De kaliumoxide, ook wel dikaliumoxide genoemd, het is een ionisch zout van zuurstof en kalium waarvan de formule K istweeO. De structuur is weergegeven in figuur 1 (EMBL-EBI, 2016).
De K.tweeOf het is het eenvoudigste kaliumoxide, het is een zeer reactieve en zelden gevonden verbinding. Sommige commerciële materialen, zoals kunstmest en cement, worden getest in de veronderstelling dat het percentage van de samenstelling equivalent is aan het mengsel van chemische verbindingen KtweeOF.
Kaliumoxide wordt geproduceerd uit kaliumhydroxide (bijtende potas) en metallisch kalium bij 450 ° C waarbij moleculaire waterstof (KALIUMOXIDE K2O, S.F.) wordt geproduceerd volgens de vergelijking:
2K + 2KOH ⇌ 2KtweeO + Htwee (450 ° C).
Het wordt ook verkregen door kaliumperoxide te verminderen volgens de reactie:
2KtweeOFtwee → KtweeO + Otwee (530 ° C).
Een andere methode om kaliumoxide te verkrijgen, is door kaliumcarbonaat op hoge temperaturen te verhitten, zoals aangegeven door de volgende reactie:
KtweeCO3 ⇌ KtweeO + COtwee (T> 1200 ° C).
De belangrijkste manier om kaliumoxide te verkrijgen, is door kaliumnitraat te verwarmen, waarbij moleculaire stikstof wordt verkregen, zoals aangegeven door de volgende reactie:
2KNO3 + 10K → 6KtweeO + Ntwee
Artikel index
Kaliumoxide zijn geelachtige tetraëdrische kristallen zonder een karakteristiek aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Het uiterlijk wordt getoond in figuur 2 (American Elements, S.F.).
De verbinding heeft een molecuulgewicht van 94,2 g / mol en een dichtheid van 2,13 g / ml bij 24 ° C. Het heeft een smeltpunt van 740 ° C, hoewel het begint te ontbinden bij 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
De verbinding is hittebestendig en oplosbaar in ethanol en ether. KtweeOf het kristalliseert in de antifluorietstructuur. Om deze reden zijn de posities van de anionen en kationen omgekeerd ten opzichte van hun posities in CaFtwee, met kaliumionen gecoördineerd met 4 oxide-ionen en oxide-ionen gecoördineerd met 8 kalium.
KtweeOf het is een basisch oxide en reageert heftig met water om bijtend kaliumhydroxide te produceren. Het is vervloeiend en absorbeert water uit de atmosfeer, waardoor deze krachtige reactie op gang komt..
Kaliumoxide wordt reversibel geoxideerd tot kaliumperoxide bij 350 ° C, het reageert heftig met zuren, zoals zoutzuur, om kaliumzouten te vormen volgens de reactie:
KtweeO + 2HCl → 2KCl + HtweeOF.
De verbinding reageert met stikstofdioxide om kaliumnitraat en nitriet te vormen bij temperaturen tussen 150 en 200 ° C:
KtweeO + 2NOtwee = KNOtwee + KNO3
Kaliumoxide reageert bij lage temperaturen met ammoniak om amiden en kaliumhydroxide te vormen volgens de reactie:
KtweeO + NH3 (l) → KNHtwee↓ + KOH (-50 ° C).
Kaliumoxide is een onstabiele stof. Het wordt gemakkelijk geoxideerd tot andere kaliumoxiden, peroxide of zuur kaliumoxide (KHO). De verbinding is niet brandbaar maar reageert heftig en exotherm met water om kaliumhydroxide (KOH) te vormen.
De oplossing van kaliumoxide in water is een sterke base, reageert heftig met zuur en is bijtend. Reageert heftig met water met vorming van kaliumhydroxide. Tast veel metalen aan in aanwezigheid van water (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
De stof is bijtend voor de ogen, de huid en de luchtwegen, alsook voor opname door de mond. Inademing van aerosol kan longoedeem veroorzaken. Symptomen van longoedeem verschijnen vaak enkele uren niet en worden verergerd door lichamelijke inspanning..
Controleer in geval van contact met de ogen of u contactlenzen draagt en verwijder deze onmiddellijk. De ogen moeten minstens 15 minuten met stromend water worden gespoeld, met de oogleden open. Koud water kan worden gebruikt. Oogzalf mag niet worden gebruikt.
Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze zo snel mogelijk verwijderen en daarbij uw eigen handen en lichaam beschermen. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.
Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de besmette huid voorzichtig en voorzichtig gewassen met stromend water en niet-schurende zeep. Koud water kan worden gebruikt. Roep medische hulp in als de irritatie aanhoudt. Was de besmette kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.
Als het contact met de huid ernstig is, moet deze worden gewassen met een desinfecterende zeep en de besmette huid bedekken met een antibacteriële crème..
Bij inademing moet het slachtoffer rusten in een goed geventileerde ruimte. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilige plaats worden geëvacueerd..
Maak strak zittende kleding los, zoals een overhemdkraag, riem of stropdas. Als het slachtoffer moeite heeft met ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt mond-op-mondbeademing uitgevoerd.
Houd er altijd rekening mee dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp verleent om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het ingeademde materiaal giftig, besmettelijk of bijtend is..
Bij inslikken geen braken opwekken. Maak strak zittende kleding los, zoals kragen, riemen of stropdassen. Voer mond-op-mondbeademing uit als het slachtoffer niet ademt. In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (IPCS, S.F.).
De chemische formule KtweeO (of simpelweg "K") wordt gebruikt in verschillende industriële contexten: de N-P-K-nummers voor meststoffen, in cementformules en in glasformules.
Kaliumoxide wordt vaak niet direct in deze producten gebruikt, maar de hoeveelheid kalium wordt weergegeven in termen van K-equivalenten.tweeOf voor elk type gebruikte kaliumverbinding, zoals kaliumcarbonaat.
Kaliumoxide is ongeveer 83% kalium per gewicht, terwijl kaliumchloride slechts 52% is. Kaliumchloride levert minder kalium op dan een gelijke hoeveelheid kaliumoxide.
Als een meststof 30 gewichtsprocent kaliumchloride bevat, zou de standaardkaliumwaarde, op basis van kaliumoxide, slechts 18,8% bedragen. Het wordt vervaardigd en / of geïmporteerd tussen 10 en 100 ton per jaar van deze stof in de Europese Economische Ruimte.
Deze stof wordt gebruikt in laboratoriumchemicaliën, meststoffen, polymeren en gewasbeschermingsmiddelen. De K.tweeOf het heeft een industrieel gebruik dat resulteert in de vervaardiging van een andere stof (gebruik van tussenproducten).
Kaliumoxide wordt gebruikt op het gebied van mengformulering en / of herverpakking en landbouw, bosbouw en visserij. Deze stof wordt gebruikt voor de vervaardiging van chemicaliën, plastic producten en minerale producten (bijv. Gips, cement).
Het vrijkomen van kaliumoxide in het milieu vindt waarschijnlijk plaats door industrieel gebruik: als tussenstap bij de vervaardiging van een andere stof (gebruik van tussenproducten), formulering van mengsels, als verwerkingshulpmiddel en industriële verwerking van langzame afschuring, snijden , metaal bewerken of polijsten).
Andere milieu-afgifte van deze stof is mogelijk bij gebruik binnenshuis, bijv. Machinewas / wasmiddelen, autoverzorgingsproducten, verf en coatings of kleefstoffen, geurstoffen en luchtverfrissers.
Ook voor gebruik binnenshuis in gesloten systemen met minimale afgifte zoals koelvloeistoffen in koelkasten, elektrische kachels op oliebasis.
Kaliumoxide wordt buitenshuis gebruikt in duurzame materialen met lage afgiftesnelheden, bijvoorbeeld bouw- en constructiematerialen van metaal, hout en kunststof..
Binnen wordt het gebruikt in duurzame materialen met lage afgiftesnelheden, zoals meubels, speelgoed, bouwmaterialen, gordijnen, schoeisel, lederen producten, papier en kartonnen producten, elektronische apparatuur..
Deze stof komt voor in producten met steen, gips, cement, glas of keramiek op basis van materiaal (bijvoorbeeld schalen, potten / pannen, voedselbewaarbakken, bouwmaterialen en isolatie) (Europees chemisch agentschap, 2017).
Kaliumoxide is een thermisch stabiele, zeer onoplosbare bron van kalium die geschikt is voor glas, optische en keramische toepassingen. Oxideverbindingen geleiden geen elektriciteit.
Bepaalde gestructureerde oxiden van perovskiet zijn echter elektronische geleiders die toepassing vinden in de kathode van vaste-oxide brandstofcellen en zuurstofgenererende systemen..
Het zijn verbindingen die ten minste één zuurstofanion en één metaalkation bevatten. Ze zijn extreem stabiel waardoor ze bruikbaar zijn bij het produceren van keramische structuren zoals kleikommen of voor geavanceerde elektronica..
Het wordt ook gebruikt in lichtgewicht structurele componenten in ruimtevaart en elektrochemische toepassingen, zoals brandstofcellen, waar ze ionische geleidbaarheid vertonen..
Metaaloxideverbindingen zijn basische anhydriden en kunnen daarom bij redoxreacties reageren met zuren en sterk reducerende middelen..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.