De waterstof peroxide is een anorganische verbinding waarvan de chemische formule H istweeOFtwee. Het is van alles het eenvoudigste peroxide van deze familie van chemische verbindingen. De structuurformule is H-O-O-H, deze interne zuurstofrijke brug die kenmerkend is voor alle peroxiden.
In 1818 werd de H.tweeOFtwee Het werd geïdentificeerd door Louies Jacques Thénard, die een chemische verbinding bereidde die hij destijds waterstofperoxide noemde. Het is een onstabiele verbinding, het ontleedt bij blootstelling aan licht, hitte en sommige metalen.
Het is een zeer nuttige verbinding die wordt gebruikt bij het desinfecteren van kleine wonden, het bleken van haar, waterbehandeling, enz. Hoewel het schadelijke effecten kan hebben op mensen, wordt het aangetroffen in alle eukaryote cellen van levende wezens, waar het verschillende gunstige functies vervult..
Waterstofperoxide produceert de oxidatie van giftige stoffen zoals fenolen, ethanol, formaldehyde, enz., Producten die worden uitgescheiden door de lever en de nieren. Bovendien draagt het bij tot de vernietiging van bacteriën die gefagocyteerd worden door neutrofiele leukocyten en macrofagen..
Artikel index
De bovenste afbeelding toont de structuur van het H-molecuultweeOFtwee (H-O-O-H), met de rode bollen die overeenkomen met de zuurstofatomen en de witte met de waterstofatomen. Merk op dat het molecuul niet plat is en dat de H-atomen niet in de ruimte worden overschaduwd (de ene voor de andere).
Interessant is dat de H.tweeOFtwee Het is moeilijk voor het om zijn centrale eenvoudige O-O-binding te roteren, dus de posities van deze H's kunnen niet worden verwisseld; de ene gaat niet naar beneden terwijl de andere omhoog gaat.
Waarom? Omdat er in de twee zuurstofatomen twee vrije elektronenparen zijn, wat in totaal acht zeer nabije elektronen oplevert die elkaar afstoten vanwege hun negatieve ladingen..
Toch is de O-O-binding gevoelig voor lichte rotatie als gevolg van interacties met zijn omgeving..
Door bijvoorbeeld de twee duimen bij elkaar te brengen, met de wijsvingers gestrekt en de andere gesloten, alsof je een baan tekent, en vervolgens de duimen zo te draaien dat een van de wijsvingers naar voren en de andere naar achteren wijst, zul je hebben een geschatte weergave van HtweeOFtwee.
Als een lichaam een van de wijsvingers aanraakt, zullen de duimen draaien als reactie op deze interactie; ze zullen echter onmiddellijk terugkeren naar hun oorspronkelijke positie vanwege de hierboven genoemde elektronische afstotingen. Deze rotaties kaderen dus de dynamische aspecten van dit molecuul.
In vloeibare toestand is de H.tweeOFtwee slaagt erin om waterstofbruggen tot stand te brengen (HOOH-OtweeH.twee), omdat anders het hoge kookpunt (150 ºC) vergeleken met water niet zou worden verklaard.
Zodra het overgaat in de gasfase, de H-moleculentweeOFtwee vermoedelijk kan het dergelijke bruggen niet meer vormen, niet alleen vanwege de grotere intermoleculaire afstand, maar ook zouden de waterstofatomen als eerste aanraken in geval van botsingen (dit kan worden gevisualiseerd door opnieuw gebruik te maken van het vingermodel).
Ondertussen, in de vaste fase, is de hoek van de vlakken bepaald door de H 90 ° (zet de wijsvingers loodrecht). Nu worden waterstofbruggen nog belangrijker en worden H-moleculentweeOFtwee zijn gerangschikt in een kristal met een tetragonale structuur.
Fles met waterstofperoxide. In apotheken wordt het bereikt met een concentratie van 3% m / v. Bron: Pixnio.
-Waterstof peroxide
-Antioxidant
-Oxidanol
-Perhydroxic zuur
-O-hydroxyol
-Peroxide
34,0147 g / mol
Lichtblauwe (geconcentreerde) of kleurloze vloeistof. Het is iets stroperiger en dichter dan water. Het wordt voor de veiligheid gedestilleerd bij lage temperaturen en onder verminderde druk, aangezien het bij verhitting in een explosieve vorm ontleedt.
Scherpe of ozonachtige geur.
Bitter
Massief 1,71 g / cm3
De dichtheid van zijn waterige oplossingen hangt af van hun concentratie; bij 27% heeft het bijvoorbeeld een dichtheid van 1,10 g / cm3, terwijl bij 50% 1,13 g / cm3
- 0,43 ºC
150,2 ° C. Deze waarde is verkregen door extrapolatie, aangezien waterstofperoxide ontleedt bij hoge temperaturen.
Mengbaar ≥ 100 mg / ml bij 25 ºC
Het is oplosbaar in ether en alcoholen, maar onoplosbaar in petroleumether. Ontleedt in veel organische oplosmiddelen tot water en zuurstof.
Log P = - 0,43
5 mmHg bij 30 ºC.
pKa = 11,72
Waterstofperoxide-oplossingen zijn licht zuur. Een 35% heeft bijvoorbeeld een pH van 4,6; maar door te concentreren op 90% wordt de pH minder zuur: 5.1.
1.4061
1.245 cPoise bij 20 ºC.
1267 J / gK (gas)
2.619 J / gK (vloeistof)
1.519 J / gK
Stabiel onder aanbevolen omstandigheden. Het wordt verder gestabiliseerd door de toevoeging van aceetanilide en tinzouten.
Bijtend
Het ontleedt bij blootstelling aan licht of in aanwezigheid van oxiderende en reducerende stoffen. Het ontleedt ook bij verwarming. Wanneer het ontleedt, geeft het water en zuurstof af en wordt het bevorderd door een verhoging van de pH en temperatuur, evenals door de aanwezigheid van het enzym catalase..
80,4 dyne / cm bij 20 ° C
De HtweeOFtwee Het werkt als een oxidatiemiddel in zure oplossingen van ferro-ijzer (Fetwee+) naar ferri-ijzer (F.3+oxideert ook het sulfietion (SO3twee-) naar sulfaation (SO4twee-.
Het kan ook fungeren als reductiemiddel in aanwezigheid van basische oplossingen, waardoor natriumhypochloriet (NaOCl) en kaliumpermanganaat (KMnO4) met het vrijkomen van zuurstof.
Waterstofperoxide wordt in de papierindustrie gebruikt bij het bleken van pulp en papier, dat het grootste deel van de jaarlijkse productie verbruikt.
Waterstofperoxide is een mild antisepticum om infectie van kleine wonden, schaafwonden en brandwonden te voorkomen. Het wordt ook gebruikt als mondwater en om milde irritatie van de mond door de aanwezigheid van aften of gingivitis te verlichten..
Het wordt ook gebruikt om oppervlakken, de binnenkant van koelkasten en water te desinfecteren en om overmatige bacteriegroei in watersystemen en koeltorens tegen te gaan. Waterstofperoxide maakt vrije zuurstofradicalen vrij, die verontreinigende stoffen afbreken.
Waterstofperoxide wordt gebruikt bij de vervaardiging van wasmiddelen voor het bleken van wasgoed, waaronder natriumpercarbonaat. Deze verbinding is een complex van natriumcarbonaat en waterstofperoxide dat, wanneer het wordt opgelost in water, wordt gescheiden in zijn componenten.
Verdund waterstofperoxide wordt gebruikt bij het bleken van het haar, voorafgaand aan het kleuren. Het wordt ook gebruikt om tanden witter te maken, evenals als onderdeel van een zelfgemaakte tandpasta.
Waterstofperoxide wordt gebruikt als de monostuwstof of oxiderende component van een bipropolente raket. Het ontleedt waarbij zuurstof en water vrijkomen, een eigenschap waardoor het als drijfgas kon worden gebruikt.
Het wordt in een reactiecel gepompt met de aanwezigheid van een katalysator die genoemde ontleding versnelt. Hierbij wordt een hoge temperatuur waterdamp geproduceerd.
Wanneer de stoom door een opening wordt verdreven, produceert deze een impuls. De V-80 onderzeeër, gebouwd in 1940, gebruikte zuurstof gegenereerd uit waterstofperoxide in zijn turbines; noemde het turbinesysteem van Walter.
Aanvankelijk werd waterstofperoxide industrieel verkregen door hydrolyse van ammoniumpersulfaat, [(NH4tweeStweeOF8] of de elektrolyse van ammoniumbisulfaat, NH4HSO4.
Waterstofperoxide wordt momenteel industrieel verkregen door het gebruik van antrachinon. Het proces verloopt in vier fasen: hydrogenering, filtratie, oxidatie, extractie en zuivering..
Alkylantrochinon wordt gehydrogeneerd door waterstofgas door een hydrogenator te leiden die is beladen met aluminiumoxide en een kleine hoeveelheid van de katalysator (palladium). De temperatuur wordt onder voortdurend roeren op 45 ºC gehouden.
Alkyldrochinon wordt omgezet in alkylanthrahydrochinon en tetrahydroalkylanthrahydrochinon, waarbij de laatste wordt geselecteerd vanwege het grotere gemak voor de volgende procedures.
De oplossing die het gehydrogeneerde anthrachinon bevat, wordt gefiltreerd om eventuele sporen van de katalysator te verwijderen..
De gefilterde oplossing wordt geoxideerd door er lucht doorheen te leiden, waarbij waterstofperoxide met een lage zuiverheid wordt gevormd..
De oplossing met het waterstofperoxide gaat door een vloeistof-vloeistof extractiekolom. Het water stroomt door de kolom, terwijl de oplossing met het waterstofperoxide erdoorheen wordt gepompt.
Het water bereikt de bodem van de extractor met een waterstofperoxideconcentratie tussen 25 en 35% w / w. Vervolgens wordt het gezuiverd door vacuümdestillatie tot een waterstofperoxideconcentratie van 30%. Eindelijk stabiliseert en slaat op.
Waterstofperoxide is een bijtend middel, dus bij contact met de huid veroorzaakt het ernstige irritatie, evenals een tijdelijke bleekheid (afbeelding hierboven). Het kan ook oogletsel, jeuk, uitslag, roodheid en blaarvorming veroorzaken..
Inademing veroorzaakt irritatie van de neus, keel en longen. Ondertussen kan herhaalde blootstelling bronchitis, hoesten, slijm en kortademigheid veroorzaken. En alsof het nog niet genoeg is, veroorzaakt het ook hoofdpijn, duizeligheid, misselijkheid en braken.
Ernstige blootstelling aan waterstofperoxide kan ervoor zorgen dat vloeistof zich ophoopt in de longen, bekend als longoedeem - een ernstige aandoening die onmiddellijke medische aandacht vereist..
De Occupational Safety and Health Administration (OSHA) heeft het maximaal toegestane waterstofperoxide vastgesteld van 1 ppm in een werkomgeving in een 8-urige ploeg. Omdat het echter een mutagene stof is, moet de blootstelling tot een minimum worden beperkt..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.