De geen elektrolyten Het zijn de verbindingen die niet dissociëren in water of een ander polair oplosmiddel om ionen te genereren. De moleculen lossen niet op in water en behouden hun oorspronkelijke integriteit of structuur.
De niet-elektrolyten door niet te dissociëren in ionen, elektrisch geladen deeltjes, geleiden geen elektriciteit. Hierin contrasteert het met zouten, ionische verbindingen, die, wanneer ze in water worden opgelost, ionen (kationen en anionen) afgeven, die het milieu helpen om een geleider van elektriciteit te zijn..
Het klassieke voorbeeld is het duo suiker-tafelzout, waarbij suiker een niet-elektrolyt is, terwijl zout een elektrolyt is. Sucrose-moleculen in suiker zijn neutraal, ze hebben geen elektrische lading. In tegenstelling, Na-ionen+ en Cl- van zout hebben ladingen, respectievelijk positief en negatief.
Het gevolg hiervan is dat een suikerhoudende oplossing een gloeilamp in een elektrisch circuit niet kan aansteken, in tegenstelling tot een verzadigde zoutoplossing, die de gloeilamp wel doet branden..
Aan de andere kant zou het experiment direct kunnen worden herhaald met de gesmolten stoffen. Vloeibare suiker geleidt geen elektriciteit, terwijl gesmolten zout dat wel doet.
Artikel index
Niet-elektrolytische verbindingen zijn covalente verbindingen. Dit betekent dat ze covalente bindingen in hun structuren hebben. De covalente binding wordt gekenmerkt doordat hij wordt gevormd door een paar atomen met dezelfde of vergelijkbare elektronegativiteiten.
Daarom scheiden het paar atomen van de covalente binding dat de elektronen deelt niet wanneer ze in contact komen met water, noch krijgen ze een bepaalde lading. In plaats daarvan lost het hele molecuul op en blijft de structuur ongewijzigd..
Terugkerend naar het voorbeeld van suiker, hebben de watermoleculen niet genoeg energie om de C-C- of C-OH-bindingen van de sucrosemoleculen te verbreken. Ze kunnen ook hun glycosidebinding niet verbreken..
Wat de watermoleculen doen is de sucrosemoleculen omwikkelen en van elkaar scheiden; distantieer ze, solvat ze of hydrateer ze, totdat alle suikerkristallen in de ogen van de toeschouwer verdwijnen. Maar de sucrosemoleculen zitten nog in het water, ze vormen gewoon geen zichtbaar kristal meer..
Hoe polair sucrosemoleculen ook zijn, ze missen elektrische ladingen, en daarom helpen ze elektronen niet om door water te bewegen.
Samenvattend over de chemische kenmerken: niet-elektrolyten zijn covalente verbindingen, die niet dissociëren in water, noch dragen ze er ionen aan bij.
Wat betreft de fysische eigenschappen van een niet-elektrolyt, kan worden verwacht dat het bestaat uit een niet-polair gas of een gas met lage polariteit, evenals een vaste stof met een laag smeltpunt en kookpunt. Dit komt door het feit dat, aangezien het covalente verbindingen zijn, hun intermoleculaire interacties zwakker zijn in vergelijking met die van ionische verbindingen; bijvoorbeeld zouten.
Evenzo kunnen ze vloeibaar zijn, zolang ze niet in ionen uiteenvallen en hun moleculaire integriteit intact houden. Hier wordt opnieuw het geval van vloeibare suiker genoemd, waar de sucrosemoleculen nog steeds aanwezig zijn zonder de verbreking van een van hun covalente bindingen te hebben ondergaan..
Een niet-elektrolyt mag geen elektriciteit kunnen geleiden, ongeacht zijn fysieke toestand. Als het smelt onder invloed van temperatuur, of als het oplost in water of een ander oplosmiddel, mag het geen elektriciteit geleiden of ionen aan het milieu bijdragen..
Zout is bijvoorbeeld in zijn vaste toestand niet-elektrolytisch; het geleidt geen elektriciteit. Maar eenmaal gesmolten of opgelost in water, gedraagt het zich als een elektrolyt doordat het zijn Na-ionen bevat+ en Cl- in bewegingsvrijheid.
Niet-polaire gassen, zoals zuurstof, stikstof, methaan, fluor, chloor, koolmonoxide, helium en andere edelgassen, geleiden geen elektriciteit wanneer ze zijn 'opgelost' in water. Dit is gedeeltelijk te wijten aan hun lage oplosbaarheid, en ook aan het feit dat ze niet reageren met water om zuren te vormen..
Bijvoorbeeld zuurstof, Otwee, zal niet dissociëren in water om O-anionen te genererentwee- vrij. Dezelfde redenering geldt voor gassen Ntwee, F.twee, Cltwee, CO, enz. Deze gassen worden omhuld of gehydrateerd door de watermoleculen, maar zonder dat hun covalente bindingen op enig moment breken..
Zelfs als al deze gassen zouden worden geteld, zouden ze geen elektriciteit kunnen geleiden vanwege de totale afwezigheid van elektrische ladingen in de sinussen van hun niet-polaire vloeistoffen..
Er zijn echter niet-polaire gassen die als zodanig niet als niet-elektrolyt kunnen worden geclassificeerd. Kooldioxide, COtwee, Het is niet-polair, maar kan oplossen in water om koolzuur te produceren, H.tweeCO3, die op zijn beurt de H-ionen bijdraagt+ en co3twee-hoewel ze op zichzelf geen goede geleiders van elektriciteit zijn, zoals de H.tweeCO3 een zwakke elektrolyt.
Oplosmiddelen, zoals water, ethanol, methanol, chloroform, tetrachloorkoolstof, acetonitril en andere, zijn niet-elektrolyten, omdat daardoor de hoeveelheid ionen die wordt gegenereerd door hun dissociatie-evenwichten verwaarloosbaar is. Water produceert bijvoorbeeld verwaarloosbare hoeveelheden H-ionen3OF+ en OH-.
Als deze oplosmiddelen nu ionen kunnen huisvesten, zullen ze in elektrolytische oplossingen veranderen. Dit is het geval met zeewater en waterige oplossingen verzadigd met zouten..
Uitzonderingen zoals organische zouten buiten beschouwing gelaten, zijn de meeste vaste stoffen, voornamelijk organische, niet-elektrolyten. Dit is waar suiker en de hele brede familie van koolhydraten weer binnenkomen.
Onder de niet-elektrolytische vaste stoffen kunnen we het volgende noemen:
-De vetten
-Alkanen met een hoog molecuulgewicht
-Rubbers
-Polystyreenschuim
-Fenolische harsen
-Kunststoffen in het algemeen
-Antraceen
-Cafeïne
-Cellulose
-Benzofenon
-Honingkristallen
-Asfalt
-Ureum
Als laatste opmerking zal een laatste samenvatting worden gegeven van de algemene kenmerken van een niet-elektrolyt: het zijn covalente verbindingen, overwegend niet-polair, zij het met verschillende polaire uitzonderingen zoals suiker en ijs; Ze kunnen gasvormig, vloeibaar of vast zijn, zolang ze geen ionen bevatten of ze genereren wanneer ze worden opgelost in een geschikt oplosmiddel.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.