De magnesium oxide het is een witte kristallijne anorganische vaste stof, ook wel magnesiumoxide genoemd. De chemische formule is MgO en het wordt gevormd door de oxidatie van het metaal magnesium door zuurstof.
Het wordt vaak gevonden als een natuurlijk mineraal dat periklaas wordt genoemd. Periklaas is echter geen belangrijke bron van MgO. In de natuur wordt het vaak aangetroffen als groepen kristallen in marmer.
Het vormt geen rotsen of kristalafzettingen omdat het in contact met de waterdamp in de atmosfeer wordt omgezet in magnesiumhydroxide (Mg (OH)twee.
Op industrieel niveau kan het op verschillende manieren worden verkregen: calcineren van magnesiumcarbonaat (magnesiet), calcineren van magnesiumhydroxide, uitgaande van dolomietkalksteen, met behulp van zeewater en pyrolyse van magnesiumchloride, naast andere methoden..
De productie van magnesia uit magnesiet begon iets meer dan 100 jaar geleden in Oostenrijk. Sindsdien heeft magnesiumoxide verschillende technische toepassingen vanwege het hoge smeltpunt, de chemische bestendigheid, de hoge thermische geleidbaarheid, de lage elektrische geleidbaarheid en de biologische activiteit..
Artikel index
De kristalstructuur van MgO is kubisch, met het gezicht gecentreerd, vergelijkbaar met het kristalrooster van natriumchloride (NaCl)..
Magnesia vormt hexaoctaëdrische kubische kristallen, die kleurloos, groen of bruin kunnen zijn.
Het minerale periklaas is een kleine octaëder, minder vaak een kubus-octaëder of dodecaëder..
- Magnesia.
- Periklaas.
- Oxomagnesium.
Het is vast, kristallijn en wit. Hoewel de aanwezigheid van ijzerverontreinigingen het een groenachtige of bruine kleur geeft, afhankelijk van de oxidatiegraad van het ijzer.
5,5-6.
40,304 g / mol.
2827 ºC.
3,581 g / cm3
Vrijwel onoplosbaar in water:
0,00062 g per 100 ml bij 20 ºC.
0,0086 g per 100 ml bij 30 ºC.
Onoplosbaar in ethanol.
In verzadigde waterige oplossing: 10.3.
Transparant. Kleur: kleurloos, grijswit, bruinachtig geel, kleurloos in doorvallend licht.
1.7355 bij 589 nm.
1.7283 bij 750 nm.
- Het heeft een hoge thermische geleidbaarheid en een hoge elektrische weerstand.
- Het is hygroscopisch, dat wil zeggen dat het gemakkelijk water uit de atmosfeer absorbeert. In waterig medium combineert het met water om magnesiumhydroxide te vormen.
- Het is stabiel in een oxiderende atmosfeer tot 2300 ºC en tot 1700 ºC in een reducerende atmosfeer.
- Het is compatibel met de meeste chemische verbindingen, behalve onder andere sterke zuren en sterk oxiderende stoffen.
- Na ontsteking bij hoge temperaturen is magnesiumoxide relatief inert.
- Het is niet giftig. Er moeten echter voorzorgsmaatregelen worden genomen bij het hanteren ervan in poedervorm als het een kleine deeltjesgrootte heeft..
- De kristallen hebben een hoog reflecterend vermogen zowel in het zichtbare spectrum als in het bijna ultraviolette gebied.
Er zijn verschillende soorten MgO die commercieel worden geleverd:
Het is een zeer reactieve vorm van magnesiumoxide die wordt geproduceerd door het calcineren of verbranden van ruw magnesiet (MgCO3) of magnesiumhydroxide (Mg (OH)twee) bij relatief lage temperaturen, maar boven de ontledingstemperatuur van deze materialen, tussen 700 en 1000ºC.
Wordt ook gecalcineerd caustisch magnesiumoxide, gecalcineerd magnesiumoxide, reactief magnesiumoxide, licht verbrand magnesiumoxide genoemd. licht verbrand), onder andere namen.
Bijtend magnesiumoxide kan bij een hogere temperatuur worden verbrand om gesinterd magnesiumoxide te verkrijgen.
Het wordt geproduceerd wanneer magnesiet wordt gecalcineerd bij temperaturen van 1000 tot 1500 ºC. De reactiviteit is verminderd in vergelijking met bijtend magnesiumoxide.
Wanneer magnesiet wordt gecalcineerd bij temperaturen tussen 1500 en 2000 ºC, wordt magnesiumoxide "tot de dood verbrand" verkregen (vertaling uit het Engels dood verbrand), ook wel vuurvast magnesiumoxide of gesmolten magnesiumoxide genoemd.
Gesmolten magnesiumoxide wordt ook verkregen door bijtend magnesiumoxide in een elektrische boog te smelten. Door deze behandelingen is zijn reactiviteit bijna volledig geëlimineerd..
Dit type magnesiumoxide wordt over het algemeen gevormd door druk en temperatuur, zonder de smelttemperatuur te bereiken. Hiermee is het mogelijk om stukken met een grote hardheid te produceren, genaamd gesinterd magnesiumoxide. Het is in wezen stabiel tegen vochtigheid en atmosferische kooldioxide.
MgO wordt gebruikt bij de productie van metallisch magnesium.
Vanwege zijn hoge reactiviteit zijn de industriële toepassingen zeer gevarieerd.
Het wordt gebruikt als grondstof voor het maken van cement en wordt bijvoorbeeld in de bouw gebruikt als bindmiddel. In dit geval wordt het gemengd met geconcentreerde oplossingen van magnesiumzouten en een kleine hoeveelheid natriumfosfaat..
Zo wordt een extreem hard materiaal verkregen. Hoewel het geen echt cement is, omdat het niet stabiel is in water, kan het worden gebruikt als mastiek of beschermende coating.
Bijtend magnesiumoxide wordt ook gebruikt in lichtgewicht bouwplaten voor thermische en akoestische isolatie. Ze worden gemaakt door magnesiumsulfaat als bindmiddel en minerale wol toe te voegen. Ze resulteren in zeer onbrandbare platen.
Het is een zwakke base, dus het dient als zuurneutralisator en wordt gebruikt bij rookgasreiniging, als additief voor smeermiddelen en voor brandstoffen.
Het dient als vulstof in de kunststof- en rubberindustrie, omdat het de viscositeit en stijfheid van deze materialen kan aanpassen..
Het wordt gebruikt in de pulp- en papierindustrie omdat het deelneemt aan de vergisting van bisulfiet. Ook als vochtvanger in bibliotheken of voor de bereiding van cosmetica. Bovendien wordt het in de farmaceutische industrie zeer gewaardeerd als antacidum, indigestie-verlichter en mild laxeermiddel..
Vanwege zijn smalle reactiviteitsbereik wordt het gebruikt in toepassingen waar langzame afbraak vereist is. Bijvoorbeeld in voedingssupplementen voor dieren. Dit komt omdat runderen onder bepaalde omstandigheden kunnen lijden aan magnesiumtekort als ze alleen voer krijgen..
Aan de andere kant is bekend dat magnesium (Mg) een bestanddeel is van chlorofyl. Om deze reden wordt het als een essentiële voedingsstof van planten beschouwd en als meststof gebruikt. De manier om magnesium aan planten toe te voegen, is als magnesiumoxide.
Dit type MgO kan voor verschillende toepassingen worden gebruikt: keramiek, afvalwaterbehandeling (als kationadsorptiemiddel bij metaalverwijdering), leerlooierij en grondstof voor gesmolten magnesiumoxide..
MgO heeft het hoogste smeltpunt van de gematigde oxiden en is daarom een grondstof voor vuurvaste stenen en ander vuurvast keramiek. Het is het enige materiaal, na zirkoniumoxide (ZrOtwee), die bestand is tegen langdurige verhitting boven 2000 ºC.
Deze vuurvaste MgO-kwaliteit wordt in de staalindustrie gebruikt om beschermende behuizingen en vervangbare voeringen te maken voor apparatuur die gesmolten staal behandelt, zoals ovens met een zeer hoog vermogen..
Gesinterde magnesiablokken hebben een hoge warmteopslagcapaciteit en een hoge thermische geleidbaarheid (ze geleiden de warmte zeer goed).
De warmte die door een verwarmingselement wordt gegenereerd, wordt overgebracht naar het magnesiablok en de temperatuur stijgt. Om deze reden worden ze gebruikt in hete opslagapparaten.
Het wordt gebruikt als isolatiemateriaal in de elektrische verwarmingsindustrie in verband met huishoudelijke apparaten. Bijvoorbeeld voor buisvormige verwarmingselementen voor onder andere keukenovens, wasmachines, koffiemachines, elektrische strijkijzers of radiatoren..
Het hoge reflectievermogen van MgO-kristallen in het zichtbare en nabije UV-spectrum heeft geleid tot hun gebruik als reflector in optische instrumenten en als eenkristallen in optische vensters en lenzen. Wit wordt ook als standaard gebruikt.
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.