De inerte gassen, Ze staan ook bekend als zeldzame of edelgassen en hebben geen noemenswaardige reactiviteit. Het woord 'inert' betekent dat de atomen van deze gassen niet in staat zijn om een aanzienlijk aantal verbindingen te vormen en dat sommige, zoals helium, helemaal niet reageren.
Dus in een ruimte die wordt ingenomen door inerte gasatomen, zullen deze reageren met zeer specifieke atomen, ongeacht de druk- of temperatuuromstandigheden waaraan ze worden blootgesteld. In het periodiek systeem vormen ze de groep VIIIA of 18, de groep van edelgassen genoemd.
De bovenste afbeelding komt overeen met een lamp gevuld met xenon opgewekt door een elektrische stroom. Elk van de edelgassen kan door de inval van elektriciteit met zijn eigen kleuren schijnen.
Inerte gassen kunnen in de atmosfeer worden aangetroffen, zij het in verschillende verhoudingen. Argon heeft bijvoorbeeld een concentratie van 0,93% van de lucht, terwijl neon van 0,0015%. Andere inerte gassen komen uit de zon en bereiken de aarde, of worden gegenereerd in de rotsachtige fundamenten en worden aangetroffen als radioactieve producten..
Artikel index
Inerte gassen variëren naargelang hun atomaire bedden. Ze vertonen echter allemaal een reeks kenmerken die worden bepaald door de elektronische structuren van hun atomen..
Terwijl ze van links naar rechts door een periode van het periodiek systeem gaan, bezetten de elektronen de orbitalen die beschikbaar zijn voor een elektronische schaal n. Zodra de s orbitalen zijn gevuld, gevolgd door de d (uit de vierde punt) en vervolgens de p orbitalen.
Het blok p wordt gekenmerkt door een elektronische configuratie nsnp, waardoor een maximum aantal van acht elektronen ontstaat, het valentie-octet, ns genoemd.tweenp6. De elementen die deze volledig gevulde laag presenteren, bevinden zich helemaal rechts van het periodiek systeem: de elementen van groep 18, die van de edelgassen.
Daarom hebben alle inerte gassen complete valentieschalen met ns-configuratietweenp6. Zo varieert het aantal n elk van de inerte gassen wordt verkregen.
De enige uitzondering op deze eigenschap is helium, waarvan n= 1 en mist daarom p orbitalen voor dat energieniveau. De elektronenconfiguratie van helium is dus 1stwee en het heeft niet één valentie-octet, maar twee elektronen.
Edelgasatomen kunnen worden gevisualiseerd als geïsoleerde bollen met een zeer geringe neiging tot reageren. Door hun valentieschalen te laten vullen, hoeven ze geen elektronen te accepteren om bindingen te vormen, en bovendien hebben ze een homogene elektronische distributie. Daarom vormen ze geen bindingen of onderling (in tegenstelling tot zuurstof, Otwee, O = O).
Omdat ze atomen zijn, kunnen ze geen interactie met elkaar hebben door middel van dipool-dipoolkrachten. De enige kracht die twee inerte gasatomen tijdelijk bij elkaar kan houden, zijn dus de Londense of verstrooiingskrachten..
Dit komt doordat hun elektronen, zelfs als ze bollen zijn met een homogene elektronische distributie, zeer korte momentane dipolen kunnen voortbrengen; genoeg om een naburig inert gasatoom te polariseren. Dus twee B-atomen trekken elkaar aan en vormen gedurende een zeer korte tijd een BB-paar (geen B-B-binding).
Als gevolg van de zwakke Londense krachten die hun atomen bij elkaar houden, kunnen ze nauwelijks samenwerken en verschijnen ze als kleurloze gassen. Om te condenseren tot een vloeistoffase hebben ze zeer lage temperaturen nodig, waardoor hun atomen gedwongen worden te "vertragen" en de BBB-interacties langer duren ···.
Dit kan ook worden bereikt door de druk te verhogen. Door dit te doen, dwingt het zijn atomen om met hogere snelheden met elkaar in botsing te komen, waardoor ze worden gedwongen om te condenseren tot vloeistoffen met zeer interessante eigenschappen..
Als de druk erg hoog is (tientallen keren hoger dan atmosferisch) en de temperatuur erg laag, kunnen de edelgassen zelfs in de vaste fase terechtkomen. Inerte gassen kunnen dus voorkomen in de drie hoofdfasen van materie (vast-vloeibaar-gas). De voorwaarden die hiervoor nodig zijn, vereisen echter omslachtige technologie en methoden..
Edelgassen hebben zeer hoge ionisatie-energieën; het hoogste van alle elementen in het periodiek systeem. Waarom? Vanwege het eerste kenmerk: een volledige valentie-laag.
Door het valentie-octet ns te hebbentweenp6, het verwijderen van een elektron uit een p-orbitaal en een B-ion worden+ elektronenconfiguratie nstweenp5, vereist veel energie. Zo erg zelfs dat de eerste ionisatie-energie ik1 voor deze gassen heeft het waarden die hoger zijn dan 1000 kJ / mol.
Niet alle inerte gassen behoren tot groep 18 van het periodiek systeem. Sommigen van hen vormen eenvoudigweg sterk en stabiel genoeg banden, zodat ze niet gemakkelijk kunnen worden verbroken. Twee moleculen omkaderen dit type inert gas: stikstof, Ntwee, en dat van kooldioxide, COtwee.
Stikstof wordt gekenmerkt door een zeer sterke drievoudige binding, N≡N, die niet kan worden verbroken zonder extreme energiecondities; bijvoorbeeld die geactiveerd door een elektrische bliksemschicht. Terwijl de COtwee Het heeft twee dubbele bindingen, O = C = O, en is het product van alle verbrandingsreacties met overtollige zuurstof.
Aangeduid met de letters He, is het na waterstof het meest voorkomende element in het universum. Het vormt ongeveer een vijfde van de massa van sterren en de zon.
Op aarde is het te vinden in aardgasreservoirs, gelegen in de Verenigde Staten en Oost-Europa..
De rest van de edelgassen van groep 18 zijn Ne, Ar, Kr, Xe en Rn.
Van al deze soorten komt argon het meest voor in de aardkorst (0,93% van de lucht die we inademen is argon), terwijl radon verreweg het zeldzaamste is, een product van het radioactieve verval van uranium en thorium. Daarom wordt het op verschillende terreinen met deze radioactieve elementen aangetroffen, zelfs als ze diep onder de grond worden aangetroffen..
Omdat deze elementen inert zijn, zijn ze erg nuttig om zuurstof en water uit de omgeving te verdrijven; om te garanderen dat ze niet tussenkomen in bepaalde reacties waarbij ze de eindproducten veranderen. Argon kan hiervoor veel worden gebruikt.
Ze worden ook gebruikt als lichtbron (neonlichten, voertuiglantaarns, lampen, laserstralen, enz.).
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.