De percentage oplossingen zijn degenen waarvan de opgeloste concentratie wordt uitgedrukt per 100 ml oplossing. Een procentuele oplossing van 5 g / 100 ml komt bijvoorbeeld overeen met de uitdrukking 5% (w / v). Zo worden hun concentraties uitgedrukt met behulp van percentages.
Er zijn veel manieren om de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing uit te drukken. Onder hen zijn molariteit, die de concentratie van de opgeloste stof aangeeft als het aantal mol per liter oplossing; molaliteit, mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel; en normaliteit, opgeloste equivalenten per liter oplossing.
De concentratie van een opgeloste stof kan ook worden uitgedrukt als een percentage. Het is de eenvoudigste manier om de concentratie uit te drukken, omdat het geen berekeningen of kennis van bepaalde parameters vereist, zoals het molecuulgewicht van de opgeloste stof, het equivalentgewicht of de kenmerken van de ionische dissociatie..
Alcoholische dranken zijn voorbeelden van procentuele oplossingen. Op hun etiketten vermelden ze de alcoholgraad, die niet hoger is dan de concentratie uitgedrukt per 100 ml vloeistof in de fles. Hoe hoger het alcoholgehalte, des te intenser zullen de effecten op het lichaam zijn.
Artikel index
Percentage oplossingen of oplossingen geven de hoeveelheid opgeloste stof per honderd delen oplossing aan. Deze manier van uitdrukken van de concentratie van oplossingen wordt vaak gebruikt in commerciële producten om hun chemische samenstelling aan te geven. Het heeft echter weinig nut in onderwijs- en onderzoekslaboratoria..
Geeft de massa opgeloste stof aan in 100 cm3 van oplossing. De wiskundige uitdrukking voor de berekening van deze concentratie is:
% m / v = (massa opgeloste stof in g / volume oplossing in cm3) x 100
Geef de massa van de opgeloste stof aan die zich in 100 g oplossing bevindt. Massa is een eigenschap die niet varieert met temperatuur of druk, dus deze manier om de concentratie uit te drukken heeft de voorkeur in chemische analyserapporten. De wiskundige uitdrukking voor de berekening is:
% m / m = (massa opgeloste stof in g / massa oplossing in g) x 100
Geeft het volume aan van een vloeistof opgelost in 100 ml oplossing. De vloeistoffen moeten mengbaar zijn en de volumeveranderingen die kunnen optreden bij het mengen van de vloeistoffen moeten gecorrigeerd kunnen worden. De wiskundige uitdrukking voor de berekening is:
% v / v = (volume opgeloste stof in cm3/ volume oplossing in cm3) x 100
Een kaliumchloride (KCl) -oplossing wordt bereid door 10 g van de verbinding te mengen met 120 g water. Druk de concentratie van de oplossing uit in% m / m.
De massa van de opgeloste stof komt overeen met 10 g KCl en die van het oplosmiddel 120 g water. Door beide massa's toe te voegen wordt de oplossing verkregen: 130 g. Daarom is het voldoende om de wiskundige vergelijking toe te passen:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g oplossing) x 100
7,69
50 cm zijn gemengd3 azijnzuur (CH3COOH) op 100% met 130 cm3 van water. Wat is het percentage azijnzuur v / v
Op dezelfde manier als in het vorige voorbeeld, moet het volume van de oplossing worden verkregen door de volumes van de opgeloste stof en het oplosmiddel toe te voegen. De Vsol is dus (50 + 130) cm3, en de% v / v dus:
% azijnzuur v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
27,77% v / v
Het is gewenst om 1 liter van een 8% v / v glycerine-oplossing in alcohol te bereiden. Zoek het volume glycerine en alcohol in de oplossing.
Aan de hand van het percentage kun je bepalen hoeveel glycerine er in de 1L fles is opgelost:
Glycerine-volume = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Onthoud dat 1L oplossing gelijk is aan 1000 cm3 of 1000 ml. Zodra de 80 cm3 van glycerine, deze moeten worden afgetrokken van het totale volume van de oplossing om erachter te komen hoeveel alcohol bij de bereiding is gebruikt:
Volume alcohol = 1000 cm3 - 80 cm3
8 g paraffine wordt opgelost in 50 ml glycerol, dat een dichtheid heeft van 1,26 g / cm3. Vind de concentratie paraffine in glycerol in% m / m.
Met dichtheidsgegevens kunt u bepalen hoeveel een vloeistof weegt. Met deze waarde kan de massa glycerol die in deze procentuele oplossing wordt gebruikt, worden berekend:
Glycerolmassa = glycerolvolume x glyceroldichtheid
Glycerolmassa = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
Om het% m / m te berekenen, is het alleen nodig om de massa paraffine te delen door de totale massa van de oplossing:
Massa paraffine in 100 g glycerol = (8 g / 63 g) x 100 g
12,70
Dat wil zeggen, voor elke 100 g oplossing is er 12,70 g paraffine.
Een geconcentreerde oplossing van NaOH van 28% m / m heeft een dichtheid van 1,15 g / cm3. Zoek de grammen NaOH die aanwezig zijn in één liter van het reagens.
Om te profiteren van% m / m, moet u de oplossing in massa uitdrukken. Nogmaals, de dichtheid stelt ons in staat om het te berekenen:
Reagensmassa = volume x dichtheid
1000 cm3 x 1,15 g / cm3
1150 g
Daarom is de massa NaOH in de oplossing:
Massa NaOH in 1000 cm3 = (28 g / 100 g) x 1150 g
322 g
400 ml 10% m / v NaCl wordt gemengd met 600 ml 5% m / v NaCl. Zoek de concentratie van de resulterende oplossing door deze uit te drukken in% m / v.
Twee oplossingen worden gemengd om een derde te maken. Alle drie hebben de opgeloste NaCl-stof gemeen. Daarom moet u de massa van het zout berekenen die uit de eerste twee oplossingen is gehaald:
Massa van NaCl-oplossing 1 = volume1 x concentratie 1
400 cm3 x (10 gram / 100 cm3
40 g
Massa van NaCl-oplossing 2 = volume2 x concentratie2
600 cm3 x (5 gram / 100 cm3
30 g
En het totale volume bij het mengen van de twee aliquots (ervan uitgaande dat ze additief zijn) is:
Volume van het mengsel: 400 ml + 600 ml
1000 ml
Dat wil zeggen, in 1L oplossing zit 70 g NaCl (30 + 40). Om het percentage% m / m te berekenen, in plaats van 1 l per 100 ml oplossing, moet u daarom het volgende uitdrukken:
Massa NaCl in 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
NaCl-concentratie in het mengsel = 7% m / m
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.