De alkalische oplossingen worden gevormd wanneer alkali oplost in water. Een alkalische oplossing kan in het laboratorium worden gesynthetiseerd en kan ook worden gevormd in natuurlijke processen zoals erosie..
Enkele voorbeelden van alkalische oplossingen zijn onder meer natriumhydroxide, kaliumhydroxide, magnesiumhydroxide en calciumcarbonaat. Elk van deze oplossingen heeft verschillende toepassingen in verschillende industrieën (Wat is een alkali?, S.F.).
Fabrikanten gebruiken vaak alkalische oplossingen in producten zoals biobrandstoffen, zeep, medicijnen, wasmiddelen en schoonmaakproducten, maar ook in veel voedselbereidingen en gespecialiseerde toepassingen..
Als reinigingsmiddelen kunnen alkalische oplossingen vetten, oliën en eiwitten oplossen (ADAMS, 2015).
Artikel index
Basis, in de chemie, verwijst naar elke stof die in waterige oplossing glad aanvoelt, bitter smaakt, de kleur van de indicatoren verandert (bijvoorbeeld lakmoespapier verandert van rood in blauw zoals geïllustreerd in figuur 1), reageert met zuren op vormen zouten en bevordert bepaalde chemische reacties.
Voorbeelden van basen zijn de hydroxiden van alkali- en aardalkalimetalen (natrium, calcium, enz.) En waterige oplossingen van ammoniak of zijn organische derivaten (aminen).
Dergelijke stoffen produceren hydroxide-ionen (OH-) (Britannica, Base chemical compound, 2010). Er zijn verschillende soorten classificaties voor zowel zuren als basen:
Volgens de Arrhenius-theorie zijn basen stoffen die dissociëren in water om elektrisch geladen atomen of moleculen te produceren, hydroxide-ionen (OH-) genoemd (Britannica, Arrhenius-theorie, 1998).
De Brønsted-Lowry-theorie, ook wel de protonentheorie van zuren en basen genoemd, onafhankelijk geïntroduceerd in 1923 door de Deense chemicus Johannes Nicolaus Brønsted en de Engelse chemicus Thomas Martin Lowry, geeft aan dat elke verbinding die één proton (H +) van een andere verbinding kan accepteren, een basis. Bijvoorbeeld in de reactie:
Ammoniak zou een base zijn omdat het protonen uit zoutzuur accepteert (Britannica, Brønsted-Lowry theory, 1998).
De Lewis-theorie van zuren en basen die in 1923 werd geïntroduceerd, stelt dat een base wordt beschouwd als elke verbinding die een paar niet-gedeelde elektronen beschikbaar heeft en in staat is te binden aan een stof die ze kan accepteren (Lewis-zuur).
Ammoniakstikstof en zuurstof in water zijn voorbeelden van Lewis-basen (Britannica, Lewis-theorie, 1998).
De termen "basisoplossing" en "alkalische oplossing" worden vaak door elkaar gebruikt, vooral buiten de context van chemie..
Alkaliën worden over het algemeen gedefinieerd als een subset van de basen. Het is een basisch hydroxide of een ionisch zout van een alkali- of aardalkalimetaalelement, dat oplosbaar is in water en een alkalische oplossing vormt..
Er zijn maar weinig basen bekend, zoals natriumhydroxide (NaOH), kaliumhydroxide (KOH), calciumhydroxide (Ca (OH)twee), calciumcarbonaat (CaCO3) en magnesiumhydroxide (Mg (OH)twee.
Alkaliën sluiten basen uit zoals NH3 of oplossingen zoals ammoniumhydroxide, aangezien deze niet bestaan uit alkali- of aardalkalimetalen.
Het waterstofpotentieel, ook bekend als de pH-schaal, meet de alkaliteit of zuurgraad van een oplossing. De schaal varieert van nul tot 14, omdat het zuur is bij een pH lager dan 7 en basisch bij een pH hoger dan 7.
Middelpunt 7 vertegenwoordigt een neutrale pH. Een neutrale oplossing is niet zuur en ook niet alkalisch. De pH-schaal wordt verkregen als functie van de concentratie van H + in de oplossing.
De pH-schaal is logaritmisch, met als resultaat dat elke pH-waarde onder de 7 in zijn geheel tien keer zuurder is dan de volgende hoogste waarde. PH 4 is bijvoorbeeld tien keer zuurder dan pH 5 en 100 keer (10 keer 10) zuurder dan pH 6.
Hetzelfde geldt voor pH-waarden hoger dan 7, die elk tien keer meer alkalisch zijn (een andere manier om basisch te zeggen) dan de volgende hele lagere waarde. PH 10 is bijvoorbeeld tien keer meer alkalisch dan pH 9 en 100 keer (10 keer 10) meer alkalisch dan pH 8 (pH-schaal, S.F.).
Evenzo is er een pOH-schaal die wordt verkregen als een functie van de OH-concentratie en omgekeerd is aan de pH-schaal (pH, pOH en de pH-schaal, S.F.).
Een kenmerkende eigenschap van alkalische oplossingen is dat, door OH-ionen te produceren, de pH van een oplossing stijgt tot waarden hoger dan 7 (of ze verlagen de pOH tot waarden lager dan 7).
De volgende zijn eigenschappen van alkalische oplossingen:
1-Ze hebben een bittere smaak.
2-lakmoespapier wordt blauw.
3-Ze voelen zeepachtig of glad aan.
4-Sommige zijn bijtend. Voorbeelden, NaOH en KOH.
5-A minder vluchtige alkali verdringt een meer vluchtige alkali van zijn zout. Voorbeeld: NaOH (minder vluchtig) vervangt NH3 (vluchtiger) van NH4Cl.
NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + HtweeO (l) + NH3 (g)
6-Ze reageren met zuren om zouten en water te vormen (neutralisatiereactie).
7-Ze geleiden elektriciteit (dat wil zeggen, het zijn elektrolyten).
8-Ze tonen pH-waarden boven de 7.
Omdat alkaliën basen zijn die oplosbaar zijn in water, maken ze het mogelijk dat de chemische eigenschappen van basen voor vele doeleinden worden gebruikt in het laboratorium, de industrie en thuis, aangezien bijna alle chemische reacties in oplossing plaatsvinden..
1-NaOH wordt gebruikt bij de vervaardiging van papier, zeep en keramiek.
2-Ca (OH) 2 (gebluste kalk of gewoon "kalk") wordt toegevoegd aan bodems of meren om ze minder zuur te maken.
3-Indigestie wordt meestal veroorzaakt door een teveel aan HCl in de maag, wat kan worden verholpen door indigestietabletten die een base bevatten zoals MgO of CaCO3 om het zuur te neutraliseren.
4-Industrieel gebruik omvat de vervaardiging van verschillende chemicaliën.
5-Ze worden gebruikt in oxidatiereductiereacties om de basisomgeving vast te stellen waarin de genoemde reactie plaatsvindt.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.