De chemische basen Ze zitten in een groot aantal producten voor dagelijks gebruik thuis en in bepaalde voedingsmiddelen die je je misschien niet eens kunt voorstellen. Wetenschap is tenslotte overal.
Toen ik aan mijn studie scheikunde aan de universiteit begon, drong een van mijn professoren er bij ons op aan nieuwsgierig en onderzoekend te zijn, eigenschappen die een goede wetenschapper kenmerken..
Geïnspireerd door zijn woorden nam ik een rol lakmoespapier en begon ik de pH te meten van alles wat ik in huis had. De waarheid was dat ik erg verrast was door de hoeveelheid dingen die een basische pH in huis hadden.
Ik herinner me zelfs dat het enige dat het lakmoespapier in rood veranderde de ketchup-tomatensaus was (wat logisch is omdat de ingrediënten tomaat en azijn zijn).
Zoals ik in andere artikelen heb vermeld, is een base een chemische verbinding met het vermogen protonen te accepteren, hydroxyl te doneren of een paar vrije elektronen te bezitten. Ze hebben de eigenschap zuren te neutraliseren, de pH van een oplossing te verhogen en lakmoespapier blauw te maken..
Stichtingen zijn erg belangrijk bij dagelijks gebruik en blijven vaak onopgemerkt. Zonder basen zouden hardnekkige vlekken op kleding niet loskomen, zou u vuile spiegels hebben en zelfs darmproblemen zoals maagreflux en constipatie zouden niet kunnen worden verlicht (SPM Chemistry Form 4 Notes - Acids and Bases (Part 2), 2013).
Hieronder geef ik een lijst van dagelijkse gebruiksgrondslagen die destijds een blauwe kleur gaven aan lakmoespapier. Al deze basen zitten in de producten van dagelijks gebruik en voedsel (Acids vs. Bases, S.F.).
1- Koffie en thee: het cafeïnemolecuul (1,3,7 trimethylxanthine) is er naar vernoemd omdat het in koffiebonen werd ontdekt.
Later werd ontdekt dat het ook in hogere concentraties in theebladeren voorkomt. Dit molecuul, een purine die sterk lijkt op adenine en, net als het, een stikstofhoudende base is.
2- ChocoladeNet als bij koffie, bevat chocolade een verbinding genaamd theobromine, een purine-stikstofbasis.
Deze verbinding zorgt ervoor dat chocolade zo lekker smaakt, maar katten en honden metaboliseren theobromine niet, wat schade aan het hart en het centrale zenuwstelsel veroorzaakt. Tot slot, geef uw huisdier nooit chocolade (Reactions, 2016).
3-chloor: chloor is eigenlijk hypochloriet of natriumchloriet, afhankelijk van of het chloor uit zwembaden of chloor voor het wassen van kleding is.
Hypochloriet- en chlorietionen zijn de geconjugeerde basen van respectievelijk hypochloorzuren en chloorzuren die in waterige oplossing protonen uit water kunnen halen, waardoor de hydroxylconcentratie in het medium toeneemt (Acids and Bases - Real-life applications, S.F.).
ClO- + H.tweeO → HClO + OH-
ClOtwee- + H.tweeO → HClOtwee + Oh-
4- Bleekmiddel: De sterkste in de handel verkrijgbare basis, reinigt ovens en ontstopt leidingen. Bleekmiddel, of natriumhydroxide (NaOH), is een hoofdbestanddeel van afvoerreinigers, waardoor het afval vloeibaar wordt gemaakt zodat het door de leidingen kan worden gewassen.
Bijtende ovenreinigers op basis van bleekmiddel snijden door het materiaal dat in de oven is gekookt. Moet met zorg worden gehanteerd, aangezien dit ernstige chemische brandwonden kan veroorzaken.
Zuiveringszout is veilig om aan te raken. Het drinken van een paar snufjes zuiveringszout opgelost in water zal een deel van het overtollige zuur in je maag neutraliseren. Het is ook een licht schurend en niet-giftig reinigingsmiddel.
6- Borax: ook bekend als natriumtetraboraat (NatweeB4O7 ● 10HtweeO) heeft ooit bijgedragen aan het behoud van mummies in het oude Egypte. Nu houdt het kleding fris en doodt het ongedierte in huis. Zijn pH van 9,2 betekent dat het 920 keer meer alkalisch is dan zuiver water.
Borax draagt een zuurstofion aan het water bij om waterstofperoxide (H.tweeOFtwee) in oplossing, waardoor het een desinfecterend en mild bleekmiddel is.
Vermijd borax direct of te lang aan te raken, aangezien dit huidirritatie kan veroorzaken. Borax is licht giftig bij inslikken. (Whitney, 2017).
7- Ammoniak: de term "ammoniak" verwijst naar zowel een irriterend gas (NH3) evenals het reinigingsproduct (NH4OH) die het gevolg is van het oplossen van ammoniak in water. Huishoudelijke ammoniak heeft een pH van 11, of 50 keer sterker dan die van magnesiummelk.
Het is een krachtige huishoudelijke reiniger die vrijwel elk oppervlak van vuil en vet reinigt (Cascio, 2017).
9- Melk van magnesiumoxide: Dit veel voorkomende antacidum en laxeermiddel kreeg zijn melkachtige naam vanwege zijn ondoorzichtigheid. Magnesiumhydroxide [Mg (OH)twee] heeft een pH van 10,5. Commerciële melk van magnesiabereidingen gebruikt munt- of fruitsmaken om de bittere smaak te verbergen die kenmerkend is voor alkalische stoffen..
10- Antacida: Het gebruik van zwakke basen om brandend maagzuur te verlichten is gebruikelijk. Verbindingen zoals natriumbicarbonaat (NaHCO3), magnesiumcarbonaat (MgCO3), calciumcarbonaat (CaCO3) en aluminiumhydroxide (Al (OH)3) zijn de actieve ingrediënten van maagzuurremmers.
11- Deodorants- Aluminiumhydroxide is ook het actieve ingrediënt in deodorants. Het werkt als een bactericide en elimineert de bacteriën die zich voeden met de eiwitten en vetten in het zweet die worden uitgescheiden door de apocriene klieren (Reaction, 2015).
12- Zeep: zeep is het product van de neutralisatie van natriumhydroxide en stearinezuur. Dit laatste is een verzadigd vetzuur met 18 koolstofatomen.
Het product van deze neutralisatie is natriumstearaat, dat in waterige oplossing het stearaation vormt.
Dit molecuul bevat een polair en een niet-polair deel, daarom staat het bekend als een amfipatisch molecuul en ze zijn verantwoordelijk voor het verwijderen van vetten en andere alifatische verbindingen uit kleding of het lichaam..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.