardoor het opnieuw kan worden gebruikt.
Natriumhydroxide wordt gebruikt bij de vervaardiging van rayon, spandex, explosieven, epoxyharsen, glas en keramiek. Het wordt in de textielindustrie gebruikt om kleurstoffen te maken en katoenen stoffen te verwerken.
In installaties voor de behandeling van suikerriet wordt natriumhydroxide op lage temperatuur gebruikt voor de productie van ethanol uit suikerrietbagasse.
Natriumhydroxide is een sterk bijtende verbinding, dus het kan bij contact met de huid brandwonden, blaren en zelfs permanente littekens veroorzaken.
In contact met de ogen kan het ernstige brandwonden, zwelling, pijn, wazig zien en in ernstige gevallen permanente blindheid veroorzaken..
Het inslikken van natriumhydroxide kan brandwonden aan de lippen, tong, keel, slokdarm en maag veroorzaken. Veel voorkomende symptomen zijn misselijkheid, braken, maagkrampen en diarree..
Hoewel de inademing van natriumhydroxide zeldzaam is en alleen kan plaatsvinden door de aanwezigheid van stof van de verbinding in de lucht of door de vorming van een nevel die het bevat, veroorzaakt het irritatie van de longen..
In het geval van chronische blootstelling kan dit longoedeem en ernstige kortademigheid veroorzaken, wat een medisch noodgeval vormt..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.