De strontiumhydroxide (Sr (OH) ₂) is een anorganische chemische verbinding die bestaat uit een strontiumion (Sr) en twee hydroxide-ionen (OH). Deze verbinding wordt verkregen door een strontiumzout te combineren met een sterke base, wat resulteert in een alkalische verbinding waarvan de chemische formule Sr (OH) istwee.
Over het algemeen wordt voor de bereiding van strontiumhydroxide natriumhydroxide (NaOH) of kaliumhydroxide (KOH) als sterke base gebruikt. Aan de andere kant is het strontiumzout (of strontiumion) dat reageert met de sterke base strontiumnitraat Sr (NO3twee en het proces wordt beschreven door de volgende chemische reactie:
2KOH + Sr (NR3twee → 2KNO3 + Sr (OH)twee
In oplossing het strontiumkation (Sr+) komt in contact met het hydroxide-anion (OH-) het vormen van een basisch ionisch zout van strontium. Omdat strontium een aardalkalimetaal is, wordt strontiumhydroxide beschouwd als een bijtende alkaliverbinding..
Artikel index
Naast het proces dat eerder is uitgelegd, kan worden gezegd dat zodra de reactie is uitgevoerd, Sr (OH)twee slaat neer uit de oplossing. Daarna wordt het onderworpen aan het was- en droogproces om uiteindelijk een zeer fijn wit poeder te verkrijgen..
Een alternatieve methode om strontiumhydroxide te verkrijgen is door strontiumcarbonaat (SrCO3) of strontiumsulfaat (SrSO4) met stoom bij een temperatuur tussen 500 ° C en 600 ° C. De chemische reactie vindt plaats zoals hieronder weergegeven:
SrCO3 + H.tweeO → Sr (OH)twee + COtwee
SrS + 2HtweeO → Sr (OH)twee + H.tweeS
Momenteel zijn er 3 vormen van strontiumhydroxide bekend: octahydraat, monohydraat en watervrij.
Strontiumhydroxide slaat neer in octahydraatvorm uit oplossingen onder normale temperatuur- en drukomstandigheden (25 ° C en 1 atm), waarvan de chemische formule Sr (OH) istwee∙ 8HtweeOF.
Deze verbinding heeft een molecuulgewicht van 265,76 g / mol, een dichtheid van 1,90 g / cm en slaat neer als tetragonale kristallen (met ruimtegroep P4 / ncc) met een vierhoekig en kleurloos prismatisch uiterlijk..
Evenzo heeft strontiumhydroxide-octahydraat het vermogen om luchtvochtigheid te absorberen, aangezien het een gemakkelijk vervloeiende verbinding is..
Volgens optische microscopie-onderzoeken (uitgevoerd met behulp van de röntgendiffractietechniek), door de temperatuur te verhogen tot ongeveer 210 ° C -bij een constante atmosferische druk- Sr (OH)twee∙ 8HtweeOf het is gedehydrateerd en omgezet in strontiumhydroxidemonohydraat (Sr (OH)twee∙ HtweeOF).
Deze vorm van de verbinding heeft een molecuulgewicht van 139,65 g / mol en de smelttemperatuur is -73,15 ° C (375K). Vanwege zijn atoomconfiguratie heeft het minder oplosbaarheid in water dan beschreven in zijn octahydratievorm..
Door de temperatuur van het systeem te blijven verhogen tot ongeveer 480 ° C, wordt de uitdroging verlengd totdat een watervrij strontiumhydroxide wordt verkregen.
In tegenstelling tot zijn gehydrateerde vormen, heeft het een molecuulgewicht van 121,63 g / mol en een dichtheid van 3,625 g / cm.3. Het kookpunt wordt bereikt bij 710 ° C (1310 ° F of 983 K) terwijl het smeltpunt 535 ° C (995 ° F of 808 K) is.
Strontiumhydroxide-octahydraat heeft een oplosbaarheid in water van 0,91 gram per 100 milliliter (gemeten bij 0 ° C), terwijl de watervrije vorm bij vergelijkbare temperatuuromstandigheden een oplosbaarheid heeft van 0,41 gram per 100 milliliter..
Evenzo wordt deze stof als onoplosbaar in aceton en volledig oplosbaar in zuren en ammoniumchloride beschouwd..
Strontiumhydroxide is niet ontvlambaar, de chemische reactiviteit blijft stabiel bij gematigde temperaturen en drukken, en het is in staat kooldioxide uit de lucht te absorberen en om te zetten in strontiumcarbonaat..
Bovendien is het een sterk irriterende stof als het in contact komt met de huid, luchtwegen of andere slijmvliezen van het lichaam..
Vanwege zijn hygroscopische eigenschappen en basiseigenschappen wordt strontiumhydroxide gebruikt voor verschillende toepassingen in de industrie:
Aan het begin van de 21e eeuw begon in Duitsland strontiumhydroxide te worden gebruikt voor het raffineren van suiker uit bieten via het proces dat in 1882 door Carl Scheibler gepatenteerd was..
Deze procedure bestaat uit het mengen van strontiumhydroxide en de suikerpulp van de biet, wat resulteert in een onoplosbaar disaccharide. Deze oplossing wordt afgescheiden door decantatie en zodra het raffinageproces is voltooid, wordt de suiker als eindproduct verkregen..
Ondanks het feit dat deze procedure nog steeds wordt gebruikt, zijn er andere methoden waar veel meer vraag naar is, omdat ze goedkoper zijn, en die worden gebruikt in de overgrote meerderheid van suikerraffinaderijen in de wereld. Bijvoorbeeld de Barsil-methode, die bariumsilicaat gebruikt of de Steffen-methode met Cal als extractiemiddel..
Het zijn smeervetten die strontiumhydroxide bevatten. Deze zijn in staat om sterk te hechten aan oppervlakken met metalen eigenschappen, zijn bestand tegen water en zijn bestand tegen plotselinge temperatuurschommelingen..
Vanwege hun goede fysische en chemische stabiliteit worden deze vetten gebruikt als industriële smeermiddelen.
De overgrote meerderheid van kunststoffen, wanneer ze worden blootgesteld aan klimatologische factoren zoals de zon, regen en zuurstof uit de lucht, veranderen hun eigenschappen en gaan achteruit.
Vanwege de aanzienlijke waterbestendigheid wordt aan deze polymeren strontiumhydroxide toegevoegd -tijdens de smeltfase- als een stabilisator bij de vervaardiging van kunststofproducten om hun levensduur te verlengen..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.