De ammoniumchloride, ook bekend als ammoniakzout, het is een anorganisch zout dat in urine wordt aangetroffen en waarvan de formule NH is4Cl. Het wordt gevonden in mineralogische formaties en wordt in deze vorm ammoniakzout genoemd. Het is ook gevonden in sommige vulkanische openingen en as.
Het kan op verschillende manieren worden verkregen. De eerste is door neutralisatie met HCl van het ammoniakresidu dat ontstaat bij de destillatie van steenkool: NH3 + HCl → NH4Cl.
De tweede strategie is via het Solvay-proces om natriumcarbonaat (of -bicarbonaat) te verkrijgen en waarbij ammoniumchloride als bijproduct wordt geproduceerd:
NH3 + COtwee + NaCl + HtweeO → NH4Cl + NaHCO3
In het Solvay-proces wordt het natriumbicarbonaat teruggewonnen door middel van filtratie en vervolgens kristalliseert het ammoniumchloride dat in oplossing achterblijft uit (Ammonium Chloride Formula, S.F.).
In Japan wordt jaarlijks meer dan 230.000 ton ammoniumchloride geproduceerd, waar het voornamelijk wordt gebruikt voor meststoffen in de rijstteelt..
Reukloos zout heeft echter vele andere toepassingen, waaronder het gebruik bij de vervaardiging van persoonlijke schoonmaakproducten, pyrotechniek, als component in de metallurgische industrie, medicijnen, als smaakstof in de voedingsindustrie en als elektrolyt in zinkbatterijen. -Carbon (The Chemisch bedrijf, 2016).
Artikel index
Ammoniumchloride zijn fijn verdeelde en geurloze hygroscopische witte deeltjes (National Center for Biotechnology Information., 2017).
De verbinding heeft een triklinische roosterstructuur met een kubusvormige structuur in het midden. Het molecuulgewicht is 53,490 g / mol, de dichtheid is 1,5274 g / ml en het smelt- en kookpunt is 338 ºC en 520 ºC..
Ammoniumchloride is oplosbaar in water en kan 383,0 g verbinding per liter oplosmiddel oplossen. Het is ook oplosbaar in ethanol, methanol en glycerol en enigszins oplosbaar in aceton. Het is onoplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethylacetaat (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ammoniumchloride kan verschillende reacties ondergaan die van grote waarde zijn voor de chemische en farmaceutische industrie. Kan ontleden bij verhitting in zoutzuur en ammoniak:
NH4Cl → NH3 + HCl
Bovendien kan het reageren met basen zoals natrium- of kaliumhydroxide om ook ammoniakgas te produceren:
NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + HtweeOF
Een andere belangrijke reactie waarbij ammoniakchloride wordt gebruikt, is de afbraak van carbonaten en bicarbonaten, waarbij een zout en ammoniak ontstaat:
2NH4Cl + NatweeCO3 → 2NaCl + COtwee + H.tweeO + 2NH3
Ammoniumchloride wordt als een zuur zout beschouwd. De resulterende oplossingen bevatten matige concentraties hydroniumionen en hebben een pH van minder dan 7,0. Ze reageren als zuren om basen te neutraliseren.
Ze reageren over het algemeen niet als oxidatiemiddelen of reductiemiddelen, maar dergelijk gedrag is niet onmogelijk. Veel van deze verbindingen katalyseren organische reacties (Ammoniumchloride, 2016).
Ammoniumchloride is buitengewoon giftig en giftig. Ze veroorzaken orgaanschade door inslikken of langdurige blootstelling en zijn ook schadelijk voor de ogen. Het is niet brandbaar en reageert niet met andere chemicaliën (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Controleer in geval van contact met de ogen of u contactlenzen draagt en verwijder deze onmiddellijk. Ogen moeten gedurende minstens 15 minuten met stromend water worden gespoeld, waarbij de oogleden open moeten blijven. Koud water kan worden gebruikt. Oogzalf mag niet worden gebruikt.
Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze zo snel mogelijk verwijderen en daarbij uw eigen handen en lichaam beschermen.
Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche. Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals op de handen, wordt de besmette huid voorzichtig gewassen met stromend water en niet-schurende zeep. Koud water kan worden gebruikt. Roep medische hulp in als de irritatie aanhoudt. Was de besmette kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.
Als het contact met de huid ernstig is, moet deze worden gewassen met een desinfecterende zeep en de besmette huid bedekken met een antibacteriële crème..
Bij inademing moet het slachtoffer rusten in een goed geventileerde ruimte. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilige plaats worden geëvacueerd. Maak strak zittende kleding los, zoals een overhemdkraag, riem of stropdas.
Als het slachtoffer moeite heeft met ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt mond-op-mondbeademing uitgevoerd. Houd er altijd rekening mee dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp verleent om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het ingeademde materiaal giftig, besmettelijk of bijtend is..
Bij inslikken geen braken opwekken. Maak strak zittende kleding los, zoals kragen, riemen of stropdassen. Als het slachtoffer niet ademt, voer dan mond-op-mondbeademing uit.
In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (veiligheidsinformatieblad ammoniumchloride, 2013).
Ammoniumchloride heeft een zeer belangrijke biochemische functie: het handhaaft de fysiologische pH.
Als zuur zout kan het helpen bij het corrigeren van situaties waarin de plasmaconcentratie van chloride-ionen laag is of in gevallen van alkalose in het bloed (hoge bloed-pH). Dit kan gebeuren na braken, afzuigen (verwijderen) van de maaginhoud, gebruik van diuretica (water- of vloeistofpillen) of bij bepaalde maagaandoeningen..
Ammoniumchloride zorgt er ook voor dat overtollige zouten en water worden geëlimineerd door vaker te plassen en veroorzaakt acidose in de urine (maakt het zuurder)..
Ammoniumchloride is ook gebruikt om een opgeblazen gevoel of gewichtstoename vóór de menstruatie te verminderen en als hulpmiddel bij de behandeling van urineweginfecties (University of Utah, 2017).
Het is een onderdeel van veel medicijnen tegen verkoudheid en hoest vanwege zijn effectiviteit als slijmoplossend middel. In de diergeneeskunde wordt het gebruikt om urinestenen bij geiten, runderen en schapen te voorkomen (Encyclopædia Britannica, 2016).
Ammoniumchloride wordt voornamelijk gebruikt als stikstofbron in meststoffen (wat overeenkomt met 90% van de wereldwijde productie van de verbinding), zoals chloorammoniumfosfaat, voornamelijk voor rijst- en tarwegewassen in Azië.
Ammoniumchloride wordt gebruikt als vloeimiddel bij het voorbereiden van metalen om te worden gecoat, gegalvaniseerd of gelast. Werkt als een flux door het oppervlak van werkstukken te reinigen door te reageren met metaaloxiden op het oppervlak om een vluchtig metaalchloride te vormen.
Hiervoor wordt het in blokken verkocht in bouwmarkten voor gebruik bij het reinigen van de punt van een soldeerbout, en kan het als een vloeimiddel in het soldeer worden opgenomen..
Ammoniumchloride, NH4Cl, is een onderdeel van droge celbatterijen, energiereservoirs die elektrische apparaten aandrijven. Met batterijen kunt u elektriciteit gebruiken als u zich niet in de buurt van een stopcontact of stopcontact bevindt.
Elke batterij heeft drie hoofdcomponenten: een kathode (het bovenste deel van uw alledaagse AA-batterij, waaruit elektronen stromen), een anode (het onderste deel van de AA-batterij, waar elektronen in stromen) en een elektrolyt waardoor elektronen en ionen kunnen bewegen.
Wanneer ammoniumchloride als elektrolyt in een batterij wordt gebruikt, verandert het in een waterige pasta en wordt het tussen de kathode en de anode geplaatst..
Chemische reacties tussen batterijkathodes en anodes zorgen ervoor dat elektronen door de ammoniumchloridepasta stromen, weg van de kathode en richting de anode..
Elektronen passeren metalen contacten in het batterijcompartiment waardoor elektrische apparatuur werkt (American Chemistry Council, Inc, 2005).
In verschillende landen wordt ammoniumchloride, onder de naam ammoniakzout of in de volksmond salmiakki, gebruikt als voedingsadditief onder het nummer E E510, meestal als gistvoedingsstof bij de productie van brood..
Het is een voedingssupplement voor vee en een ingrediënt in voedingsbodems voor gisten en veel micro-organismen..
Ammoniumchloride wordt gebruikt om donkere snoepjes, zoute drop (erg populair in de Scandinavische landen) op smaak te brengen, bij het bakken om koekjes een zeer knapperige textuur te geven, en in Salmiakki Koskenkorva likeur om op smaak te brengen..
In India en Pakistan wordt het "Noshader" genoemd en wordt het gebruikt om de versheid van snacks zoals samosa's en jalebi te verbeteren..
Ammoniumchloride is te vinden in shampoo, haarkleurmiddelen en bleekmiddel, body wash en reiniger, gezichtsreiniger, conditioner, afwasmiddel, evenals badoliën en zouten..
Ammoniumchloride wordt ook gebruikt bij het etsen bij de vervaardiging van gedrukte schakelingen, als brandblusser. Het is ook een ingrediënt in vuurwerk, explosieven en lucifers en als verharder in lijmen op formaldehydebasis..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.