De oplosbaarheidsregels Ze zijn een reeks observaties die zijn verzameld uit meerdere experimenten waarmee kan worden voorspeld welke zouten wel of niet oplosbaar zijn in water. Daarom zijn deze alleen van toepassing op ionische verbindingen, ongeacht of het mono- of polyatomaire ionen zijn..
De oplosbaarheidsregels zijn zeer divers, aangezien ze gebaseerd zijn op de individuele ervaring van degenen die ze ontwikkelen. Daarom worden ze niet altijd op dezelfde manier benaderd. Sommige zijn echter zo algemeen en betrouwbaar dat ze nooit kunnen ontbreken; bijvoorbeeld de hoge oplosbaarheid van alkalimetaal- en ammoniumverbindingen of zouten.
Deze regels zijn alleen geldig in water van 25ºC, onder omgevingsdruk en met een neutrale pH. Met ervaring kunnen deze regels achterwege blijven, aangezien van tevoren bekend is welke zouten oplosbaar zijn in water..
Natriumchloride, NaCl, is bijvoorbeeld het typische in water oplosbare zout. Het is niet nodig om de regels te raadplegen om dit feit te weten, aangezien de dagelijkse ervaring het op zichzelf bewijst.
Artikel index
Er is geen vast aantal voor oplosbaarheidsregels, maar het is een persoonlijke kwestie hoe ze een voor een worden uitgesplitst. Er zijn echter enkele algemeenheden die helpen om de reden voor dergelijke observaties oppervlakkig te begrijpen, en kunnen nuttig zijn om de regels nog beter te begrijpen. Sommigen van hen zijn de volgende:
- Eenwaardige of negatief geladen anionen, die ook volumineus zijn, geven aanleiding tot oplosbare verbindingen.
- Polyvalente anionen, dat wil zeggen met meer dan één negatieve lading, hebben de neiging om onoplosbare verbindingen te veroorzaken..
- Volumineuze kationen maken vaak deel uit van onoplosbare verbindingen.
Aangezien de regels worden aangehaald, zal het mogelijk zijn om na te gaan in hoeverre aan sommige van deze drie algemeenheden is voldaan.
Van de oplosbaarheidsregels is dit de belangrijkste, en het betekent dat alle zouten van de metalen van groep 1 (alkalisch) en van ammonium (NH4+) zijn oplosbaar. NaCl houdt zich aan deze regel, net als NaNO3, KNO3, (NH4tweeCO3, LitweeSW4, en andere zouten. Merk op dat het hier de kationen zijn die de oplosbaarheid aangeven en niet de anionen.
Er zijn geen uitzonderingen op deze regel, dus u kunt er zeker van zijn dat geen zout van ammonium of deze metalen zal neerslaan in een chemische reactie, of oplossen als ze aan een volume water worden toegevoegd..
De tweede belangrijkste en onfeilbaarheidsregel stelt dat alle nitraatzouten (NO3-), permanganaat (MnO4-), chloraat (ClO3-), perchloraat (ClO4-) en acetaten (CH3COO-) zijn oplosbaar. Daarom wordt voorspeld dat Cu (NO3twee is oplosbaar in water, evenals KMnO4 en Ca (CH3COO)twee. Nogmaals, deze regel kent geen uitzonderingen.
In deze regel is aan de eerste genoemde algemeenheid voldaan: al deze anionen zijn eenwaardig, omvangrijk en integreren oplosbare ionische verbindingen.
Door de eerste twee oplosbaarheidsregels te onthouden, kunnen uitzonderingen worden ingesteld voor de volgende..
Chloridezouten (Cl-), bromiden (Br-), jodiden (I.-), cyaniden (CN-) en thiocyanaten (SCN-), ze zijn oplosbaar in water. Deze regel kent echter een aantal uitzonderingen, die te wijten zijn aan de metalen zilver (Ag+), kwik (Hgtweetwee+) en lood (Pbtwee+De zouten van koper (I) (Cu+), vormen deze uitzonderingen ook in mindere mate.
Zo is bijvoorbeeld zilverchloride, AgCl, onoplosbaar in water, evenals PbCltwee en HgtweeBrtwee. Merk op dat hier nog een van de bovengenoemde algemeenheden begint te zien: volumineuze kationen hebben de neiging onoplosbare verbindingen te vormen.
En hoe zit het met fluoriden (F.-Tenzij het alkalimetaal- of ammoniumfluoriden zijn, hebben ze de neiging onoplosbaar of enigszins oplosbaar te zijn. Een merkwaardige uitzondering is zilverfluoride, AgF, dat zeer oplosbaar is in water..
De meeste sulfaten zijn oplosbaar. Er zijn echter verschillende sulfaten die onoplosbaar of slecht oplosbaar zijn, en sommige zijn de volgende: BaSO4, SrSO4, Geval4, PbSO4, AgtweeSW4 en HgtweeSW4. Ook hier wordt de algemeenheid opgemerkt dat volumineuze kationen de neiging hebben om onoplosbare verbindingen te vormen; behalve rubidium, aangezien het een alkalimetaal is.
Hydroxiden (OH-) zijn onoplosbaar in water. Maar volgens regel 1 zijn alle alkalimetaalhydroxiden (LiOH, NaOH, KOH, etc.) oplosbaar, dus vormen ze een uitzondering op regel 5. Evenzo zijn de hydroxiden Ca (OH)twee, Ba (OH)twee, Sr (OH)twee en Al (OH)3 zijn enigszins oplosbaar.
Alle anorganische zuren en waterstofhalogeniden (HX, X = F, Cl, Br en I) laten tijdelijk verbindingen achter die zijn afgeleid van metalen en zijn oplosbaar in water..
Regel 7 brengt verschillende anionen samen die overeenkomen met de derde algemeenheid: polyvalente anionen hebben de neiging om onoplosbare verbindingen te veroorzaken. Dit geldt voor carbonaten (CO3twee-), chromaten (CrO4twee-), fosfaten (PO43-), oxalaten (C.tweeOF4twee-), thiosulfaten (S.tweeOF3twee-) en arsenaat (AsO43-.
Het is echter niet langer verrassend dat zijn zouten met alkalimetalen en ammonium uitzonderingen op deze regel zijn, aangezien ze oplosbaar zijn in water. Evenzo, de Li3PO4, die matig oplosbaar is, en de MgCO3.
De laatste regel is bijna net zo belangrijk als de eerste, en dat is dat de meeste oxiden (Otwee-) en sulfiden (S.twee-) zijn onoplosbaar in water. Dit wordt opgemerkt wanneer u metalen probeert te polijsten met alleen water.
Nogmaals, alkalimetaaloxiden en -sulfiden zijn oplosbaar in water. Bijvoorbeeld de NatweeS en (NH4tweeS is een van die twee uitzonderingen. Wat sulfiden betreft, ze zijn een van de meest onoplosbare verbindingen van allemaal.
Aan de andere kant zijn sommige aardalkalimetaaloxiden ook oplosbaar in water. Bijvoorbeeld CaO, SrO en BaO. Deze metaaloxiden, samen met de NatweeO en KtweeOf ze lossen niet op in water, maar reageren ermee om de oplosbare hydroxiden ervan te doen ontstaan..
De oplosbaarheidsregels kunnen worden uitgebreid naar andere verbindingen zoals bicarbonaten (HCO3-) of dizuurfosfaten (H.tweePO4-Sommige regels kunnen gemakkelijk uit het hoofd worden geleerd, terwijl andere vaak worden vergeten. Als dit gebeurt, moet je direct naar de oplosbaarheidswaarden bij 25 ºC voor de gegeven verbinding..
Als deze oplosbaarheidswaarde hoger is of dichtbij die van een oplossing met een concentratie van 0,1 M, dan zal het zout of de verbinding in kwestie zeer goed oplosbaar zijn..
Als de genoemde concentratie een waarde heeft die lager is dan 0,001 M, wordt in dat geval gezegd dat het zout of de verbinding onoplosbaar is. Dit, het toevoegen van de oplosbaarheidsregels, is voldoende om te weten hoe oplosbaar een verbinding is..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.