De zwaveloxide (VI), ook bekend als zwaveltrioxide of zwavelzuuranhydride, is een chemische verbinding met formule SO3. De structuur is weergegeven in figuur 1 (EMBL-EBI, 2016).
Zwaveltrioxide wordt geproduceerd in verdunde gasvorm in een contactproces zwavelzuurfabriek door de oxidatie van gassen die zwaveldioxide bevatten..
Tot nu toe echter de enige bereiding van zuivere zwaveltrioxide uit gassen die SO bevatten3 verdund, is een proces op proeffabriekschaal geweest met cryoscopische condensatie.
De gebruikelijke procedure omvat in plaats daarvan de destillatie van oleum. De warmte die nodig is voor oleumdestillatie wordt het gemakkelijkst geleverd door heet contactgas van de bijbehorende zwavelzuurfabriek..
Het kan in het laboratorium worden bereid door rokend zwavelzuur te verhitten en het sublimaat op te vangen in een gekoelde ontvanger. Als de damp boven 27 ° C condenseert, wordt de gammavorm als vloeistof verkregen.
Als de stoom condenseert onder 27 ° C en in aanwezigheid van een spoor van vochtigheid, wordt een mengsel van de drie vormen verkregen. De 3 vormen kunnen worden gescheiden door gefractioneerde destillatie.
Zwaveltrioxide heeft de vorm van witte naalden die in de lucht in rook veranderen. Vaak aangetroffen met remmers om polymerisatie te voorkomen (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Het molecuulgewicht is 80,066 g / mol, de dichtheid is 1,92 g / cm³ g / ml en het smelt- en kookpunt zijn respectievelijk 16,8 ºC en 44,7 ºC. (Royal Society of Chemistry, 2015).
De verbinding wordt gecombineerd met water met explosieve kracht, waarbij zwavelzuur wordt gevormd vanwege de zuurgraad. Zwaveltrioxide verkoolt organische stoffen.
Zwaveltrioxide absorbeert vocht snel en geeft dichte witte dampen af. Oplossingen van het trioxide in zwavelzuur worden rokend zwavelzuur of oleum genoemd. (Zwaveltrioxide, 2016).
De reactie van zwaveltrioxide en zuurstofdifluoride is zeer heftig en er treden explosies op als de reactie wordt uitgevoerd in afwezigheid van een oplosmiddel. Reactie van overmaat zwaveltrioxide met tetrafluorethyleen veroorzaakt de explosieve ontleding van carbonylfluoride en zwaveldioxide..
De reactie van watervrij perchloorzuur met zwaveltrioxide is heftig en gaat gepaard met de ontwikkeling van aanzienlijke hitte. Vloeibaar zwaveltrioxide reageert heftig met nitrilchloride, zelfs bij 75 ° C.
De reactie van zwaveltrioxide en loodoxide veroorzaakt witte luminescentie. De combinatie van jodium, pyridine, zwaveltrioxide en formamide ontwikkelde na enkele maanden een gasoverdruk.
Dit komt door de langzame vorming van zwavelzuur, extern water of dehydratatie van formamide tot waterstofcyanide (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).
Zwaveltrioxide is een stabiele verbinding, onverenigbaar met organische materialen, fijn verpoederde metalen, basen, water, cyaniden en een breed scala aan andere chemicaliën..
De stof is een sterk oxidatiemiddel en reageert hevig met brandbare en reducerende stoffen en organische verbindingen, waardoor brand- en ontploffingsgevaar ontstaat.
Reageert heftig met water en vochtige lucht onder vorming van zwavelzuur. De oplossing in water is een sterk zuur, het reageert heftig met basen en het zijn bijtende metalen die ontvlambaar / explosief gas vormen.
De verbinding is bijtend voor metalen en weefsels. Veroorzaakt brandwonden aan ogen en huid. Inslikken veroorzaakt ernstige brandwonden aan de mond, slokdarm en maag. Damp is zeer giftig bij inademing. (Nationaal instituut voor veiligheid en gezondheid op het werk, 2015)
Controleer in geval van contact met de ogen of u contactlenzen draagt en verwijder deze onmiddellijk. Ogen moeten gedurende minstens 15 minuten met stromend water worden gespoeld, waarbij de oogleden open moeten blijven. Koud water kan worden gebruikt. Oogzalf mag niet worden gebruikt.
Als de chemische stof in contact komt met kleding, moet u deze zo snel mogelijk verwijderen en daarbij uw eigen handen en lichaam beschermen. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.
Als de chemische stof zich ophoopt op de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de besmette huid voorzichtig en voorzichtig gewassen met stromend water en niet-schurende zeep. Koud water kan worden gebruikt. Roep medische hulp in als de irritatie aanhoudt. Was de besmette kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.
Bij inademing moet het slachtoffer rusten in een goed geventileerde ruimte. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilige plaats worden geëvacueerd. Maak strak zittende kleding los, zoals een overhemdkraag, riem of stropdas.
Als het slachtoffer moeite heeft met ademen, moet zuurstof worden toegediend. Als het slachtoffer niet ademt, wordt mond-op-mondbeademing uitgevoerd. Houd er altijd rekening mee dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp verleent om mond-op-mondbeademing te geven wanneer het ingeademde materiaal giftig, besmettelijk of bijtend is..
In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Material Safety Data Sheet Sulphur trioxide, 2013).
Zwaveltrioxide is een essentieel reagens bij sulfoneringsreacties. Deze processen leveren wasmiddelen, kleurstoffen en farmaceutische producten op. In situ gegenereerd uit zwavelzuur of gebruikt als rokende zwavelzuuroplossing.
Luchtverontreiniging door zwaveloxiden is een groot milieuprobleem, waarbij elk jaar miljoenen tonnen zwaveldioxide en trioxide in de atmosfeer worden uitgestoten. Deze verbindingen zijn schadelijk voor het leven van planten en dieren, evenals voor veel bouwmaterialen.
Een ander groot probleem om te overwegen is zure regen. Beide zwaveloxiden lossen op in atmosferische waterdruppels om zure oplossingen te vormen die zeer schadelijk kunnen zijn wanneer ze in de vorm van regen worden verspreid..
Men neemt aan dat zwavelzuur de belangrijkste oorzaak is van zuurgraad door zure regen, die bossen kan beschadigen en vissen in veel meren kan laten sterven.
Zure regen is ook corrosief voor metalen, kalksteen en andere materialen. Mogelijke oplossingen voor dit probleem zijn duur vanwege de moeilijkheid om zwavel uit steenkool en olie te verwijderen voordat ze verbranden (Zumdahl, 2014).
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.