De percentage concentratie het is een manier om de verhouding van de opgeloste stof in honderd delen mengsel of oplossing uit te drukken. Opgemerkt moet worden dat deze "delen" kunnen worden uitgedrukt in eenheden van massa of volume. Dankzij deze concentratie is de samenstelling van een oplossing bekend die, in tegenstelling tot die van een zuivere verbinding, niet constant is..
Evenzo varieert niet alleen de samenstelling, maar ook de organoleptische eigenschappen. De theepot in de onderstaande afbeelding krijgt meer intense smaken (en kleuren) naarmate er meer kruiden in het ijswater worden opgelost. Hoewel hun eigenschappen veranderen, blijft de concentratie van deze kruiden constant..
Als we aannemen dat 100 gram hiervan wordt opgelost in water en vervolgens voldoende wordt geroerd om de oplossing te homogeniseren, worden de grammen over de pot verdeeld. De procentuele concentratie van de thee blijft constant, zelfs als de vloeistofinhoud is verdeeld over verschillende containers.
Dit zal alleen variëren als er meer water aan de pot wordt toegevoegd, wat, hoewel het de oorspronkelijke massa van de opgeloste specerijen (opgeloste stof) niet wijzigt, wel de concentratie ervan wijzigt. Voor het voorbeeld van de snelheid van thee kan deze concentratie gemakkelijk worden uitgedrukt in massa opgeloste stof gedeeld door het volume water.
Het opent dus de weg naar de oneindige gevallen waarin deze concentratieberekeningen een cruciale rol spelen..
Artikel index
Een goed begrip van de term "oplossing" is noodzakelijk voordat we ingaan op de procentuele uitdrukkingen van zijn concentratie..
Een oplossing is een homogeen of uniform mengsel van twee of meer stoffen waarvan de deeltjes atomaire of moleculaire grootte hebben..
De componenten hiervan zijn de opgeloste stof en het oplosmiddel. De opgeloste stof is het materiaal dat is opgelost in een oplossing, die in mindere mate wordt aangetroffen. Oplosmiddel is het dispersiemedium in een oplossing en wordt in een hogere verhouding aangetroffen (zoals water in een theepot).
- Percentage concentratie biedt het gemak van het vermijden van berekeningen van molariteit en andere concentratie-eenheden. In veel gevallen is het voldoende om te weten hoeveel opgeloste stof in de oplossing is opgelost. Bij chemische reacties wordt de molaire concentratie echter buiten beschouwing gelaten..
- Vergemakkelijkt de verificatie van de wet van behoud van massa.
- Het wordt uitgedrukt in delen per honderd oplossing, waarbinnen de opgeloste stof wordt geteld.
- De relatie tussen opgeloste stof en oplossing kan worden uitgedrukt in massa-eenheden (gram) of volume (milliliter).
De manier om het te berekenen hangt af van de eenheden waarin u het wilt uitdrukken. De wiskundige berekening is echter in wezen hetzelfde.
% (m / m) = (gram opgeloste stof / gram oplossing) ∙ 100
Het gewichtspercentage van een oplossing geeft het aantal gram opgeloste stof in elke 100 gram oplossing aan.
Een oplossing van 10% m / m NaOH bevat bijvoorbeeld 10 gram NaOH per 100 gram oplossing. Het kan ook als volgt worden geïnterpreteerd: 10 g NaOH lost op in 90 g water (100-10).
% (m / v) = (gram opgeloste stof / milliliter oplossing) ∙ 100
Het percentage in milligram is een concentratie-eenheid die in klinische rapporten vaak wordt gebruikt om extreem lage concentraties van de opgeloste stof te beschrijven (bijvoorbeeld sporenelementen in het bloed)..
Als concreet geval hebben we het volgende voorbeeld: het stikstofgehalte in het bloed van een persoon is 32 mg%, wat betekent dat er 32 mg opgeloste stikstof per 100 ml bloed zit.
% (v / v) = (milliliter opgeloste stof / milliliter oplossing) ∙ 100
Het volumepercentage van een oplossing geeft het aantal milliliter opgeloste stof in elke 100 milliliter oplossing aan.
Een oplossing van 25% v / v alcohol in water bevat bijvoorbeeld 25 milliliter alcohol per 100 milliliter oplossing, of wat hetzelfde is: 75 ml water lost 25 ml alcohol op.
Als je 7 g KIO hebt3, Hoeveel gram 0,5% m / m oplossing kan met deze hoeveelheid zout worden bereid?
Een 0,5% m / m oplossing is erg verdund en wordt als volgt geïnterpreteerd: voor elke 100 gram oplossing is er 0,5 gram KIO3 opgelost. Om vervolgens te bepalen hoeveel gram van deze oplossing kan worden bereid, worden de conversiefactoren gebruikt:
7 g KIO3 ∙ (100 g zon / 0,5 g KIO3) = 1400 g of 1,4 kg oplossing.
Hoe is het mogelijk? Het is duidelijk dat de grote hoeveelheid massa uit het water kwam; dus de 7 gram KIO3 opgelost in 1393 gram water.
Als u 500 gram van een CuSO-oplossing wilt bereiden4 hoeveel gram koperzout is bij 1% nodig?
Omrekeningsfactoren worden toegepast om g CuSO op te lossen4 gewenst:
500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4
Dat wil zeggen, 5 g CuSO lost op4 (een helder blauwachtig zout) in 495 g water (ongeveer 495 ml)
Als 400 ml water, 37 gram suiker, 18 gram zout en 13 gram natriumsulfaat (NatweeSW4), Wat is het massapercentage van de concentratie voor elk van de componenten van het mengsel?
Als wordt aangenomen dat de dichtheid van water 1 g / ml is, heeft het mengsel 400 g water beschikbaar. Als we de totale massa van de componenten van de oplossing optellen, hebben we: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g oplossing.
Hier is de berekening eenvoudig en eenvoudig:
% Water m / m = (400 g water / 468 g zon) ∙ 100 = 85,47
% Suiker m / m = (37 g suiker / 468 g Sol) ∙ 100 = 7,90
% Zout m / m = (18 g zout / 468 g sol) ∙ 100 = 3,84
% NatweeSW4 m / m = (13 g NatweeSW4/ 468 g zon) ∙ 100 = 2,77
Als we alle individuele massapercentages optellen, hebben we: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, het totale mengsel.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.