De niet-metaaloxiden Ze worden ook wel zure oxiden genoemd, omdat ze reageren met water om zuren te vormen of met basen om zouten te vormen. Dit is te zien in het geval van verbindingen zoals zwaveldioxide (SOtwee) en chlooroxide (I), die reageren met water om de zwakke zuren H te producerentweeSW3 en HOCl.
Niet-metaaloxiden zijn van het covalente type, in tegenstelling tot metaaloxiden die ionische oxiden vertegenwoordigen. Zuurstof heeft het vermogen om bindingen te vormen met een groot aantal elementen vanwege zijn elektronegatieve capaciteit, waardoor het een uitstekende basis is voor een breed scala aan chemische verbindingen..
Onder deze verbindingen is er de mogelijkheid dat het zuurstofdianion zich bindt aan een metaal of niet-metaal om een oxide te vormen. Oxiden zijn veel voorkomende chemische verbindingen in de natuur, die de eigenschap hebben dat er ten minste één zuurstofatoom is bevestigd aan een ander element, metallisch of niet-metallisch..
Dit element komt voor in een vaste, vloeibare of gasvormige aggregatietoestand, afhankelijk van het element waaraan de zuurstof is gehecht en het oxidatiegetal..
Tussen het ene oxide en het andere, zelfs als zuurstof aan hetzelfde element is gebonden, kunnen er grote verschillen in hun eigenschappen zijn; daarom moeten ze volledig worden geïdentificeerd om verwarring te voorkomen.
Artikel index
Zoals hierboven uitgelegd, worden zure oxiden gevormd na de vereniging van een niet-metallisch kation met een zuurstofdianion (Otwee-.
Dit type verbinding wordt waargenomen in de elementen rechts van het periodiek systeem (metalloïden genereren gewoonlijk amfotere oxiden) en in overgangsmetalen in hoge oxidatietoestanden..
Een veel voorkomende manier om een niet-metallisch oxide te vormen, is door de afbraak van ternaire verbindingen, oxaciden genaamd, die bestaan uit een niet-metallisch oxide en water..
Om deze reden worden niet-metaaloxiden ook wel anhydriden genoemd, omdat het verbindingen zijn die worden gekenmerkt doordat ze tijdens hun vorming een watermolecuul verloren hebben..
Bijvoorbeeld bij de ontledingsreactie van zwavelzuur bij hoge temperaturen (400 ºC), HtweeSW4 ontleedt tot het punt dat het volledig SO-damp wordt3 en HtweeOf, afhankelijk van de reactie: HtweeSW4 + Warmte → SO3 + H.tweeOF
Een andere manier om niet-metaaloxiden te vormen is door directe oxidatie van de elementen, zoals in het geval van zwaveldioxide: S + Otwee → ZOtwee
Het gebeurt ook bij de oxidatie van koolstof met salpeterzuur om kooldioxide te vormen: C + 4HNO3 → COtwee + 4 NEEtwee + 2HtweeOF
Om niet-metallische oxiden te benoemen, moet met verschillende factoren rekening worden gehouden, zoals de oxidatiegetallen die het betrokken niet-metallische element kan hebben en de stoichiometrische kenmerken ervan..
De nomenclatuur is vergelijkbaar met die van basische oxiden. Afhankelijk van het element waarmee de zuurstof zich verenigt om het oxide te vormen, zal het zuurstof of het niet-metallische element eerst in zijn molecuulformule worden geschreven; Dit heeft echter geen invloed op de naamgevingsregels voor deze verbindingen.
Om oxiden van dit type een naam te geven met behulp van de oude Stock-nomenclatuur (systematisch met Romeinse cijfers), wordt het element rechts van de formule eerst genoemd.
Als het het niet-metalen element is, wordt het achtervoegsel "uro" toegevoegd, vervolgens het voorzetsel "de" en wordt het element aan de linkerkant genoemd; als het zuurstof is, begin dan met "oxide" en noem het element.
Het wordt voltooid door de oxidatietoestand van elk atoom gevolgd door de naam, zonder spaties, in Romeinse cijfers en tussen haakjes te plaatsen; in het geval dat er maar één valentienummer is, wordt dit weggelaten. Het is alleen van toepassing op elementen met positieve oxidatiegetallen.
Bij gebruik van de systematische nomenclatuur met voorvoegsels wordt hetzelfde principe gebruikt als in de nomenclatuur van het stamtype, maar er worden geen Romeinse cijfers gebruikt om de oxidatietoestanden aan te geven.
In plaats daarvan moet het aantal atomen van elk worden aangegeven door de voorvoegsels "mono", "di", "tri", enzovoort; Opgemerkt moet worden dat als er geen mogelijkheid is om een monoxide met een ander oxide te verwarren, dit voorvoegsel wordt weggelaten. Voor zuurstof wordt bijvoorbeeld "mono" weggelaten in SeO (seleniumoxide).
Wanneer de traditionele nomenclatuur wordt gebruikt, wordt de generieke naam eerst geplaatst - wat in dit geval de term "anhydride" is - en gaat verder volgens het aantal oxidatietoestanden dat het niet-metaal bezit..
Als het slechts één oxidatietoestand heeft, gaat het verder met het voorzetsel "van" plus de naam van het niet-metalen element.
Aan de andere kant, als dit element twee oxidatietoestanden heeft, wordt de term "beer" of "ico" geplaatst wanneer het respectievelijk zijn lagere of hogere valentie gebruikt..
Als het niet-metalen drie oxidatienummers heeft, wordt de kleinste genoemd met het voorvoegsel "hypo" en het achtervoegsel "beer", het tussenliggende met het einde "beer" en de grootste met het achtervoegsel "ico".
Wanneer het niet-metalen vier oxidatietoestanden heeft, wordt het laagste van alles genoemd met het voorvoegsel 'hypo' en het achtervoegsel 'beer', het kleine tussenliggende met het einde 'beer', het belangrijkste tussenproduct met het achtervoegsel 'ico' en de hoogste van allemaal met het voorvoegsel 'per' en het achtervoegsel 'ico'.
Ongeacht de gebruikte nomenclatuur, moeten de oxidatietoestanden (of valentie) van elk element aanwezig in het oxide altijd in acht worden genomen. De regels voor het benoemen ervan worden hieronder samengevat:
Als het niet-metaal een enkele oxidatietoestand heeft, zoals het geval is met boor (BtweeOF3), heet deze verbinding als volgt:
Booranhydride.
Volgens het aantal atomen van elk element; in dit geval diboortrioxide.
Booroxide (aangezien het slechts één oxidatietoestand heeft, wordt dit genegeerd).
Als het niet-metaal twee oxidatietoestanden heeft, zoals in het geval van koolstof (+2 en +4, die aanleiding geven tot de oxiden CO en COtwee, respectievelijk), noemen we ze als volgt:
Uitgangen 'bear' en 'ico' om respectievelijk een lagere en hogere valentie aan te geven (koolstofhoudend anhydride voor CO en kooldioxide voor COtwee.
Koolmonoxide en kooldioxide.
Koolstof (II) oxide en koolstof (IV) oxide.
Als het niet-metaal drie of vier oxidatietoestanden heeft, wordt het als volgt genoemd:
Als het niet-metaal drie valenties heeft, ga dan verder zoals eerder uitgelegd. In het geval van zwavel zouden ze respectievelijk hypo-zwavelanhydride, zwavelanhydride en zwavelzuuranhydride zijn..
Als het niet-metaal drie oxidatietoestanden heeft, wordt het op dezelfde manier genoemd: respectievelijk hypochloorzuuranhydride, chloorzuuranhydride, chloorzuuranhydride en perchloorzuuranhydride..
Dezelfde regels die worden gebruikt voor verbindingen waarin hun niet-metaal twee oxidatietoestanden heeft, zijn van toepassing, waarbij namen worden verkregen die erg op die lijken..
- Ze zijn te vinden in verschillende aggregatietoestanden.
- De niet-metalen die deze verbindingen vormen, hebben hoge oxidatiegetallen.
- Niet-metaaloxiden in de vaste fase zijn over het algemeen bros van structuur.
- Het zijn meestal moleculaire verbindingen, covalent van aard.
- Ze zijn zuur van aard en vormen oxacideverbindingen.
- Het zure karakter neemt toe van links naar rechts in het periodiek systeem.
- Ze hebben geen goede elektrische of thermische geleidbaarheid.
- Deze oxiden hebben relatief lagere smelt- en kookpunten dan hun basische tegenhangers..
- Ze reageren met water onder vorming van zure verbindingen of met basische soorten onder vorming van zouten..
- Als ze reageren met basische oxiden, ontstaan er zouten van oxo-anionen..
- Sommige van deze verbindingen, zoals zwavel- of stikstofoxiden, worden als milieuverontreinigende stoffen beschouwd..
Niet-metaaloxiden hebben een breed scala aan toepassingen, zowel op industrieel gebied als in laboratoria en in verschillende wetenschapsgebieden..
Het gebruik ervan omvat het maken van cosmetische producten, zoals blushes of nagellakken, en het vervaardigen van keramiek..
Ze worden ook gebruikt bij de verbetering van verf, bij de productie van katalysatoren, bij de formulering van de vloeistof in brandblussers of het drijfgas in voedingsproducten in spuitbussen, en worden zelfs gebruikt als verdovingsmiddel bij kleine bewerkingen..
Er zijn twee soorten chlooroxide. Chloor (III) oxide is een bruine vaste stof met een donker uiterlijk, die zeer explosieve eigenschappen heeft, zelfs bij temperaturen onder het smeltpunt van water (0 ° K)..
Aan de andere kant is chlooroxide (VII) een gasvormige verbinding met corrosieve en brandbare eigenschappen die wordt verkregen door zwavelzuur te combineren met enkele van de perchloraten..
Het is een vaste stof die ook bekend staat als silica en wordt gebruikt bij de vervaardiging van cement, keramiek en glas..
Bovendien kan het verschillende substanties vormen, afhankelijk van zijn moleculaire rangschikking, afkomstig van kwarts wanneer het geordende kristallen vormt en opaal wanneer zijn rangschikking amorf is..
Zwaveldioxide is een kleurloze gasvoorloper van zwaveltrioxide, terwijl zwaveltrioxide een primaire verbinding is wanneer sulfonering wordt uitgevoerd, wat leidt tot de vervaardiging van farmaceutische producten, kleurstoffen en wasmiddelen..
Bovendien is het een zeer belangrijke verontreinigende stof, omdat het aanwezig is in zure regen.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.