De ammoniumoxalaat Het is een zout van ammonium en oxaalzuur die combineren in een verhouding van 2: 1. Het wordt geproduceerd door een neutralisatiereactie in water van oxaalzuur, H.tweeCtweeOF4, met ammoniumcarbonaat of ammoniumhydroxide. In het eerste geval wordt CO geproduceerdtwee secundair.
De moleculaire formule is CtweeH.8NtweeOF4, maar dit wordt gewoonlijk geschreven als (NH4tweeCtweeOF4. Het wordt biologisch geproduceerd bij gewervelde dieren, uitgaande van het metabolisme van glyoxylzuur of ascorbinezuur.
Ammoniumoxalaat kan aanwezig zijn in sommige soorten nierstenen, hoewel het grootste deel van oxalaat-nierstenen wordt aangetroffen in combinatie met calcium, waarbij calciumoxalaat wordt gevormd..
Het kan niet in het menselijk lichaam worden gemetaboliseerd, maar het kan uit de darm worden opgenomen en via de ontlasting worden uitgescheiden. Het kan ook via de urine uit het menselijk lichaam worden verwijderd..
In de natuur wordt het aangetroffen in het mineraal oxammiet, dat als een zeer schaars en zeldzaam mineraal wordt beschouwd. Bovendien is het aanwezig in guano: een product van de afbraak van de uitwerpselen van zeevogels, vleermuizen en zeehonden in een zeer droge omgeving. Guano is vanwege zijn rijkdom aan stikstof gebruikt als meststof en fungicide voor planten.
Artikel index
De bovenste afbeelding toont de structuren van de ionen waaruit ammoniumoxalaat bestaat. Hoewel het niet op prijs wordt gesteld, biedt de NH4+ bestaat uit een tetraëder, terwijl de CtweeOF4twee- heeft een platte structuur door sp-hybridisatietwee van al zijn koolstofatomen.
De chemische formule, (NH4tweeCtweeOF4, geeft aan dat er twee NH moeten zijn4+ elektrostatisch interageren met een CtweeOF4twee-dat wil zeggen, twee tetraëders rond een vlak.
Naast ionische binding zijn ionen in staat om meerdere waterstofbruggen te vormen; NH4+ schenkt ze, en de CtweeOF4twee- accepteert ze (via zijn vier zuurstofatomen).
Omdat er een grote kans is dat een molecuul ook waterstofbruggen vormt met een van de ionen, wordt het afgewisseld waardoor (NH4tweeCtweeOF4∙ HtweeOF.
Kristallen bestaan uit miljoenen ionen en eenheidscellen, waarin aan de 2NH-verhouding is voldaan.4/ 1 CtweeOF4 zojuist genoemd.
Dit is het geval in een kristal van (NH4tweeCtweeOF4∙ HtweeOf er wordt een orthorhombische kristalrangschikking gevormd, waarbij waterstofbruggen een cruciale rol spelen in de fysische eigenschappen ervan..
De kristallijne structuur observeren vanuit een frontaal vlak, NH4+ vormen een fase, terwijl de CtweeOF4twee- en HtweeOf ze vormen een andere fase; rijen tetraëders gescheiden door vlakken en hoekige moleculen (water).
Effen wit.
CtweeH.8NtweeOF4
124,096 g / mol.
70 ºC (158 ºF), zoals het op Wikipedia staat. Chemspider en Softschools geven echter een smeltpunt aan tussen 131 en 135 ºC.
Ondertussen geeft Pubchem aan dat de ontleding van de verbinding plaatsvindt bij 70 ºC, waardoor het onwaarschijnlijk is dat er een smeltpunt hoger dan deze temperatuur kan worden gevonden..
Onbepaald door ontbinding van verbindingen.
5,1 g / 100 ml water van 20 ºC. Ammoniumoxalaat lost langzaam op in water en zinkt vaak in water.
Enigszins oplosbaar in alcoholen en onoplosbaar in ammoniak.
1,5 g / cm3 bij 65,3 ºF.
0 mmHg bij 20 ºC.
Tussen 6 en 7 in een 4% -oplossing bij 25 ° C.
Bij blootstelling aan hoge temperaturen ontleedt het, waarbij een giftige en corrosieve rook vrijkomt, waaronder ammonium- en stikstofoxiden..
-Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van explosieven
-Dient als elektrolytische ontkleuring van ijzer
-Maakt het mogelijk om het oppervlak van metalen te polijsten.
Onlangs zijn pectines geëxtraheerd met ammoniumoxalaat voor de vervaardiging van geleermiddelen voor levensmiddelen.
Het wordt gebruikt in combinatie met kaliumoxalaat om Wintrobe's reagens te vormen, dat wordt gebruikt als antistollingsmiddel..
Het reagens is een mengsel van 1,2 g ammoniumoxalaat met 0,8 g kaliumoxalaat en 0,5 ml formaldehyde, tot 100 ml met water..
-Het ammoniumzout vergroot het volume van erytrocyten, terwijl het kaliumzout het verkleint. Daarom wordt hun effect op erytrocyten gecompenseerd, wat hun morfologische integriteit garandeert. Dit systeem oefent zijn anticoagulerende werking uit door het calciumion te sekwestreren.
-Ammoniumoxalaat wordt gebruikt als analytisch reagens en reductiemiddel en wordt gebruikt bij de kwantificering van de plasmaconcentratie van calcium en lood. Bovendien wordt ammoniumoxalaat gebruikt als dispergeermiddel bij de studie van interacties op het oppervlak van bloedplaatjes..
-Het integreert ook een pH-buffersysteem.
-Direct contact met huid en ogen kan irritatie en brandwonden veroorzaken. Evenzo kan langdurig of herhaaldelijk huidcontact met de stof tekenen veroorzaken zoals: huiduitslag, droogheid en roodheid..
-Inademing kan de neus, keel en longen irriteren. Herhaalde blootstelling kan bronchitis met hoesten, slijm en kortademigheid veroorzaken..
-Hoge blootstelling aan dit zout kan hoofdpijn, duizeligheid, misselijkheid, braken, toevallen, coma en zelfs de dood veroorzaken..
-Inslikken of overmatig inademen veroorzaakt systemische vergiftiging. Mogelijke symptomen zijn onder meer pijn in de keel, slokdarm en maag. De slijmvliezen worden wit, er is sprake van ernstige diarree, zwakke pols, cardiovasculaire en neuromusculaire ineenstorting. Bovendien kan het de nierfunctie en de calciumbalans beïnvloeden..
-Calcium is betrokken bij tal van processen die plaatsvinden bij levende wezens, waaronder: het bemiddelt spiercontractie, zowel in gladde als dwarsgestreepte spieren; grijpt in bij synapsen bij neuromusculaire transmissie; het is essentieel in verschillende stadia van de coagulatiecascade; reguleert ionische permeabiliteit en geleiding in membranen, enz..
Daarom, door het ammoniumoxalaat te sekwestreren in het calciumion, wordt de prestatie van de essentiële functies voor het leven in gevaar gebracht..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.