De natriumpermanganaat Het is een chemische verbinding met de formule NaMnO4. Het is voornamelijk verkrijgbaar in de vorm van monohydraat. De structuur is weergegeven in figuur 1. Dit zout is hygroscopisch en heeft een laag smeltpunt..
Het heeft dezelfde eigenschappen als kaliumpermanganaat (KMnO4), hoewel natriumpermanganaat ongeveer 15 keer beter oplosbaar is in water. Desondanks wordt kaliumpermanganaat vaker gebruikt omdat de productiekosten lager zijn..
Natriumpermanganaat lost gemakkelijk op in water en geeft dieppaarse oplossingen, waarvan de verdamping heldere paarszwarte prismatische kristallen van NaMnO4 · H2O-monohydraat oplevert. Het kaliumzout vormt geen hydraat. Vanwege zijn hygroscopische aard is het minder nuttig in analytische chemie dan zijn kalium-tegenhanger..
Het kan als volgt worden bereid door de reactie van mangaandioxide met natriumhypochloriet en natriumhydroxide of natriumcarbonaat:
2MnOtwee + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3 NaCl + HtweeOF
2MnOtwee + 3NaClO + NatweeCO3 → 2NaMnO4 + 3 NaCl + COtwee
Met natriumcarbonaat is de opbrengst lager en moet de reactie worden verwarmd om het product te verkrijgen (vapid, 2016).
Artikel index
Natriumpermanganaat lijkt op kaliumpermanganaat. Het zijn prismatische kristallen of paarse bollen die in waterige oplossing een gekleurde vloeistof vormen die varieert van roze tot paars, afhankelijk van de concentratie. Het uiterlijk wordt getoond in figuur 2.
De watervrije vorm van de verbinding heeft een molecuulgewicht en een smeltpunt van respectievelijk 141,9254 g / mol en 36 ° C, en de monohydraatvorm heeft een molecuulgewicht en een smeltpunt van respectievelijk 159,94 g / mol en 170 ° C.
De dichtheid is 1.972 g / ml en het is zeer oplosbaar in water, omdat het 900 g per liter kan oplossen bij kamertemperatuur (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Natriumpermanganaat is niet brandbaar, maar versnelt de verbranding van brandbare materialen. Als het brandbare materiaal fijn verdeeld is, kan het mengsel explosief zijn..
Kan spontaan ontbranden in contact met vloeibare brandbare materialen. Contact met zwavelzuur kan brand of explosies veroorzaken..
Azijnzuur of azijnzuuranhydride kunnen exploderen met permanganaten als ze niet koud worden gehouden. Explosies kunnen optreden wanneer permanganaten die zijn behandeld met zwavelzuur in contact komen met benzeen, koolstofdisulfide, diethylether, ethylalcohol, petroleum of organisch materiaal (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Deze stoffen versnellen de verbranding wanneer ze bij brand betrokken zijn. Sommige kunnen explosief ontleden bij verhitting of bij brand. Kan ontploffen door hitte of vervuiling.
Sommige zullen explosief reageren met koolwaterstoffen (brandstoffen). Het kan brandstoffen (hout, papier, olie, kleding enz.) Doen ontbranden. Containers kunnen bij verhitting ontploffen. Afvloeiing kan brand- of explosiegevaar veroorzaken (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).
Kaliumpermanganaat reageert met water om mangaandioxide, kaliumhydroxide en zuurstof te produceren. Kaliumhydroxide is een sterk bijtend middel. In ernstige gevallen kunnen systemische effecten optreden, waaronder intravasculaire coagulatie, hepatitis, pancreatitis en falen..
Chronische inname kan paresthesieën veroorzaken, tremoren als gevolg van mangaan-toxiciteit. Mangaanneurotoxiciteit is het resultaat van uitputting van dopamine en neurotoxinen, dopamine-chinon en peroxide (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Natriumpermanganaat beschadigt bij contact het oogweefsel en veroorzaakt brandwonden. Het kan irriterend zijn bij contact met de huid en er paarse vlekken op achterlaten. In geval van inademing kan het schade aan de luchtwegen veroorzaken (veiligheidsinformatieblad natriumpermanganaat, S.F.).
Als de stof in contact komt met de huid, moet deze gedurende ten minste 15 minuten met veel water worden afgespoeld, terwijl verontreinigde kleding en schoenen worden verwijderd..
Bij inslikken mag braken niet worden opgewekt. Strakke kleding, zoals een overhemdkraag, riem of stropdas, moet worden losgemaakt. Als het slachtoffer niet ademt, moet mond-op-mondbeademing worden gegeven..
In geval van inademing moet het slachtoffer van de blootstellingsplaats worden verwijderd en naar een koele plaats worden verplaatst. Als het niet ademt, moet kunstmatige beademing worden gegeven. Als ademhalen moeilijk is, moet zuurstof worden toegediend.
In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen (Veiligheidsinformatieblad Natriumpermanganaatmonohydraat, 2013).
Natriumpermanganaat is, net als de kaliumverbinding, een desinfecterend en bacteriedodend antisepticum. Het wordt gebruikt onder meer bleekharsen, was, vetten, stro, katoen, zijde en andere vezels en suède.
Het wordt ook gebruikt als desinfectiemiddel, deodorant, chemisch desinfectiemiddel in fotografie en als reagens in synthetische organische chemie..
Illegaal gebruik omvatte de productie van drugs voor misbruik en abortus door plaatselijke toepassing op de vaginale wand. Historisch gezien werden permanganaatoplossingen gebruikt als een urethraal irrigatiemiddel en spoelvloeistof voor vergiftiging..
Natriumpermanganaat werkt als een oxidatiemiddel bij de oxidatie van o-tolueensulfonamide om sacharine en zuivering van tolueenamide te produceren. Het is ook een tegengif voor morfine en fosfor, en synthetische organische / farmaceutische reacties..
Natriumpermanganaat is gebruikt bij waterbehandeling en bodemsanering omdat het BTEX (benzeen, tolueen, ethylbenzeen en xyleen), fenolen, polycyclische aromatische koolwaterstoffen (PAK), gechloreerde ethenen en explosieven kan afbreken en waterstofsulfide kan verwijderen.
Vanwege de hoge oplosbaarheid in water heeft natriumpermanganaat de voorkeur voor toepassingen die hoge concentraties permanganaationen vereisen, zoals het etsen van plastic onderdelen van de printplaat..
Andere toepassingen van natriumpermanganaat zijn onder meer metaaloppervlaktebehandelingsmiddel en metaalreinigingsformulering, enz. (Natriumpermanganaat in waterige oplossing (NaMnO4), S.F.).
Natriumpermanganaat kan in sommige toepassingen kaliumpermanganaat vervangen, aangezien het permanganaation het oxidatiemiddel is..
Omdat natriumpermanganaat echter in monohydraatvorm bestaat, kan het niet worden gebruikt voor analytische toepassingen zoals redoxtitraties..
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.