De periodiek systeem Het dient om de relaties tussen de verschillende elementen te tonen; Het kan ook worden gebruikt om de eigenschappen te voorspellen van nieuwe elementen die nog niet zijn ontdekt of nog niet zijn gesynthetiseerd..
Het geeft informatie en gegevens over de groepen, elementen, atoommassa, ionisatie-energie, elektronische configuratie, atoomnummer, elektronegativiteit en oxidatietoestanden. Het periodiek systeem biedt ook een nuttig raamwerk voor het analyseren van chemisch gedrag; Het wordt veel gebruikt op het gebied van scheikunde en in vele andere wetenschappen.
Het werd in 1869 gebouwd door de Russische wetenschapper Dmitri Ivanovich Mendeleev om de verschillende relaties tussen de verschillende chemische elementen te visualiseren..
Het periodiek systeem is gerangschikt op atoomnummer, elektronenconfiguraties en terugkerende chemische eigenschappen. Het is ook zo geordend dat items met vergelijkbaar gedrag in dezelfde kolom staan.
De tafel heeft vier rechthoekige blokken met vergelijkbare chemische eigenschappen. Over het algemeen zijn de elementen aan de linkerkant van een rij metalen en bevinden de niet-metalen zich aan de rechterkant.
Elementen bevinden zich op het periodiek systeem op basis van hun atomaire structuur. Elke rij en elke kolom heeft bijzondere kenmerken.
Alle rijen in de tabel worden van links naar rechts gelezen en elke rij wordt een punt genoemd. Elke kolom in de tabel wordt een groep genoemd. Elke groep in de tabel heeft hetzelfde aantal elektronen.
Het aantal elektronen in de buitenste schil van elk element in de tabel is gemakkelijk te vinden. Groep één heeft één elektron, groep twee heeft er twee, enzovoort.
Een goed periodiek systeem is een geweldig hulpmiddel voor het oplossen van problemen in de chemie. Periodieke tabellen zijn te vinden op internet of kunnen worden afgedrukt.
Symbolen zijn een afkorting voor de naam van het item. In veel gevallen komt de afkorting van de oorspronkelijke Latijnse naam.
Elk symbool heeft een of twee letters als afkorting. Meestal is het symbool een afkorting van de naam van het element, maar sommige symbolen verwijzen naar de oude namen van de elementen.
Een voorbeeld van deze koffer is zilver; het symbool is Ag, wat verwijst naar de oude naam die dat was argentum.
Dit is het aantal protonen dat een atoom van dit element bevat. Het aantal protonen is de doorslaggevende factor om het ene element van het andere te onderscheiden. De variatie in het aantal elektronen of neutronen verandert het type element niet.
Veranderende aantallen elektronen produceren ionen, terwijl veranderingen in het aantal neutronen isotopen produceren. Het moderne periodiek systeem is gerangschikt in oplopende volgorde van atoomnummer.
De horizontale rijen worden periodes genoemd. Elke periode geeft het hoogste energieniveau aan dat elk van de elektronen van dat element in zijn basistoestand inneemt..
De verticale kolommen worden groepen genoemd. Elk element in een groep heeft hetzelfde valentie-elektronengetal en ze gedragen zich doorgaans op een vergelijkbare manier wanneer ze verband houden met andere elementen..
De laatste twee rijen, de lanthaniden en de actiniden, behoren tot groep 3B en worden apart vermeld..
Veel periodieke tabellen bevatten ook de volledige naam van het item. Dit is handig als het gaat om het kennen van een element, aangezien u niet altijd de symbolen van alle elementen kunt onthouden.
Dit getal verwijst naar de gemiddelde zware massa van de isotopen van een chemisch element. Het oorspronkelijke periodiek systeem van Mendeleev was zo ingedeeld dat de elementen in oplopende volgorde van atoommassa of gewicht werden weergegeven..
Veel periodieke tabellen identificeren verschillende soorten elementen door verschillende kleuren te gebruiken voor verschillende soorten elementen.
Deze typen omvatten alkalimetalen, onedele metalen, overgangsmetalen, niet-metalen, edelgassen, allogens, aardalkalimetalen, halfmetalen, actiniden en lanthaniden..
Het periodiek systeem is georganiseerd om de verschillende soorten trends te tonen (periodiciteit). Tussen hen:
Elektronenaffiniteit kan worden voorspeld op basis van de groepen elementen. Edelgassen, zoals argon en neon, hebben een elektronenaffiniteit van bijna nul en hebben de neiging elektronen niet te accepteren..
Halogenen, zoals chloor en jodium, hebben een hoge elektronenaffiniteit. De meeste andere groepen elementen hebben elektronenaffiniteiten die lager zijn dan die van allogens, maar veel hoger dan die van edelgassen..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.