De mangaanzuur of permangaanzuur is een tweebasisch zuur met de formule H2MnO4, gevormd uit mangaan, analoog aan zwavelzuur. Alleen gevonden in oplossing en in manganaatzouten.
MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4
Permangaanzuuroplossingen (tot 20%) zijn paarse vloeistoffen, met een ozongeur. Kristalhydraat (HMnO4 · 2H2O) is een paarse kristallijne vaste stof die ontleedt boven 20 graden Celsius.
Permangaanzuur is een zeer sterk oxidatiemiddel, hoewel milder dan zijn anhydride. Ontleedt spontaan, overspoelt zuurstof en precipiteert mangaandioxide, dat verdere zuurontleding katalyseert.
Door de onstabiele geconcentreerde zuuroplossing af te koelen tot bijna het vriespunt, kan kristalhydraat worden bereid. Bronnen variëren afhankelijk van de aard van deze verbinding: volgens sommige bronnen is het een hydroniumzout van permangaanzuur, volgens anderen is het een polymangaanzuurcomplex.
Overmatig geconcentreerde oplossingen van dit zuur kunnen spontaan ontleden met de ontwikkeling van ozon. Hierdoor kan de ozon chemisch worden bereid door kaliumpermanganaat te laten reageren met zwavelzuur met een gemiddelde concentratie (50-80%)..
Deze reactie produceert een te geconcentreerde oplossing van permangaanzuur, die snel ontleedt en ozon afgeeft..
Voor deze reactie mag geen zwavelzuur met een concentratie van meer dan 80% worden gebruikt, aangezien dit kan leiden tot de vorming van anhydride (mangaanepoxide), wat buitengewoon gevaarlijk is..
Permangaanzuur kan worden bereid door mangaanepoxide op te lossen in water of door bariumpermanganaat te laten reageren met zwavelzuur. Een onzuivere oplossing kan ook worden bereid door kaliumpermanganaat op te lossen in zwavelzuur met een gemiddelde concentratie (50-80%)..
Er is niet veel bekend over de gevaren van permangaanzuur, maar het moet met de nodige voorzichtigheid worden behandeld aangezien het een sterk zuur en een zeer sterk oxidatiemiddel is. Het kan ook ozon afgeven, wat giftig is.
Het is niet praktisch om dit zuur op te slaan vanwege de instabiliteit ervan. Het moet worden gebruikt zodra het klaar is. Het hydraat kan worden bewaard zolang het bevroren is (onder het vriespunt van water).
Permangaanzuur kan in de grond worden geloosd, omdat het ervoor zorgt dat de verbinding uiteenvalt, de grond oxideert en verandert in mangaandioxide, dat veilig en onoplosbaar is..
De eenwaardige anionische groep MnO4 afgeleid van permangaanzuur zijn allemaal sterke oxidatiemiddelen. Het zijn zouten die het anion MnO4- bevatten, normaal met een diep paarsrode kleur en met sterk oxiderende eigenschappen..
Moleculaire formule: KMnO4
Molecuulgewicht: 158,032 g / mol
Het is de bekendste van alle permanganaten. Ook bekend als Condy-kristallen, het is een sterk oxiderende verbinding, geurloos, oplosbaar in water en in veel organische oplosmiddelen, heeft paarse kristallen en een zoete smaak. (Definitie van de McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, 4e druk).
Kaliumpermanganaat is niet brandbaar maar versnelt de ontbranding van brandbaar materiaal. Als het brandbare materiaal fijn verdeeld is, kan het mengsel explosief zijn. Bij contact met vloeibare brandbare materialen kan het spontane ontbranding veroorzaken. In contact met zwavelzuur kan het brand of explosie veroorzaken. Gebruikt om andere chemicaliën te maken en als ontsmettingsmiddel.
Farmacologische classificatie: MeSH
Het zijn stoffen die worden gebruikt voor de detectie, identificatie en analyse van chemische, biologische of pathologische processen of condities..
Indicatoren zijn stoffen die qua uiterlijk veranderen, bijvoorbeeld van kleur, wanneer ze het punt naderen waar ze tussen zuurgraad en alkaliteit passeren. Reagentia zijn stoffen die worden gebruikt voor de detectie of bepaling van een andere stof met chemische of microscopische middelen, in het bijzonder analyse.
De soorten reagentia zijn precipitatiemiddelen, oplosmiddelen, oxidatiemiddelen, reductiemiddelen, fluxen en colorimetrische reagentia. (Hackh's Chemical Dictionary, 5e editie, pag. 301, pag.499).
Als bleekmiddelen, geurstoffen en oxiderende / reductiemiddelen.
Ze kunnen worden bereid door mangaandioxide te oxideren met kaliumchloraat in kaliumhydroxideoplossing en vervolgens de oxidatie te voltooien met chloor of lucht en kooldioxide..
-Kan de brand versterken.
-Schadelijk bij inslikking.
- Veroorzaakt ernstige brandwonden.
- Kan oogletsel veroorzaken.
-Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken.
- Wordt ervan verdacht genetische defecten te veroorzaken.
- Het vermoeden bestaat dat het de vruchtbaarheid en de foetus kan schaden.
- Veroorzaakt schade aan organen bij langdurige of herhaalde blootstelling.
- Het is zeer giftig voor in het water levende organismen, met langdurige gevolgen..
Kan brandwonden en donkerbruine huidvlekken veroorzaken. Als het wordt ingeslikt, heeft het ernstige gevolgen voor het maagdarmstelsel. Kan dodelijk zijn als het meer dan 4 ons wordt geconsumeerd.
Het is niet brandbaar maar verhoogt de verbranding van andere stoffen. Veroorzaakt irriterende of giftige gassen of dampen bij brand.
Brandgedrag: Kan brand veroorzaken in contact met brandstoffen, waardoor containers kunnen ontploffen. Kan een groot risico op brand en explosie veroorzaken bij contact met brandbare stoffen of reductiemiddelen.
Het ontleedt bij verhitting en daarbij ontstaan giftige gassen en irriterende dampen. De stof is een sterk oxidatiemiddel. Reageert met brandbare en reducerende stoffen met kans op brand en ontploffing. Reageert heftig met metalen in poedervorm, waardoor brandgevaar ontstaat.
Bij inslikken braken opwekken en vervolgens een volledige maagspoeling uitvoeren.
Bij inademing zijn frisse lucht en rust vereist. Kunstmatige beademing kan nodig zijn. Het is noodzakelijk om een arts te raadplegen.
Als het in contact komt met de huid, spoel dan met veel water gedurende tenminste 15 minuten, verwijder vervolgens besmette kleding en spoel opnieuw. Het is ook belangrijk om een arts te raadplegen.
Als het in contact komt met de ogen, spoel dan gedurende enkele minuten met veel water. Zoek medische hulp.
Moleculaire formule: MnNaO4
Molecuulgewicht: 141,924 g / mol
Natriumpermanganaat is een paarse kristallijne vaste stof. Onbrandbaar maar versnelt de verbranding van brandbaar materiaal. Kan spontaan ontbranden in contact met vloeibare brandbare materialen. Contact met zwavelzuur kan brand of explosies veroorzaken. Gebruikt in de geneeskunde, als ontsmettingsmiddel en voor vele andere toepassingen.
Het wordt in de industrie gebruikt als oxidatie- en reductiemiddel. Het wordt ook gebruikt voor waterbehandeling, om textiel witter te maken
Natriummanganaat wordt opgelost in water en chloor of ozon wordt toegevoegd. De oplossing wordt geconcentreerd en gekristalliseerd.
Moleculaire formule: CaMn2O8
Molecuulgewicht: 277,946 g / mol
Calciumpermanganaat is een paarse kristallijne vaste stof. Het wordt gebruikt als ontsmettingsmiddel en deodorant, bij waterzuivering en voor vele andere toepassingen.
Het mangaanion dat uit dit permanganaat voortkomt, is samentrekkend en helpt ontstekingen te onderdrukken.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.