De aluminiumsulfaat is een anorganisch aluminiumzout met formule Altwee(ZW43, die meestal verschijnt als een witte vaste stof met glanzende kristallen. De kleur van de verbinding wordt beïnvloed door de ijzerconcentratie en eventuele andere onzuiverheden. Er zijn twee hoofdtypen aluminiumsulfaat: A en B.
De onderste afbeelding toont witte kristallen van gehydrateerd aluminiumsulfaat. De afwezigheid van bruine kleuringen kan worden opgemerkt, wat wijst op ijzerionen in het kristalrooster.
Aluminiumsulfaat is een zeer oplosbaar zout in water en in de natuur is het zeldzaam om het in zijn watervrije vorm te vinden. Het wordt gewoonlijk gehydrateerd in de vorm van aluminiumsulfaat-octadecahydraat [Altwee(ZW43.18HtweeO] of hexadecahydraat [Altwee(ZW43.16HtweeOF].
Evenzo kan het dubbele zouten vormen met kalium en met ammonium, verbindingen die bekend staan als aluin. Dit kan gedeeltelijk te wijten zijn aan de affiniteit van water in hydraten om andere ionen dan aluminium vast te houden..
Aluminiumsulfaat kan door de inwerking van water worden afgebroken tot aluminiumhydroxide en zwavelzuur. Deze eigenschap heeft het mogelijk gemaakt om als bodemverzuringsmiddel te gebruiken..
Het is ook een giftige verbinding, vooral in contact met zijn stof. Het heeft echter een groot aantal toepassingen en toepassingen, variërend van waterzuivering met behulp van de coagulatiemethode, via het gebruik in verschillende industrieën tot het gebruik voor therapeutische doeleinden..
Artikel index
Aluminiumsulfaat heeft een verhouding van twee kationen Al3+ voor elke drie SO-anionen4twee- (bovenste afbeelding), die direct te zien is in de chemische formule Altwee(ZW43.
Merk op dat de Al3+ zijn grijsachtig van kleur, terwijl de SO4twee- ze zijn geel (voor het zwavelatoom) en rood (voor de zuurstofatomen).
De geïllustreerde structuur komt overeen met de watervrije vorm van Altwee(ZW43, omdat geen enkel watermolecuul een interactie aangaat met ionen. In zijn hydraten kan water echter worden aangetrokken door de positieve centra van Al3+, of door de negatieve tetraëders van SO4twee- door waterstofbruggen (HOH-O-SO3twee-.
De Altwee(ZW43∙ 18HtweeOf het bevat bijvoorbeeld 18 watermoleculen in zijn vaste structuur. Sommigen van hen staan mogelijk in direct contact met de Al3+ of met de SO4twee-. Met andere woorden: aluminiumsulfaat kan intern of extern coördinerend water hebben.
Evenzo kan de structuur andere kationen bevatten, zoals Fe3+, Na+, K+, enz. Maar hiervoor is de aanwezigheid van meer SO-anionen noodzakelijk4twee-. Zodat? Om de toename van positieve ladingen als gevolg van metallische onzuiverheden te neutraliseren.
Aluminiumsulfaat kan vele structuren hebben, hoewel de hydraten de neiging hebben om het monokliene kristalsysteem aan te nemen.
Verschijnt als een vaste stof met glanzende witte kristallen, korrels of poeder.
342,31 g / mol (watervrij).
Het is reukloos
Licht samentrekkende zoete smaak.
770 ° C watervrije vorm (86,5 ° C octadecahydraatvorm)
31,2 g / 100 ml bij 0 ° C; 36,4 g / 100 ml bij 20 ° C en 89 g / 100 ml bij 100 ° C.
2,67 tot 2,71 g / cm3.
Enigszins oplosbaar in ethylalcohol.
In wezen nul.
Stabiel in lucht.
Bij verhitting tot ongeveer het smeltpunt kan het ontleden en vooral zwaveloxide uitstoten, een giftig gas..
Aluminiumsulfaatoplossingen zijn corrosief voor aluminium. Evenzo kan de verbinding metalen aantasten in aanwezigheid van vocht..
3.3 tot 3.6. En de pH is 2,9 of meer in een 5% waterige oplossing.
-Wanneer het wordt gemengd met water (drinkbaar, geserveerd of afval), produceert aluminiumsulfaat aluminiumhydroxide, dat complexen vormt met de verbindingen en deeltjes in oplossing, waardoor hun sedimentatie wordt versneld, wat bij afwezigheid van behandeling met aluminiumsulfaat lang zou duren.
-Aluminiumsulfaat wordt ook gebruikt om zwembadwater te reinigen, waardoor het aantrekkelijker wordt in gebruik..
-Door aluminiumsulfaat te gebruiken, wordt een water zonder troebelheid en kleur bereikt, waardoor het drinkbaar wordt doordat het water gemakkelijker kan worden gereinigd. Helaas kan deze zuiveringsmethode leiden tot een licht verhoogde concentratie aluminium in het water..
-Aluminium is een zeer giftig metaal dat zich ophoopt in de huid, hersenen en longen en ernstige aandoeningen veroorzaakt. Bovendien is niet bekend welke functie het vervult in levende wezens..
-De Europese Unie vereist dat de maximaal toegestane limiet voor aluminium in water niet hoger is dan 0,2 mg / l. Ondertussen eist het Amerikaanse milieubeschermingsagentschap dat de maximale verontreinigingsgrens van water met aluminium niet hoger is dan 0,05-0,2 mg / l.
-De behandeling van afvalwater of afvalwater met aluminiumsulfaat maakt het mogelijk om fosfor daarin op een economische manier te verwijderen of te verminderen.
-Aluminiumsulfaat is gebruikt als beitsmiddel in kleurstoffen of inkten, waardoor het helpt te fixeren op het te verven materiaal. De fixerende werking is te wijten aan Al (OH)3, waarvan de gelatineuze consistentie samenwerkt met de adsorptie van kleurstoffen op textiel.
-Hoewel het sinds ongeveer 2000 voor Christus wordt gebruikt voor het beschreven doel, hebben alleen organische kleurstoffen beitsmiddelen nodig. Synthetische kleurstoffen hebben daarentegen geen beitsmiddelen nodig om hun functie te vervullen..
-Het is verdrongen van de productie van papier, maar wordt nog steeds gebruikt bij de productie van papierpulp. Het verwijdert zijn onzuiverheden en is ook gebruikt om materialen te binden, ladingen te neutraliseren en colofonium te kalibreren..
-Het wordt gebruikt in de bouwsector om het uitharden van beton te versnellen. Bovendien wordt het gebruikt bij het waterdicht maken van constructies.
-In de zeep- en vetindustrie wordt het gebruikt bij de productie van glycerine.
-Het wordt in de olie-industrie gebruikt bij de productie van synthetische katalysatoren die ze tijdens hun werking gebruiken..
-Het wordt in de farmaceutische industrie gebruikt als samentrekkend middel bij de bereiding van medicijnen en cosmetica.
-Het neemt deel aan de uitwerking van kleurstoffen zoals karmijn. Het wordt ook gebruikt als kleurstof bij de vervaardiging van synthetische styreenbutadieenrubbers..
-In de suikerindustrie wordt het gebruikt als reiniger voor suikerrietmelasse.
-Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van deodorants. Waarom? Omdat het een vernauwing van de zweetkliergangen veroorzaakt, waardoor de ophoping van zweet wordt beperkt, een noodzakelijk medium voor de groei van geurveroorzakende bacteriën.
-Het wordt gebruikt bij het looien van leer, een proces dat nodig is voor het gebruik ervan. Bovendien wordt het gebruikt bij de vervaardiging van meststoffen.
-Het wordt gebruikt als additief bij de productie van verven, lijmen en kitten, evenals schoonmaakproducten en meubelonderhoud.
-Aluminiumsulfaat is een immuunadjuvans. Daarom vervult het de functie van het verwerken van antigenen op een zodanige manier dat wanneer ze worden vrijgegeven op hun plaats van actie, ze een grotere productie van antilichamen produceren voor de antigenen die werden geïnoculeerd..
-Freund's adjuvans en BCG, evenals andere adjuvantia, inclusief endogene adjuvantia zoals interleukines, zijn niet-specifiek voor antigenen, waardoor een toename van de straal van immuunwerking mogelijk is. Dit heeft de ontwikkeling van vaccins tegen tal van ziekten mogelijk gemaakt.
-De stollende werking van aluminiumsulfaat heeft de eliminatie van talrijke virussen in behandeld water mogelijk gemaakt, onder andere: Q beta, MS2, T4 en P1. De resultaten geven aan dat de behandeling van water met aluminiumsulfaat een inactivering van dergelijke virussen veroorzaakt..
-Aluminiumsulfaat wordt in staafvorm of als poeder gebruikt bij de behandeling van kleine oppervlakkige wonden of schaafwonden die ontstaan bij het scheren..
-Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van aluminiumacetaat, een verbinding die wordt gebruikt bij de behandeling van bepaalde ooraandoeningen. Het is ook zonder veel succes gebruikt om de gevolgen van brandmiersteken te verzachten..
-Aluminiumsulfaatoplossingen worden gebruikt, in een concentratie van 5% tot 10%, bij de lokale behandeling van zweren die de controle van hun secreties mogelijk maken.
-De samentrekkende werking van aluminiumsulfaat trekt de oppervlakkige lagen van de huid samen, coaguleert eiwitten en geneest wonden.
-Aluminiumsulfaat helpt bij het beheersen van overmatige algengroei in vijvers, meren en beekjes. Het wordt ook gebruikt bij de bestrijding van weekdieren, onder andere de Spaanse slak.
-Tuinders passen deze verbinding toe om alkalische bodems aan te zuren. In contact met hun water ontleedt aluminiumsulfaat in aluminiumhydroxide en verdund zwavelzuur. Vervolgens slaat het aluminiumhydroxide neer, waardoor het zwavelzuur in oplossing blijft..
-De verzuring van de bodems door zwavelzuur wordt op een zeer creatieve manier gevisualiseerd, dankzij de aanwezigheid van een plant genaamd Hydrangea, waarvan de bloemen blauw worden in de aanwezigheid van een zure grond; dat wil zeggen, ze zijn gevoelig en reageren op veranderingen in pH.
-Aluminiumsulfaat is betrokken bij de productie van een schuim om brand te bestrijden en te beheersen. Hoe? Reageert met natriumbicarbonaat, waarbij CO vrijkomttwee. Dit gas blokkeert de toegang van de Otwee naar de plaats van verbranding van het materiaal; en bijgevolg het staakt-het-vuren dat zich ontvouwde.
Aluminiumsulfaat wordt gesynthetiseerd door een aluminiumrijke verbinding, zoals het mineraal bauxiet, te laten reageren met zwavelzuur bij verhoogde temperaturen. De volgende chemische vergelijking vertegenwoordigt de reactie:
Naar detweeOF3 + H.tweeSW4 -> Altwee(ZW43 + 3 H.tweeOF
Aluminiumsulfaat kan ook worden gevormd door een neutralisatiereactie tussen aluminiumhydroxide en zwavelzuur volgens de volgende reactie:
2 Al (OH)3 + 3 H.tweeSW4 + 12 uurtweeO -> Altwee(ZW43.18HtweeOF
Zwavelzuur reageert met aluminium om ammoniumsulfaat te vormen en waterstofmoleculen als gas vrij te geven. De reactie wordt als volgt geschetst:
2 Al + 3 HtweeSW4 -> Altwee(ZW43 + 3 H.twee
Aluminiumsulfaat wordt ingedeeld in twee typen: type A en type B.In type A aluminiumsulfaat zijn de vaste stoffen wit van kleur en hebben ze een ijzerconcentratie van minder dan 0,5%.
In type B aluminiumsulfaat zijn de vaste stoffen bruin van kleur en hebben ze een ijzerconcentratie van minder dan 1,5%.
Er zijn industrieën die aluminiumsulfaat produceren die verschillende criteria hebben voor de classificatie ervan. Zo meldt een industrie voor zijn bereiding van type A aluminiumsulfaat een maximale concentratie van 0,1% ijzer als ijzeroxide. Terwijl ze voor type B een maximale ijzerconcentratie van 0,35% aangeven.
-Aluminiumsulfaat is een verbinding die zijn giftige werking uitoefent door contact met zijn stof, waardoor irritatie van de huid en in geval van veelvuldig contact, dermatitis ontstaat..
-In de ogen veroorzaakt het ernstige irritatie en zelfs blijvende verwondingen.
-Inademing veroorzaakt irritatie van de neus en keel, wat kan leiden tot hoesten en hardvochtig zijn.
-Het inslikken veroorzaakt maagirritatie, misselijkheid en braken.
-Er zijn toxische effecten die niet direct te wijten zijn aan aluminiumsulfaat, maar indirect aan het gebruik ervan. Dit is het geval bij bepaalde toxische effecten van aluminium, veroorzaakt door het gebruik van aluminiumsulfaat bij waterzuivering..
-Patiënten die chronisch worden gedialyseerd met zouten bereid in gezuiverd water, door het gebruik van aluminiumsulfaat, ervaren zeer ernstige gezondheidsproblemen. Tot deze aandoeningen behoren bloedarmoede, dialyse-dementie en een toename van botziekten.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.