Anorganische en organische chemische functies, voorbeelden

2314
Jonah Lester

De chemische functies Ze zijn een reeks kenmerken waarmee een groep verbindingen kan worden gecategoriseerd of gegroepeerd, hetzij op basis van hun reactiviteit, structuur, oplosbaarheid, enz. Omdat er anorganische en organische verbindingen zijn, is het te verwachten dat hun compartimenten verschillend zijn en, op dezelfde manier, de chemische functies waarmee ze worden geclassificeerd.

Men kan zeggen dat chemische functies enorme families van verbindingen zouden worden, waarbinnen er steeds specifiekere onderverdelingen zijn. Zouten vertegenwoordigen bijvoorbeeld een anorganische chemische functie; maar we hebben er honderden, geclassificeerd als binair, ternair of oxysaal en gemengd.

Zouten vertegenwoordigen een van de belangrijkste chemische functies van anorganische verbindingen. Bron: Yamile via Pexels.

De zouten zijn verspreid over de hydrosfeer en de lithosfeer, waarbij de laatste letterlijk bergen van minerale oxiden herbergt. Daarom, vanwege hun grote overvloed, corresponderen oxiden met een andere belangrijke anorganische chemische functie, ook met hun interne indelingen (basisch, zuur en gemengd).

Aan de kant van de organische verbindingen worden functies beter gedefinieerd als functionele groepen, aangezien ze verantwoordelijk zijn voor hun chemische eigenschappen. Tot de meest relevante in de natuur behoren de geurige esters, evenals carbonzuren en fenolen.

Artikel index

  • 1 Anorganische chemische functies
    • 1.1 - Oxiden
    • 1.2 - Zouten
    • 1.3 - Zuren
    • 1.4 - Basissen
  • 2 Organische chemische functies
  • 3 Voorbeelden van chemische functies
  • 4 referenties

Anorganische chemische functies

Hoewel veel bronnen spreken over vier anorganische chemische functies: oxiden, zuren, basen en zouten, zijn er in werkelijkheid nog veel meer; maar deze zijn over het algemeen de belangrijkste. Niet alleen oxiden bepalen een chemische functie, maar ook sulfiden en hydriden, evenals fosfiden, nitriden, carbiden, siliciden, enz..

Dergelijke verbindingen kunnen echter worden geclassificeerd als ionisch en vallen binnen de functie die overeenkomt met zouten. Evenzo is een selecte groep verbindingen met geavanceerde eigenschappen minder overvloedig en worden ze als meer beschouwd dan families. Daarom worden alleen de vier bovengenoemde functies behandeld..

- Oxiden

Als chemische functie worden onder oxiden alle anorganische verbindingen verstaan ​​die zuurstof bevatten. Omdat er metalen en niet-metalen zijn, zullen ze afzonderlijk verschillende oxiden vormen, die op hun beurt weer andere verbindingen zullen opleveren. Deze functie omvat ook peroxiden (Otweetwee-) en superoxiden (Otwee-), hoewel ze niet zullen worden besproken.

Metallische of basische oxiden

Wanneer metalen reageren met zuurstof, worden oxiden gevormd waarvan de algemene formule M istweeOFn, wezen n het oxidatiegetal van het metaal. We hebben dus metaaloxiden, die basisch zijn omdat ze OH-ionen vrijgeven als ze reageren met water.-, van de gegenereerde hydroxiden, M (OH)n.

Magnesiumoxide is bijvoorbeeld MgtweeOFtwee, maar de abonnementen kunnen worden vereenvoudigd om de formule MgO te maken. Omdat MgO oplost in water, produceert het magnesiumhydroxide, Mg (OH)twee, die op zijn beurt OH-ionen afgeeft- volgens zijn oplosbaarheid.

Zure oxiden of anhydriden

Wanneer een niet-metallisch element (C, N, S, P, etc.) reageert met zuurstof, wordt een zuuroxide gevormd, aangezien het bij oplossing in water H-ionen afgeeft3OF+ van de geproduceerde oxacids. Zure oxiden worden de "droge versie" van oxaciden, daarom worden ze ook anhydriden genoemd:

Geen metaal + Otwee => Zuur oxide of anhydride + HtweeO => Oxzuur

Koolstof reageert bijvoorbeeld volledig met zuurstof om kooldioxide, CO, te genererentwee. Wanneer dit gas onder hoge druk in water oplost, reageert het tot koolzuur, H.tweeCO3.

Neutrale oxiden

Neutrale oxiden lossen niet op in water en genereren dus geen OH-ionen- noch H3OF+. Voorbeelden van deze oxiden die we hebben: CO, MnOtwee, NERDtwee en ClOtwee.

Gemengde oxiden

Gemengde oxiden zijn die gevormd door meer dan één metaal, of hetzelfde metaal met meer dan één oxidatiegetal. Bijvoorbeeld magnetiet, Fe3OF4, het is echt een FeO Fe-mengseltweeOF3.

- Jij gaat uit

Zouten zijn ionische verbindingen, dus ze bevatten ionen. Als de ionen uit twee verschillende elementen komen, hebben we binaire zouten (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFtwee, enz.). Als ze naast zuurstof twee elementen bevatten, zijn het ondertussen ternaire of oxysale zouten (NaNO3, MnSO3, CURSUS4, CaCrO4, enz.).

- Zuren

Er werd melding gemaakt van oxaciden, waarvan de algemene formule H isnaarENbOFc. In het geval van koolzuur, HtweeCO3, a = 2, b = 1 en c = 3. Een andere belangrijke groep anorganische zuren zijn de hydraciden, die binair zijn en geen zuurstof bevatten. Bijvoorbeeld: HtweeS, waterstofsulfide, aangezien opgelost in water H-ionen produceert3OF+.

- Basissen

De basen worden die verbindingen die OH-ionen afgeven-, of althans wat betreft het anorganische.

Organische chemische functies

Organische chemische functies worden beter functionele groepen genoemd. Het is niet langer een kwestie van ionen of een specifiek atoom hebben, maar eerder een reeks atomen die het molecuul enkele kwaliteiten geven met betrekking tot zijn reactiviteit. Elke functionele groep kan honderdduizenden organische verbindingen herbergen.

Natuurlijk kan er meer dan één functionele groep in een molecuul aanwezig zijn, maar de meest reactieve groep overheerst in zijn classificatie; dat is meestal het meest roestig. Daarom worden enkele van deze groepen of functies opgesomd:

-Alcoholen, -OH

-Carbonzuren, -COOH

-Amines, -NHtwee

-Aldehyden, -COH of -CHO

-Amides, -COONHtwee

-Thiols, -SH

-Esters, -COO-

-Ethers, -O-

Voorbeelden van chemische functies

In de vorige paragrafen zijn verschillende voorbeelden genoemd van verbindingen die tot een specifieke chemische functie behoren. Hier worden anderen genoemd, gevolgd door hun chemische functie, of deze nu anorganisch of organisch is:

-FetiO3, gemengd oxide

-Pb3OF4, gemengd oxide

-HNO3, oxacid

-Tuit3twee, oxisal

-BaO, basisch oxide

-NaOH, base

-NH3, basis, omdat het OH-ionen afgeeft- wanneer opgelost in water

-CH3OH, alcohol

-CH3OCH3, ether

-HF, zuur zuur

-HI, zuur zuur

-CH3CHtweeNHtwee, amine

-CH3COOH, carbonzuur

-NaBr, binair zout

-AgCl, binair zout

-KOH, basis

-MgCrO4, ternair zout, hoewel het centrale element een metaal is, chroom, afgeleid van chroomzuur, H.tweeCrO4

-NH4Cl, binair zout,

-CH3CHtweeCHtweeCOOCH3, ester

-SrO, basisch oxide

-SW3, zuur oxide of anhydride

-SWtwee, zuur oxide of anhydride

-NH4Cl, binair zout, omdat het NH-kation4+ telt als een enkel ion, ook al is het polyatomisch

-CH3SH, thiol

-AC3(PO4twee, ternair zout

-NaClO3, ternair zout

-H.tweeSe, zuur zuur

-H.tweeTe, zuur zuur

-Ca (CN)twee, binair zout, aangezien het anion CN- wordt opnieuw beschouwd als een enkel ion

-KCaPO4, gemengd zout

-Ag3SW4NIET3, gemengd zout

Referenties

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie. (8e ed.). CENGAGE Leren.
  2. Graham Solomons T.W., Craig B. Fryhle. (2011). Organische chemie. Amines. (10e editie.). Wiley plus.
  3. Wikipedia. (2019). Chemische functies. Hersteld van: es.wikipedia.org
  4. De redactie van Encyclopaedia Britannica. (2015, 24 augustus). Anorganische verbinding. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: britannica.com
  5. Khan Academy. (2019). Anorganische chemische functies. Hersteld van: es.khanacademy.org
  6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Chemische functies van organische verbindingen. [Pdf]. Hersteld van: cenunez.com.ar

Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.