De basische oxiden zijn die gevormd door de vereniging van een metallisch kation met een zuurstofdianion (Otwee-ze reageren gewoonlijk met water om basen te vormen, of met zuren om zouten te vormen. Vanwege zijn sterke elektronegativiteit kan zuurstof stabiele chemische bindingen vormen met bijna alle elementen, wat resulteert in verschillende soorten verbindingen..
Een van de meest voorkomende verbindingen die een zuurstofdianion kan vormen, is oxide. Oxiden zijn chemische verbindingen die ten minste één zuurstofatoom bevatten samen met een ander element in hun formule; Ze kunnen worden gegenereerd met metalen of niet-metalen en in de drie aggregatietoestanden van materie (vast, vloeibaar en gasvormig).
Daarom hebben ze een groot aantal intrinsieke eigenschappen die kunnen variëren, zelfs tussen twee oxiden die zijn gevormd met hetzelfde metaal en dezelfde zuurstof (zoals respectievelijk ijzer (II) en ijzer (III) oxide, of ferro en ferri). Wanneer een zuurstof zich bij een metaal voegt om een metaaloxide te vormen, wordt gezegd dat er een basisch oxide is gevormd.
Dit komt doordat ze een basis vormen door op te lossen in water of als basen reageren bij bepaalde processen. Een voorbeeld hiervan is wanneer verbindingen zoals CaO en NatweeOf ze reageren met water en resulteren in de hydroxiden Ca (OH)twee en 2NaOH, respectievelijk.
Basische oxiden hebben normaal een ionisch karakter en worden covalent als we het hebben over elementen aan de rechterkant van het periodiek systeem. Er zijn ook zuuroxiden (gevormd uit niet-metalen) en amfotere oxiden (gevormd uit amfotere elementen).
Artikel index
De alkali- en aardalkalimetalen vormen uit zuurstof drie verschillende soorten binaire verbindingen. Behalve oxiden, peroxiden (die peroxide-ionen bevatten, Otweetwee-) en superoxiden (die superoxide-ionen Otwee-.
Alle oxiden die worden gevormd uit alkalimetalen kunnen worden bereid door het overeenkomstige nitraat van het metaal te verwarmen met zijn elementaire metaal, zoals hieronder wordt weergegeven, waar de letter M een metaal voorstelt:
2MNO3 + 10M + warmte → 6MtweeO + Ntwee
Aan de andere kant, om de basische oxiden uit de aardalkalimetalen te bereiden, worden hun overeenkomstige carbonaten verwarmd, zoals in de volgende reactie:
MCO3 + Warmte → MO + COtwee
De vorming van basische oxiden kan ook optreden door behandeling met zuurstof, zoals in het geval van sulfiden:
2 MS + 3Otwee + Warmte → 2MO + 2SOtwee
Ten slotte kan het optreden door oxidatie van sommige metalen met salpeterzuur, zoals gebeurt bij de volgende reacties:
2Cu + 8HNO3 + Warmte → 2CuO + 8NOtwee + 4HtweeO + Otwee
Sn + 4HNO3 + Warmte → SnOtwee + 4 NEEtwee + 2HtweeOF
De nomenclatuur van basische oxiden varieert volgens hun stoichiometrie en volgens de mogelijke oxidatiegetallen van het betrokken metalen element..
Het is mogelijk om hier de algemene formule te gebruiken, namelijk metaal + zuurstof, maar er is ook een stoichiometrische nomenclatuur (of oude Stock-nomenclatuur) waarin de verbindingen worden genoemd door het woord "oxide" te plaatsen, gevolgd door de naam van het metaal en zijn oxidatietoestand in Romeinse cijfers.
Als het gaat om systematische nomenclatuur met voorvoegsels, worden de algemene regels gebruikt met het woord "oxide", maar de voorvoegsels worden toegevoegd aan elk element met het aantal atomen in de formule, zoals in het geval van "di-ijzertrioxide".
In de traditionele nomenclatuur worden de achtervoegsels '-oso' en '-ico' gebruikt om de bijbehorende metalen met een lagere of hogere valentie in een oxide te identificeren, naast het feit dat basische oxiden bekend staan als 'basische anhydriden' vanwege hun vermogen om basische hydroxiden te vormen wanneer hier water aan wordt toegevoegd.
Bovendien worden in deze nomenclatuur de regels gebruikt, zodat wanneer een metaal oxidatietoestanden tot +3 heeft, het wordt genoemd met de regels van oxiden, en wanneer het oxidatietoestanden heeft groter dan of gelijk aan +4, wordt het genoemd met de anhydride regels.
De oxidatietoestanden (of valentie) van elk element moeten altijd in acht worden genomen. Deze regels worden hieronder samengevat:
1- Als het element een enkel oxidatiegetal heeft, zoals bijvoorbeeld in het geval van aluminium (AltweeOF3), heet het oxide:
Aluminiumoxide.
Volgens het aantal atomen dat elk element heeft; d.w.z. dialuminiumtrioxide.
Aluminiumoxide, waar de oxidatietoestand niet wordt geschreven omdat deze er maar één heeft.
2- Als het element twee oxidatienummers heeft, bijvoorbeeld in het geval van lood (+2 en +4, die de oxiden PbO en PbOtwee, respectievelijk), heet het:
Achtervoegsels "bear" en "ico" voor respectievelijk mineur en majeur. Bijvoorbeeld: loodoxide voor PbO en loodoxide voor PbOtwee.
Loodoxide en looddioxide.
Lood (II) oxide en lood (IV) oxide.
3- Als het element meer dan twee (maximaal vier) oxidatienummers heeft, wordt het genoemd:
Als het element drie valenties heeft, worden het voorvoegsel "hypo-" en het achtervoegsel "-oso" toegevoegd aan de kleinste valentie, zoals bijvoorbeeld in onderfosfor; aan de tussenliggende waarde wordt het achtervoegsel "-oso" toegevoegd, zoals in fosforoxide; en tenslotte wordt "-ico" toegevoegd aan de hogere valentie, zoals in fosforoxide.
Wanneer het element vier valenties heeft, zoals in het geval van chloor, wordt de vorige procedure toegepast voor de laagste en twee volgende, maar voor het oxide met het hoogste oxidatiegetal zijn het voorvoegsel "per-" en het achtervoegsel "-ico" toegevoegd. Dit resulteert in (bijvoorbeeld) een perchloorzuuroxide voor de +7 oxidatietoestand van dit element.
Voor systemen met voorvoegsel of Romeinse cijfers worden de regels die werden toegepast voor drie oxidatienummers herhaald en blijven ze gelijk aan deze.
- In de natuur gevonden als kristallijne vaste stoffen.
- Basische oxiden hebben de neiging om polymere structuren aan te nemen, in tegenstelling tot andere oxiden die moleculen vormen.
- Vanwege de aanzienlijke sterkte van de M-O-bindingen en de polymere structuur van deze verbindingen, zijn basische oxiden meestal onoplosbaar, maar ze kunnen worden aangetast door zuren en basen..
- Veel van de basische oxiden worden als niet-stoichiometrische verbindingen beschouwd..
- De bindingen van deze verbindingen zijn niet langer ionisch en worden covalent naarmate er verder vordert per periode in het periodiek systeem..
- De zure eigenschap van een oxide neemt toe naarmate het afdaalt door een groep in het periodiek systeem..
- Het verhoogt ook de zuurgraad van een oxide bij hogere oxidatiegetallen.
- Basische oxiden kunnen worden gereduceerd met verschillende reagentia, maar andere kunnen zelfs worden gereduceerd door eenvoudige verwarming (thermische ontleding) of door een elektrolysereactie..
- De meeste van de echt basale (niet amfotere) oxiden bevinden zich aan de linkerkant van het periodiek systeem.
- Het grootste deel van de aardkorst bestaat uit vaste oxiden van het metaaltype.
- Oxidatie is een van de wegen die leiden tot corrosie van een metallisch materiaal.
Het wordt gevonden in ijzerertsen in de vorm van mineralen, zoals hematiet en magnetiet.
Bovendien vormt ijzeroxide de beroemde rode "roest" die gecorrodeerde metaalmassa's vormt die zijn blootgesteld aan zuurstof en vocht..
Het is een verbinding die wordt gebruikt bij de vervaardiging van keramiek en glas, naast een voorloper bij de vervaardiging van natriumhydroxide (bijtende soda, een krachtig oplosmiddel en reinigingsproduct).
Een hygroscopisch vast mineraal, deze verbinding met een hoge thermische geleidbaarheid en een lage elektrische geleidbaarheid heeft meerdere toepassingen in de bouw (zoals brandwerende muren) en bij de sanering van vervuild water en land..
Er zijn twee varianten van koperoxide. Koperoxide is een zwarte vaste stof die wordt verkregen uit de mijnbouw en die kan worden gebruikt als pigment of voor de uiteindelijke verwijdering van gevaarlijke stoffen..
Aan de andere kant is koper (II) oxide een rode vaste halfgeleider die wordt toegevoegd aan pigmenten, fungiciden en scheepsverven om ophoping van residuen op scheepsrompen te voorkomen..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.