De natriumacetaat is een natriumzout van azijnzuur waarvan de molecuulformule C istweeH.3OFtweeNa. Het bestaat uit een vervloeiend wit poeder, dat hoofdzakelijk in twee vormen aanwezig is: watervrij en trihydraat. Beide zijn zeer goed oplosbaar in water, het universele oplosmiddel; maar niet zo oplosbaar in alcoholen of aceton.
De watervrije vorm heeft een dichtheid, een smeltpunt en een kookpunt met hogere waarden dan die van de trihydraatvorm van natriumacetaat. Dit komt omdat de watermoleculen interfereren tussen de interacties van de Na-ionen.+ en CH3COO-.
Natriumacetaat is stabiel, vooral bij opslag tussen 2 en 8 ° C; maar het is gevoelig voor de werking van sterke oxidatiemiddelen en halogenen.
Het kan worden bereid door de reactie van natriumbicarbonaat met azijnzuur. Ook met de reactie van azijnzuur met natriumhydroxide. Beide reacties zijn eenvoudig te produceren en goedkoop; de eerste kan zelfs thuis worden gedaan.
Dit zout is een weinig giftige verbinding. Veroorzaakt huidirritatie, alleen na veelvuldig en continu contact. Het is licht irriterend voor de ogen, maar kan de luchtwegen irriteren. Er is geen informatie over een schadelijk effect van de inname ervan..
Het heeft tal van toepassingen en toepassingen, waarbij de pH-bufferende functie, samen met azijnzuur, wordt benadrukt. De acetaatbuffer heeft een pKa = 4,7; wat zorgt voor een hoge efficiëntie bij de pH-regeling in een zure omgeving met pH-waarden tussen 3 en 6.
Vanwege zijn lage toxiciteit en zijn eigenschappen, wordt het veel gebruikt om de smaak van voedsel te verbeteren, evenals een middel dat bescherming biedt tegen bederf door zijn werking tegen microben..
Artikel index
De afbeelding hierboven toont de ionen die watervrije natriumacetaatkristallen vormen (zonder water). De paarse bol komt overeen met het Na kation+, en het moleculaire ion links daarvan is acetaat, CH3COO-, met zijn zuurstofatomen voorgesteld door rode bollen.
Deze paren, volgens de formule CH3COONa, hebben een verhouding van 1: 1; voor elk CH-anion3COO-, er moet een natie zijn+ aangetrokken door zijn negatieve lading en vice versa. Dus de aantrekkingskracht tussen hen, en de afstoting tussen gelijke ladingen, leiden uiteindelijk tot het vaststellen van structurele patronen die een kristal definiëren, waarvan de minimale uitdrukking de eenheidscel is..
Genoemde eenheidscel varieert, net als het kristal als geheel, afhankelijk van de rangschikking van de ionen in de ruimte; het is niet altijd hetzelfde, zelfs niet voor hetzelfde kristallijne systeem. Watervrij natriumacetaat kan bijvoorbeeld twee orthorhombische polymorfen vormen, waarvan er één hieronder wordt weergegeven:
Let op de rangschikking van de ionen: vier CH-ionen3COO- ze sluiten een Na op+ op zo'n manier dat ze een vervormde vierkante piramide "tekenen". Elk van deze ch3COO- op hun beurt hebben ze interactie met een andere Na+ aangrenzend.
Natriumacetaat heeft een hoge affiniteit voor water; in feite is het vervloeiend, dat wil zeggen, het houdt vocht vast totdat het erin oplost. Hoe hoger de luchtvochtigheid, hoe eerder het "smelt". Dit komt omdat zowel de CH3COO- zoals Na+ kunnen hydrateren, zichzelf omringen met watermoleculen die hun dipolen naar hun ladingen richten (Na+ Ohtwee, CH3COO- HOH).
Wanneer dit zout in het laboratorium of thuis wordt bereid, is de affiniteit voor water zodanig dat het zelfs bij normale temperaturen al als hydraat wordt verkregen; de CH3COONa 3HtweeO. De kristallen zijn niet langer orthorhombisch en worden monoklien, omdat ze nu drie watermoleculen bevatten voor elk CH-paar3COO- en Na+.
-Natriumacetaat.
-Natriumethanoaat (IUPAC).
-Watervrij: 82,03 g / mol.
-Trihydraat: 136,03 g / mol.
Deliquescent wit poeder.
Tot azijn bij verhitting tot ontbinding.
-Watervrij: 1,528 g / cm3 bij 20 ºC.
-Trihydraat: 1,45 g / cm3 bij 20 ºC.
-Watervrij: 324 ° C (615 ° F, 597 K).
-Trihydraat: 58 ºC (136 ºF, 331 K).
-Watervrij: 881,4 ºC (1.618,5 ºF, 1.154,5 K).
-Trihydraat: 122 ° C (252 ° F, 395 K). Het valt uiteen.
-Watervrij: 123,3 g / 100 ml bij 20 ° C.
-Trihydraat: 46,4 g / 100 ml bij 20 ºC.
16 g / 100 g bij 15 ºC.
5,3 g / 100 ml (trihydraat).
0,5 g / kg bij 15 ° C.
pKa: 24 (20 ºC).
pKb: 9,25. Hier wordt bewezen dat natriumacetaat een basisch zout is omdat het pKb minder heeft dan zijn pKa.
1.464
-100,83 J / mol K (watervrij).
-229,9 J / mol K (trihydraat).
Boven 250ºC.
600 ºC.
8,9 (0,1 M oplossing bij 25 ° C).
Stal. Onverenigbaar met sterke oxidatiemiddelen en halogenen. Gevoelig voor vochtigheid.
Natriumacetaat kan een ester vormen door te reageren met een alkylhalogenide; bijvoorbeeld broomethaan:
CH3COONa + BrCHtweeCH3 => CH3COOCHtweeCH3 + NaBr
Natriumacetaat decarboxyleert tot methaan (pyrolyse) in aanwezigheid van NaOH:
CH3COONa + NaOH => CH4 + NatweeCO3
De reactie wordt gekatalyseerd door cesiumzouten.
Natriumacetaat kan goedkoop in het laboratorium worden geproduceerd door natriumbicarbonaat te laten reageren met azijnzuur:
NaHCO3 + CH3COOH => CH3COONa + HtweeCO3
Deze reactie gaat gepaard met de aanwezigheid in de oplossing van een intens borrelen, als gevolg van de ontleding van koolzuur in water en kooldioxide..
H.tweeCO3 => HtweeO + COtwee
Industrieel wordt natriumacetaat geproduceerd door azijnzuur te laten reageren met natriumhydroxide.
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + HtweeOF
Natriumacetaat wordt gebruikt om thermische zakken te vervaardigen.
Aanvankelijk worden de zoutkristallen opgelost in een hoeveelheid water om een oplossing te bereiden die oververzadigd raakt..
Vervolgens wordt de oplossing verwarmd tot een temperatuur hoger dan 58 ºC, wat het smeltpunt is. Men laat de oververzadigde oplossing afkoelen tot kamertemperatuur en er wordt geen kristalvorming waargenomen; de oplossing is onderkoeld.
De afwezigheid van kristallen wordt verklaard door het feit dat de moleculen van de vloeistof te wanordelijk zijn en niet de juiste oriëntatie hebben om de kristallisatietemperatuur te bereiken. De vloeistof is in een metastabiele toestand, een staat van onbalans.
Gezien de instabiliteit van de onderkoelde vloeistof is elke verstoring voldoende om kristallisatie op gang te brengen. In het geval van thermische zakken wordt een mechanische bevestiging ingedrukt om de vloeistof te roeren en de vorming van kristallen en het stollen van de natriumacetaattrihydraatoplossing op gang te brengen..
Naarmate kristallisatie optreedt, stijgt de temperatuur. Natriumacetaattrihydraatkristallen zien eruit als ijs, maar zijn heet, daarom wordt het "heet ijs" genoemd..
-Natriumacetaat wordt in de textielindustrie gebruikt als beitsmiddel bij het verven van stoffen
-Neutraliseert zwavelzuurafval
-Het wordt gebruikt bij de verwerking van katoen voor de productie van wattenschijfjes, bruikbaar voor persoonlijke reiniging en voor medische doeleinden
-Het wordt gebruikt bij het beitsen van metalen, voordat ze worden verchroomd
-Werkt samen zodat vulkanisatie van chloropreen niet optreedt in het productieproces van synthetisch rubber
-Intervenieert bij de zuivering van glucose
-Het wordt gebruikt bij het looien van leer.
Natriumacetaat is een van de verbindingen die worden gebruikt om elektrolyten te leveren die intraveneus aan patiënten worden toegediend..
Het wordt gebruikt om het natriumgehalte bij hyponatremische patiënten te corrigeren, ook bij de correctie van metabole acidose en alkalisatie van de urine..
Het wordt gebruikt als pH-regulator bij veel enzymatische reacties die optreden tussen pH 3 en pH 6.
De verschillende pH-waarden van de acetaatbufferoplossing worden bereikt door de variatie van de concentratie van azijnzuur en natriumacetaat..
Om bijvoorbeeld een pH van 4,5 te verkrijgen, heeft de bufferoplossing een azijnzuurconcentratie van 3,8 g / l en een watervrije natriumacetaatconcentratie van 3,0 g / l..
De concentratie van de acetaatbuffer kan worden verhoogd, waarbij in dezelfde verhouding de componenten van de oplossing worden verhoogd die nodig zijn om de gewenste pH te verkrijgen.
Acetaat / acetonitrilbuffer wordt gebruikt in capillaire elektroforese bij de scheiding van fotoberberines.
-Natriumacetaat is een zwak nucleofiel middel dat wordt gebruikt bij de anionische polymerisatie van β-lacton.
-Het wordt gebruikt als reagens bij de nucleaire magnetische resonantie van biologische macromoleculen.
-Het wordt gebruikt bij de extractie van DNA uit cellen. Natrium is een kation dat in wisselwerking staat met de negatieve ladingen van fosfaten in DNA, wat helpt bij hun condensatie. In aanwezigheid van ethanol vormt DNA een neerslag dat zich vervolgens kan scheiden in de waterlaag.
-Helpt bacteriegroei te voorkomen, naast het voorkomen van het ontstaan van een overmatige zuurgraad die voedselbederf veroorzaakt, waardoor een specifieke pH wordt gehandhaafd.
-Het in acetaat aanwezige natrium verbetert de smaak van voedsel.
-Natriumacetaat wordt gebruikt bij de bereiding van ingemaakte groenten: komkommer, wortel, ui, enz. Bovendien wordt het gebruikt bij het conserveren van vlees.
Beton wordt beschadigd door de werking van water, wat de duur ervan verkort. Natriumacetaat fungeert als een betonafdichtingsmiddel dat het waterdicht maakt en de oorspronkelijke eigenschappen verlengt.
Een eenvoudig experiment is de synthese van natriumacetaat door natriumbicarbonaat te laten reageren met azijn (5% azijnzuur).
30 ml azijn wordt in een bekerglas gedaan en ongeveer 3,5 g bicarbonaat wordt toegevoegd..
Bij de reactie worden natriumacetaat en koolzuur gevormd. Zuur wordt afgebroken tot kooldioxide en water. De vorming van kooldioxide zal een intense borrel in de oplossing veroorzaken.
Om het natriumacetaat te verzamelen, verdampt het water en verwarmt de oplossing.
Een ander eenvoudig experiment is de vorming van kristallen van natriumacetaattrihydraat.
Om dit te doen, wordt ongeveer 20 g natriumacetaattrihydraat afgewogen en in een bekerglas geplaatst, waarna 10 ml water wordt toegevoegd. De oplossing wordt verwarmd tot een temperatuur van meer dan 58 ºC.
Natriumacetaat wordt volledig opgelost om ervoor te zorgen dat de oplossing oververzadigd is. Vroeger werd een Pietri-schaal op een koud oppervlak geplaatst.
De inhoud van het bekerglas met het acetaattrihydraat wordt langzaam in de Pietri-schaal gegoten. De temperatuur van de vloeistof in de capsule begint te dalen, zelfs onder het smeltpunt, zonder de kristallisatie of stolling van het natriumacetaattrihydraat waar te nemen..
Gewoonlijk wordt om kristallisatie van het natriumacetaattrihydraat te bewerkstelligen een kleine hoeveelheid van het zout toegevoegd om als kristallisatiekern te dienen. Andere keren treedt een kleine verstoring van de oplossing op om de kristallisatie van natriumacetaat op gang te brengen.
Natriumacetaattrihydraatkristallen zien eruit als ijs, maar als je ze aanraakt, zul je merken dat ze relatief heet zijn. Om deze reden wordt zout 'heet ijs' genoemd.
Natriumacetaat is een zeer lage giftige verbinding. Het is ook niet geclassificeerd als sensibilisator voor de huid en de luchtwegen..
Bovendien is natriumacetaat niet geclassificeerd als mutageen, kankerverwekkend of giftig voor de voortplanting..
Kortom, het is licht irriterend voor de ogen. Bij inademing kan de luchtwegen geïrriteerd raken. Veelvuldig en constant huidcontact kan irritatie veroorzaken.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.