Lakmoespapier Oorsprong, functies, blauw en rood

1410
Jonah Lester

De lakmoes papier Het is een materiaal dat wordt gebruikt in pH-tests om te bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Het meten van de pH is cruciaal bij het herkennen van de eigenschappen van een chemische verbinding, en het kan ons helpen om kwaliteitscontrolestudies uit te voeren in voedsel, water en andere soorten die we bestuderen.

In de chemie wordt aangenomen dat alle elementen en verbindingen eigenschappen van zuurheid en basiciteit hebben; dat wil zeggen, ze worden geclassificeerd als zure, basische of neutrale stoffen op basis van hun pH. Deze eigenschap bepaalt hoe de stof zich gedraagt ​​wanneer deze ionen en / of elektronenparen accepteert of schenkt, en wat voor soort verbindingen een element vormt..

Lakmoespapier heeft de interessante eigenschap dat het van kleur verandert (dankzij de werking van natuurlijke inkten in de samenstelling) afhankelijk van de pH van de stof in kwestie, wat een van de oudste manieren is om deze eigenschap te meten. Het wordt nog steeds gebruikt, voornamelijk in educatieve klaslokalen.

Artikel index

  • 1 Herkomst
  • 2 functies
    • 2.1 Vloeibare monsters
    • 2.2 Gasvormige monsters
  • 3 Beperkingen
  • 4 Blauw lakmoespapier
  • 5 Rood lakmoespapier
  • 6 referenties

Bron

Het actieve deel van lakmoespapier, genaamd lakmoes van het Noordse woord dat "kleuren" of "schilderen" betekent, het komt van een natuurlijk materiaal gevormd door korstmossen Lecanora-tartarea Y Roccella tinctorum, die al eeuwenlang worden gebruikt om stoffen te verven.

Op deze manier wordt dit in water oplosbare mengsel geabsorbeerd op een speciaal soort filtreerpapier om de pH-indicator te produceren, en vervolgens wordt de betreffende oplossing erop aangebracht..

Het papier dat voor dit doel wordt gebruikt, is zelf gemaakt van houtcellulose en andere verbindingen en moet volledig vrij zijn van verontreinigingen om de meetresultaten niet te wijzigen..

Aan de andere kant wordt het hout verwerkt met oplosmiddelen om harsachtig materiaal te verwijderen voordat het door een oplossingsbad gaat..

Na dit proces laat men het fermenteren en drogen, in aanwezigheid van kaliumcarbonaat en ammoniak. Het proces zal enigszins variëren, afhankelijk van of er een blauw of rood lakmoespapier moet worden geproduceerd..

Het is bekend dat het eerste gebruik van dit papier werd opgetekend in de 14e eeuw, door een Spaanse wetenschapper genaamd Arnau de Vilanova. Op dezelfde manier gebruikte de Franse chemicus J. L. Gay-Lussac dit materiaal ook voor zijn chemische tests in de 18e eeuw..

Men kan zeggen dat de kleurstof zelf sinds de 16e eeuw uit korstmossen wordt gewonnen, dus wordt aangenomen dat de voorouders andere rudimentaire soorten lakmoespapier gebruikten..

Kenmerken

Zoals reeds vermeld, is lakmoespapier verantwoordelijk voor het aangeven of een chemische stof zuur of basisch is, dus wordt het lakmoesproef genoemd wanneer het papier voor deze functie wordt toegepast..

De lakmoesproef dankt zijn gebruik aan zijn interactie met vloeibare en gasvormige monsters, waarbij elk een ander proces heeft..

Vloeibare monsters

De test voor vloeibare monsters wordt uitgevoerd door een druppel van het monster van de waterige oplossing op een kleine strook papier te laten vallen, en door een deel van het papier in een aliquot deel van het monster te steken (voorkom dat het papier volledig in de hele container met steekproef voor betrouwbare resultaten).

Gasvormige monsters

Bevochtig voor gasvormige monsters het papier met gedestilleerd water en laat het gasmonster ermee in contact komen..

Het gas moet oplossen in het water, waardoor de resulterende oplossing het papier kan kleuren. Bij neutrale gassen, zoals zuurstof en stikstof, wordt geen verandering in de kleur van het pH-papier waargenomen..

Beperkingen

De beperkingen van deze test doen zich voor als u de pH van een stof wilt kwantificeren, omdat deze geen meetwaarde of numerieke waarde oplevert. In plaats daarvan geeft het alleen aan of een monster zuur of basisch van aard is, en slechts vaag.

Een ander probleem met papier is dat het van kleur kan veranderen als er bepaalde soorten stoffen aan worden toegevoegd, zoals chloorgas dat het wit maakt. Wanneer dit gebeurt, is het papier onbruikbaar en vertoont het geen zuurgraad of basiciteit.

Om deze laatste redenen wordt lakmoespapier als nuttig beschouwd, maar zijn concurrenten (zoals de universele indicator en andere kleurstoffen) hebben dit materiaal de afgelopen decennia vervangen..

Daarom zijn pH-meters nog beter voor deze functie en zijn ze de meest gebruikte apparatuur voor berekeningen van deze eigenschap.

Blauw lakmoespapier

Blauw lakmoespapier is de originele versie van lakmoespapier en neemt deze kleur over van de kleurstoffen die zijn gebruikt om het te maken.

De gefermenteerde massa korstmossen in kaliumcarbonaat en ammoniak heeft een blauwe kleur en in dit mengsel zal het papier worden geïntroduceerd (ongeacht of het blauw of rood lakmoespapier is).

Deze papiersoort is basisch van aard en zal onder zure omstandigheden bij kamertemperatuur rood worden. Onder basisomstandigheden zal er geen kleurverandering optreden en wordt het resultaat gerapporteerd als "blauw" in plaats van "null" aan te geven.

Rood lakmoespapier

Rood lakmoespapier is lakmoespapier waaraan de extra stap van het toevoegen van een kleine hoeveelheid zwavelzuur of zoutzuur tijdens de bereiding is toegepast, waardoor het een zuur karakter krijgt..

Dit papier wordt blauw na het aanbrengen van de waterige oplossing onder basische omstandigheden bij kamertemperatuur en blijft rood onder zure omstandigheden, wat wordt geïllustreerd in de onderstaande afbeelding.

Bijzonder aan dit papier (blauw of rood) is dat het na droging hergebruikt kan worden als het van blauw naar rood (in het geval van blauw lakmoespapier) of van rood naar blauw (in het geval van rood papier) is gegaan..

Het kan dus opnieuw worden gebruikt, maar in omgekeerde volgorde: nu wordt het rode papier als blauw gebruikt en het blauw als rood.

Referenties

  1. Wikipedia. (s.f.). Lakmoes. Opgehaald van en.wikipedia.org
  2. BBC. (s.f.). Indicatoren en de pH-schaal. Opgehaald van bbc.co.uk
  3. Britannica, E. (s.f.). Lakmoes. Opgehaald van britannica.com
  4. Made, H. P. (s.f.). Lakmoes papier. Opgehaald van madehow.com
  5. ThoughtCo. (s.f.). Wat is lakmoespapier? Opgehaald van thoughtco.com

Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.