De anorganische chemische functies zijn die families van anorganische verbindingen die vergelijkbare chemische eigenschappen hebben. Deze chemische functies zijn opgebouwd uit vijf groepen: oxiden, basen of hydroxiden, zuren, zouten en hydriden..
Elke chemische functie wordt gedefinieerd door een reeks atomen die ze identificeren. Op deze manier wordt het mogelijk om de functie te identificeren waartoe een chemische verbinding behoort op basis van zijn elementen..
In die zin kunnen we bevestigen dat de OH-groep de chemische functie van het hydroxide bepaalt. Daarom zal NaOH (natriumhydroxide) tot de groep van hydroxiden behoren.
Anorganische chemische functies maken gebruik van chemische verbindingen van minerale oorsprong. Zout, water, goud, lood, gips en talk zijn enkele voorbeelden van anorganische verbindingen die dagelijks worden gebruikt..
Alle anorganische verbindingen bestonden op planeet aarde voordat het leven ontstond. Met atoomtheorie, de ontwikkeling van het periodiek systeem en radiochemie was het mogelijk om de vijf functies van anorganische chemie te definiëren.
De eerste onderzoeken en benaderingen over dit onderwerp vonden plaats aan het begin van de 19e eeuw en waren gebaseerd op de studie van eenvoudige anorganische verbindingen (zouten en gassen)..
Artikel index
Oxiden zijn dubbele of binaire verbindingen waarbij een of meer zuurstofatomen worden gecombineerd met andere elementen. Om deze reden zijn er talloze soorten oxiden in verschillende materiaaltoestanden (vast, vloeibaar en gasvormig).
Zuurstof draagt altijd een oxidatietoestand van -2 bij, en bijna alle elementen die ermee gecombineerd worden, geven aanleiding tot stabiele verbindingen in verschillende mate van oxidatie..
Dankzij deze hebben de verkregen verbindingen verschillende eigenschappen en kunnen ze zowel covalente als vaste ionische bindingen hebben..
Basische oxiden zijn verbindingen die zijn afgeleid van het mengsel van zuurstof met een metaal (overgang, aardalkalimetaal of alkaline). Het combineren van magnesium met zuurstof resulteert bijvoorbeeld in een basisch oxide, zoals dit:
2Mg + O2 → 2 MgO
Metaal + zuurstof = basisch oxide
2MgO = Basisch oxide
De naamgeving van de oxiden is altijd dezelfde. Eerst wordt de generieke naam van de verbinding (oxide) aangegeven, en later wordt de naam van het metaal geschreven. Dit gebeurt zolang de valentie van het metaal vaststaat.
Een voorbeeld kan natriumoxide of Na2O zijn, waarbij het metaalsymbool eerst komt en vervolgens dat van zuurstof met zijn valentie- of oxidatietoestand van -2.
In het geval van basisoxiden zijn er drie soorten nomenclatuur: het traditionele, het atomaire en het Stock-cijfer. De naam van elk basisoxide hangt af van de valentie of het oxidatiegetal van elk element.
- Ze worden altijd gevormd door elk element met zuurstof te combineren.
- Binaire oxiden zijn oxiden die worden verkregen door zuurstof te mengen met een ander element.
- Om een ternair of gemengd oxide te verkrijgen, moet een binaire verbinding worden gecombineerd met water (H2O).
- Er zijn gemengde oxiden die het resultaat zijn van de combinatie van twee verschillende elementen met zuurstof.
Hun smaak is bitter, hun textuur voelt zeepachtig aan, ze zijn goede geleiders van elektrische stroom in een waterige oplossing, ze zijn corrosief en als ze lakmoespapier aanraken, veranderen ze het van roze in blauw..
- Ze zijn afgeleid van het mengsel van een basisch oxide met water.
- De stoffen die ze maken, kunnen protonen opnemen.
- Het zijn geleiders van elektriciteit die elektrolyten worden genoemd.
- Ze zijn oplosbaar in water wanneer ze ermee in aanraking komen.
- De smaak is bitter.
- Ze zijn bijtend voor de huid.
Zuren zijn anorganische verbindingen die het resultaat zijn van het mengen van waterstof met een element of groep elementen met een hoge elektronegativiteit.
Ze zijn gemakkelijk te herkennen aan hun zure smaak, omdat ze de huid kunnen verbranden als ze er direct mee in aanraking komen, en omdat ze de kleur van lakmoespapier kunnen veranderen van blauw in roze..
Hydraciden zijn een groep zuren die zijn afgeleid van de combinatie van waterstof met een niet-metaal. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van chloor met waterstof die resulteert in zoutzuur, zoals hier:
Cl2 + H2 → 2HCL
Niet-metalen + waterstof = waterstof
H2CL = Hydracid
Oxaciden zijn een groep zuren die zijn afgeleid van de combinatie van water met een zuuroxide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van zwaveltrioxide met water die resulteert in zwavelzuur, zoals hier:
SO3 + H2O → H2SO4
Zuur oxide + water = Oxacid
H2SO4 = Oxzuur
- Ze verbranden de huid omdat ze bijtend zijn.
- De smaak is zuur.
- Het zijn geleiders van elektrische stroom.
- Bij reactie met een base vormen ze een zout en water.
- Bij reactie met een metaaloxide vormen ze een zout en water.
Zouten zijn verbindingen die zijn afgeleid van het combineren van een base met een zuur. Ze hebben over het algemeen een zoute smaak en zijn zuur.
Het zijn goede elektrische geleiders in waterige oplossingen. Contact met lakmoespapier heeft geen invloed op de kleur.
Haloïdezouten zijn zouten die zuurstof missen en worden gevormd door de volgende reacties:
1 - Indien gemengd met een halogeenmetaal. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van magnesium met zoutzuur om magnesiumchloride en waterstof te vormen, zoals hier:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - Bij het mengen van een actief metaal met een hydracide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van broomwaterstofzuur met natriumoxide, wat resulteert in natriumbromide en water, als volgt:
2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O
3 - Bij het mengen van een hydracide met een metaaloxide. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van zoutzuur met natriumhydroxide om natriumchloride en water te vormen, zoals hier:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Oxyszouten zijn die zouten die zuurstof bevatten. Ze zijn als volgt gevormd:
1 - Bij het mengen van een hydracide met een hydroxide. Dit is een neutralisatieproces. Een voorbeeld kan het mengsel zijn van magnesium met zwavelzuur om magnesiumsulfaat en water te vormen, zoals hier:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 - Bij het mengen van een oxacid met een actief metaal. Een voorbeeld kan de combinatie zijn van calciumhydroxide met kooldioxide om calciumcarbonaat en water te geven, zoals hier:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3 - Bij het mengen van een hydroxide met een anhydride.
4 - Bij het mengen van een hydroxide met een oxacid. Een voorbeeld is de combinatie van salpeterzuur met bariumhydroxide om bariumnitraat en water te geven, zoals hier:
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
- Ze hebben een zoute smaak.
- Ze kunnen zuur of basisch zijn.
- Het zijn goede elektrische geleiders.
Hydriden zijn anorganische chemische verbindingen die bestaan uit waterstof en elk niet-metallisch element.
Ze bevinden zich meestal in gasvormige toestand en hebben eigenschappen die vergelijkbaar zijn met die van zuren. Er zijn echter bepaalde speciale hydriden zoals water (H2O) die bij kamertemperatuur vloeibaar kunnen zijn..
Om een hydride te formuleren, schrijft u eerst het symbool voor waterstof en vervolgens dat voor het element.
Om ze een naam te geven, worden het achtervoegsel uro en de niet-metalen wortel toegevoegd, waarmee de aanwezigheid van waterstof wordt aangegeven. Enkele voorbeelden zijn de volgende:
HF = Waterstoffluoride
HCl = waterstofchloride
HBr = waterstofbromide
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.