De kaap van Valencia Het is er een waarvan de elektronen verantwoordelijk zijn voor de chemische eigenschappen van een element. De elektronen in deze schil staan in wisselwerking met die van een naburig atoom en vormen zo covalente bindingen (A-B); en als ze van het ene atoom naar het andere migreren, meer elektronegatieve, ionische bindingen (A + B-).
Deze laag wordt bepaald door het belangrijkste kwantumgetal n, wat op zijn beurt de periode aangeeft waarin het element zich in het periodiek systeem bevindt. Terwijl de groepsvolgorde afhangt van het aantal elektronen dat in de valentieschil ronddraait. Dus voor een n gelijk aan 2, het kan acht elektronen bezetten: acht groepen (1-8).
De afbeelding hierboven illustreert de betekenis van de valentie-laag. Het zwarte punt in het midden van het atoom is de kern, terwijl de resterende concentrische cirkels de elektronische omhulsels zijn die worden gedefinieerd door n.
Hoeveel lagen heeft dit atoom? Elk van hen heeft zijn eigen kleur, en aangezien er vier zijn, heeft het atoom vier lagen (n= 4). Merk ook op dat de kleur afneemt naarmate de afstand van de laag tot de kern toeneemt. De valentie-laag is degene die het verst van de kern verwijderd is: degene met de lichtste kleur.
Artikel index
Volgens de afbeelding is de valentieschil niets meer dan de laatste orbitalen van een atoom dat wordt ingenomen door elektronen. In de lichtblauwe cape, to n= 4, er is een reeks van 4s, 4p, 4d en 4f orbitalen; dat wil zeggen, binnenin zijn er andere sublagen met verschillende elektronische mogelijkheden.
Een atoom heeft elektronen nodig om alle 4n-orbitalen te vullen. Dit proces kan worden waargenomen in de elektronische configuraties van de elementen gedurende een periode.
Kalium heeft bijvoorbeeld een [Ar] 4s-elektronenconfiguratie1, terwijl calcium, aan de rechterkant, [Ar] 4stwee. Wat is volgens deze instellingen de valentie-laag? De term [Ar] verwijst naar de elektronische configuratie van de edelgas argon 1stwee2 sectwee2 Blz63stwee3p6. Dit vertegenwoordigt de binnenste of gesloten laag (ook wel bekend als kernel.
Omdat de 4s-orbitaal degene is met de hoogste energie en waarin de nieuwe elektronen binnenkomen, vertegenwoordigt deze de valentieschil voor zowel K als Ca. Als de K- en Ca-atomen zouden worden vergeleken met die in de afbeelding, zou [Ar] alle binnenste lagen blauw gekleurd zijn; en 4s de lichtblauwe laag, de buitenste.
Uit al het bovenstaande kunnen enkele kenmerken van de valentieschil voor alle atomen worden samengevat:
-Je energieniveau is hoger; wat is hetzelfde, het is verder verwijderd van de kern en heeft de laagste elektronendichtheid (vergeleken met andere lagen).
-Het is niet compleet. Daarom zal het zich blijven vullen met elektronen terwijl een periode van links naar rechts wordt doorlopen in het periodiek systeem..
-Intervenieert bij de vorming van covalente of ionische bindingen.
In het geval van de metalen kalium en calcium worden ze geoxideerd tot kationen. De K.+ het heeft een [Ar] elektronische configuratie, omdat het zijn enige externe elektron 4s verliest1. En aan de kant van Catwee+, de configuratie is ook [Ar]; want in plaats van één elektron te verliezen, verlies je twee (4stwee.
Maar wat is het verschil tussen de K+ en de Catwee+, als ze allebei de elektronen uit hun valentieschil verliezen en een [Ar] elektronenconfiguratie hebben? Het verschil zit in hun ionstralen. ACtwee+ is kleiner dan K+, omdat het calciumatoom een extra proton heeft dat externe elektronen met grotere kracht aantrekt (gesloten of valentieschillen).
De valentie laag 4s is niet verdwenen: hij is alleen leeg voor deze ionen.
Het concept van de valentieschil kan direct of indirect in veel aspecten van de chemie worden gevonden. Omdat het elektronen zijn die deelnemen aan de vorming van bindingen, moet elk onderwerp dat hen behandelt (TEV, RPECV, reactiemechanismen, enz.) Naar die laag verwijzen..
Dit komt omdat, belangrijker dan de valentieschil, de elektronen zijn; valentie-elektronen genoemd. Wanneer ze worden weergegeven in de progressieve constructie van elektronische configuraties, bepalen deze de elektronische structuur van het atoom en dus de chemische eigenschappen ervan..
Uit deze informatie van een atoom A en een andere B kunnen de structuren van hun verbindingen worden geschetst door de Lewis-structuren. Evenzo kunnen de elektronische en moleculaire structuren van een reeks verbindingen worden bepaald dankzij het aantal valentie-elektronen..
De eenvoudigste en mogelijke voorbeelden van valentielagen zijn te vinden in het periodiek systeem; specifiek in elektronenconfiguraties.
Het is alleen mogelijk om een element en zijn locatie in het periodiek systeem te identificeren met de elektronenconfiguratie. Dus als een element X configuratie [Kr] 5s heefttwee5 p1, Wat is het en tot welke periode en groep behoort het?
Gezien de n= 5, X zit in de vijfde periode. Bovendien heeft het drie valentie-elektronen: twee in de 5s-orbitaaltwee en een op de 5p1. De binnenste laag [Kr] geeft niet meer informatie.
Omdat X drie elektronen heeft en zijn 5p-orbitalen onvolledig zijn, bevindt het zich in het p-blok; bovendien in groep IIIA (romaans systeem) of 13 (huidig nummeringssysteem en goedgekeurd door de IUPAC). X is dan het element Indian, In.
Wat is het element X met elektronenconfiguratie [Kr] 4d105s1? Merk op dat het net als In tot periode 5 behoort, sinds de 5s-orbitaal1 het is degene met de hoogste energie. De valentieschil bevat echter ook de 4d-orbitalen, omdat ze dat zijn incompleet.
De valentielagen kunnen dan worden aangeduid als nsnp, voor een element van het p- of s-blok; of (n-1) dns, voor een element van blok d. Dus het mysterieuze element X behoort tot blok d omdat de elektronische configuratie van het type (n-1) dns (4d105s1.
Tot welke groep behoort u? De tien elektronen van de 4d-orbitaal optellen10, en een van 5s1, X heeft elf valentie-elektronen. Daarom moet het in groep IB of 11 worden geplaatst. Dan, als je door periode 5 van het periodiek systeem naar groep 11 gaat, stuit je op het element zilver, Ag.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.