De kwikoxide (I) of ijzeroxide, waarvan de chemische formule wordt weergegeven als HgtweeOf het is een verbinding in vaste fase, die vanuit chemisch oogpunt als giftig en onstabiel wordt beschouwd, en wordt omgezet in kwik in zijn elementaire vorm en kwik (II) oxide.
Er zijn maar twee chemische soorten die kwik kan vormen wanneer het wordt gecombineerd met zuurstof, omdat dit metaal slechts twee oxidatietoestanden heeft (Hg+ en Hgtwee+): kwikoxide (I) en kwikoxide (II). Kwik (II) oxide bevindt zich in een vaste aggregatietoestand en wordt verkregen in twee relatief stabiele kristallijne vormen.
Deze verbinding is ook eenvoudigweg bekend als kwikoxide, dus alleen deze soort zal hierna worden besproken. Een veel voorkomende reactie die optreedt met deze stof is dat, wanneer deze wordt blootgesteld aan verhitting, de ontleding plaatsvindt, waarbij kwik en gasvormige zuurstof worden geproduceerd in een endotherm proces..
Artikel index
Onder atmosferische druk komt deze soort in slechts twee kristallijne vormen voor: een genaamd cinnaber en de andere bekend als montrodiet, dat zeer zelden wordt aangetroffen. Beide vormen worden tetragonaal boven 10 GPa druk.
De structuur van cinnaber is gebaseerd op primitieve hexagonale cellen (hP6) met trigonale symmetrie, waarvan de spiraalas naar links is gericht (P3tweeeenentwintig); aan de andere kant is de structuur van montrodiet orthorhombisch, gebaseerd op een primitief rooster dat glijdende vlakken vormt loodrecht op de drie assen (Pnma).
Daarentegen kunnen twee vormen van kwikoxide visueel worden onderscheiden, omdat de ene rood is en de andere geel. Dit kleurverschil ontstaat dankzij de afmetingen van het deeltje, omdat de twee vormen dezelfde structuur hebben..
De rode vorm van kwikoxide kan worden geproduceerd door metallisch kwik te verhitten in aanwezigheid van zuurstof tot een temperatuur van ongeveer 350 ° C, of door pyrolyse van kwik (II) nitraat (Hg (NO3twee.
Op dezelfde manier kan om de gele vorm van dit oxide te produceren, het neerslaan van het Hg-ion worden gebruikt.twee+ in waterige vorm met een basis.
- Het heeft een smeltpunt van ongeveer 500 ° C (equivalent aan 773 K), waarboven het ontleding ondergaat, en een molmassa of molecuulgewicht van 216,59 g / mol..
- Het bevindt zich in een vaste aggregatietoestand in verschillende kleuren: oranje, rood of geel, afhankelijk van de mate van dispersie.
- Het is een oxide van anorganische aard, waarvan de verhouding met zuurstof 1: 1 is, waardoor het een binaire soort is.
- Het wordt als onoplosbaar beschouwd in ammoniak, aceton, ether en alcohol, evenals in andere oplosmiddelen van organische aard..
- De oplosbaarheid in water is erg laag, ongeveer 0,0053 g / 100 ml bij standaardtemperatuur (25 ° C) en neemt toe met toenemende temperatuur..
- Het wordt in de meeste zuren als oplosbaar beschouwd; de gele vorm vertoont echter een grotere reactiviteit en een groter oplossend vermogen..
- Wanneer kwikoxide wordt blootgesteld aan lucht, ontleedt het, terwijl de rode vorm dat doet wanneer het wordt blootgesteld aan lichtbronnen..
- Bij verhitting tot de temperatuur waarbij het uiteenvalt, komen er zeer giftige kwikgassen vrij.
- Alleen bij verhitting tot 300-350 ° C kan kwik voordelig worden gecombineerd met zuurstof.
Het wordt gebruikt als een voorloper om elementair kwik te verkrijgen, omdat het vrij gemakkelijk ontledingsprocessen ondergaat; op zijn beurt, wanneer het ontleedt, produceert het zuurstof in zijn gasvormige vorm.
Op een vergelijkbare manier wordt dit oxide van anorganische aard gebruikt als een standaard titratie- of titratiemiddel voor anionische soorten, vanwege het feit dat een verbinding wordt gegenereerd die een grotere stabiliteit vertoont dan zijn oorspronkelijke vorm..
In die zin ondergaat kwikoxide oplossing wanneer het wordt aangetroffen in geconcentreerde oplossingen van basissoorten, waarbij verbindingen worden geproduceerd die hydroxocomplexen worden genoemd..
Deze verbindingen zijn complexen met structuur MX(OH)Y, waarbij M staat voor een metaalatoom en de subscripts x en y staan voor het aantal keren dat die soort in het molecuul wordt aangetroffen. Ze zijn buitengewoon nuttig bij chemisch onderzoek.
Bovendien kan kwik (II) oxide worden gebruikt in laboratoria voor de productie van verschillende zouten van het metaal; bijvoorbeeld kwik (II) acetaat, dat wordt gebruikt in organische syntheseprocessen.
Deze verbinding wordt ook gebruikt, gemengd met grafiet, als materiaal voor de kathodische elektrode bij de productie van kwikbatterijen en kwik-zinkoxide elektrische cellen..
- Deze stof, die op een zeer zwakke manier basiskenmerken vertoont, is een zeer nuttig reagens voor verschillende toepassingen zoals de eerder genoemde, maar brengt tegelijkertijd belangrijke risico's met zich mee voor de mens bij blootstelling eraan..
- Kwikoxide is zeer giftig en kan via de luchtwegen worden geabsorbeerd, aangezien het irriterende gassen afgeeft in aërosolvorm, en ook zeer giftig is als het wordt ingeslikt of als het door de huid wordt opgenomen bij direct contact hiermee..
- Deze verbinding veroorzaakt oogirritatie en kan nierbeschadiging veroorzaken die later leidt tot nierfalen..
- Wanneer het op de een of andere manier door aquatische soorten wordt geconsumeerd, bioaccumuleert deze chemische stof zich erin en beïnvloedt het het organisme van mensen die ze regelmatig consumeren..
- De verhitting van kwikoxide produceert kwikdampen die naast gasvormige zuurstof een hoge toxiciteit hebben, waardoor het risico op ontvlambaarheid toeneemt; dat wil zeggen, om branden te produceren en de verbranding daarin te verbeteren.
- Dit anorganische oxide heeft een sterk oxidatiegedrag, waarvoor het heftige reacties veroorzaakt wanneer het in contact komt met reductiemiddelen en bepaalde chemische stoffen zoals zwavelchloride (CltweeStwee), waterstofperoxide (H.tweeOFtwee), chloor en magnesium (alleen bij verhitting).
Niemand heeft nog op dit artikel gereageerd.